Kimyoviy bog'lanish tushunchasi kimyoning turli sohalarida fan sifatida katta ahamiyatga ega. Buning sababi shundaki, uning yordami bilan alohida atomlar molekulalarga birlasha oladi va har xil moddalarni hosil qiladi, bu esa o'z navbatida kimyoviy tadqiqotlar mavzusidir.
Atom va molekulalarning xilma-xilligi ular o'rtasida har xil turdagi bog'lanishlarning paydo bo'lishi bilan bog'liq. Molekulalarning turli sinflari elektron taqsimotining o'ziga xos xususiyatlari va shuning uchun o'zlarining bog'lanish turlari bilan tavsiflanadi.
Asosiy tushunchalar
Kimyoviy bog'lanish murakkabroq tuzilishdagi barqaror zarrachalar (molekulalar, ionlar, radikallar), shuningdek agregatlar (kristallar, oynalar va boshqalar) hosil bo'lishi bilan atomlarning bog'lanishiga olib keladigan o'zaro ta'sirlar to'plami deb ataladi. Ushbu o'zaro ta'sirlarning tabiati elektr tabiatiga ega va ular yaqinlashib kelayotgan atomlarda valentlik elektronlarini taqsimlash paytida paydo bo'ladi.
Valentlik qabul qilindi atomning boshqa atomlar bilan ma'lum miqdordagi bog'lanish qobiliyatini nomlang. Ionli birikmalarda valentlik qiymati sifatida berilgan yoki olingan elektronlar soni qabul qilinadi. Kovalent birikmalarda u umumiy elektron juftlar soniga teng.
ostida oksidlanish darajasi shartli deb tushuniladi agar barcha qutbli kovalent bog'lanishlar tabiatda ion bo'lsa, atomda bo'lishi mumkin bo'lgan zaryad.
Bog'lanishning ko'pligi deyiladi ko'rib chiqilayotgan atomlar orasidagi umumiy elektron juftlar soni.
Kimyoning turli sohalarida ko'rib chiqiladigan bog'lanishlarni ikki turdagi kimyoviy bog'lanishlarga bo'lish mumkin: yangi moddalar hosil bo'lishiga olib keladiganlar (molekulyar) , Va molekulalar o'rtasida sodir bo'lganlar (molekulalararo).
Asosiy aloqa xususiyatlari
Aloqa energiyasi molekuladagi barcha mavjud aloqalarni uzish uchun zarur bo'lgan energiya. Bu, shuningdek, bog'lanish hosil bo'lganda chiqariladigan energiya.
Havola uzunligi- molekuladagi qo'shni atom yadrolari orasidagi masofa, bunda tortishish va itarilish kuchlari muvozanatlanadi.
Atomlar orasidagi kimyoviy bog'lanishning bu ikki xususiyati uning mustahkamligining o'lchovidir: uzunligi qanchalik qisqa va energiya qanchalik katta bo'lsa, bog'lanish shunchalik kuchli bo'ladi.
Bog'lanish burchagi atomlar yadrolari orqali aloqa yo'nalishi bo'yicha o'tadigan ifodalangan chiziqlar orasidagi burchakni chaqirish odatiy holdir.
Ulanishlarni tavsiflash usullari
Kvant mexanikasidan olingan kimyoviy bog'lanishni tushuntirishning eng keng tarqalgan ikkita yondashuvi:
Molekulyar orbital usul. U molekulani elektronlar va atom yadrolarining yig'indisi sifatida qaraydi, har bir elektron boshqa barcha elektronlar va yadrolarning ta'sir maydonida harakat qiladi. Molekula orbital tuzilishga ega va uning barcha elektronlari shu orbitalarda tarqalgan. Ushbu usul MO LCAO deb ham ataladi, bu "molekulyar orbital - chiziqli birikma" degan ma'noni anglatadi
Valentlik bog'lanish usuli. Molekulani ikkita markaziy molekulyar orbitallar tizimi sifatida ifodalaydi. Bundan tashqari, ularning har biri molekuladagi ikkita qo'shni atom o'rtasidagi bitta aloqaga mos keladi. Usul quyidagi qoidalarga asoslanadi:
- Kimyoviy bog'lanishning hosil bo'lishi qarama-qarshi spinlarga ega bo'lgan elektronlar juftligi tomonidan amalga oshiriladi, ular ikki atom o'rtasida joylashgan. Hosil bo'lgan elektron juftlik ikki atomga teng ravishda tegishli.
- U yoki bu atom tomonidan hosil bo'lgan bog'lanishlar soni er va qo'zg'aluvchan holatlardagi juftlashtirilmagan elektronlar soniga teng.
- Agar elektron juftlar bog'lanish hosil bo'lishida ishtirok etmasa, ular yolg'iz juftliklar deyiladi.
Elektromanfiylik
Moddalardagi kimyoviy bog'lanish turini uning tarkibidagi atomlarning elektromanfiylik qiymatlaridagi farq asosida aniqlash mumkin. ostida elektromanfiylik atomlarning umumiy elektron juftlarini (elektron bulutini) jalb qilish qobiliyatini tushunish, bu bog'lanishning polarizatsiyasiga olib keladi.
Kimyoviy elementlarning elektromanfiylik qiymatlarini aniqlashning turli usullari mavjud. Biroq, eng ko'p ishlatiladigan termodinamik ma'lumotlarga asoslangan shkala bo'lib, u 1932 yilda L. Pauling tomonidan taklif qilingan.
Atomlarning elektr manfiyligidagi farq qanchalik katta bo'lsa, uning ionligi shunchalik aniq bo'ladi. Aksincha, elektronegativlikning teng yoki o'xshash qiymatlari bog'lanishning kovalent xususiyatini ko'rsatadi. Boshqacha aytganda, ma'lum bir molekulada qanday kimyoviy bog'lanish kuzatilganligini matematik tarzda aniqlash mumkin. Buni amalga oshirish uchun siz DS ni - atomlarning elektron manfiyligidagi farqni formuladan foydalanib hisoblashingiz kerak: DX=|X 1 -X 2 |.
- Agar DX>1,7, u holda bog'lanish ionli bo'ladi.
- Agar 0,5≤DX≤1,7, u holda kovalent bog'lanish qutbli bo'ladi.
- Agar DX=0 yoki unga yaqin bo'lsa, u holda bog'lanish kovalent qutbsiz deb tasniflanadi.
Ion aloqasi
Ion bog'lanish - bu ionlar o'rtasida yoki atomlardan birining umumiy elektron juftini to'liq tortib olishi tufayli paydo bo'ladigan bog'lanish. Moddalarda bu turdagi kimyoviy bog'lanish elektrostatik tortishish kuchlari bilan amalga oshiriladi.
Ionlar atomlardan elektron olish yoki yo'qotish natijasida hosil bo'lgan zaryadlangan zarralardir. Agar atom elektronlarni qabul qilsa, u manfiy zaryad oladi va anionga aylanadi. Agar atom valentlik elektronlaridan voz kechsa, u kation deb ataladigan musbat zaryadlangan zarrachaga aylanadi.
Bu tipik metallar atomlarining tipik metall bo'lmagan atomlari bilan o'zaro ta'siridan hosil bo'lgan birikmalarga xosdir. Bu jarayonning asosiy sababi atomlarning barqaror elektron konfiguratsiyalarga ega bo'lish istagidir. Va buning uchun odatiy metallar va metall bo'lmaganlar faqat 1-2 elektronni berishlari yoki qabul qilishlari kerak, ular buni osonlik bilan bajaradilar.
Molekulada ionli kimyoviy bog'lanishning hosil bo'lish mexanizmi an'anaviy ravishda natriy va xlorning o'zaro ta'siri misolida ko'rib chiqiladi. Ishqoriy metall atomlari halogen atomi tomonidan chizilgan elektrondan osongina voz kechadi. Natijada, elektrostatik tortishish ta'sirida bir-biriga bog'langan Na + kationi va Cl - anionlari hosil bo'ladi.
Ideal ion aloqasi mavjud emas. Ko'pincha ionli deb tasniflanadigan bunday birikmalarda ham elektronlarning atomdan atomga yakuniy o'tishi sodir bo'lmaydi. Shakllangan elektron juftligi hali ham umumiy foydalanishda qolmoqda. Shuning uchun ular kovalent bog'lanishning ionlik darajasi haqida gapirishadi.
Ion bog'lanish bir-biriga bog'liq bo'lgan ikkita asosiy xususiyat bilan tavsiflanadi:
- yo'nalishsizlik, ya'ni ion atrofidagi elektr maydoni shar shakliga ega;
- toʻyinmaganlik, yaʼni har qanday ion atrofida joylashishi mumkin boʻlgan qarama-qarshi zaryadlangan ionlar soni ularning oʻlchamlari bilan aniqlanadi.
Kovalent kimyoviy bog'lanish
Metall bo'lmagan atomlarning bir-biriga yopishgan elektron bulutlari natijasida hosil bo'lgan, ya'ni umumiy elektron jufti tomonidan amalga oshiriladigan bog'lanish kovalent bog'lanish deb ataladi. Umumiy elektron juftlarining soni bog'lanishning ko'pligini aniqlaydi. Shunday qilib, vodorod atomlari bitta H ··H bog'i bilan bog'lanadi va kislorod atomlari O::O qo'sh bog'ini hosil qiladi.
Uning shakllanishining ikkita mexanizmi mavjud:
- Almashinuv - har bir atom umumiy juftlik hosil qilish uchun bitta elektronni ifodalaydi: A· + ·B = A:B, bog'lanishda bitta elektron joylashgan tashqi atom orbitallari ishtirok etadi.
- Donor-akseptor - bog'lanish hosil qilish uchun atomlardan biri (donor) elektronlar juftligini, ikkinchisi (akseptor) uni joylashtirish uchun erkin orbitalni ta'minlaydi: A + : B = A: B.
Kovalent kimyoviy bog'lanishning hosil bo'lishida elektron bulutlarning bir-birining ustiga chiqish usullari ham har xil.
- To'g'ridan-to'g'ri. Bulutning bir-birining ustiga chiqishi mintaqasi ko'rib chiqilayotgan atomlarning yadrolarini bog'laydigan to'g'ri xayoliy chiziqda yotadi. Bunday holda, s bog'lanishlar hosil bo'ladi. Bu holda sodir bo'ladigan kimyoviy bog'lanish turi bir-birining ustiga tushadigan elektron bulutlarning turiga bog'liq: s-s, s-p, p-p, s-d yoki p-d s bog'lanishlar. Zarrachada (molekula yoki ion) ikkita qo'shni atom o'rtasida faqat bitta s bog'lanish mumkin.
- Yanal. U atomlarning yadrolarini bog'laydigan chiziqning har ikki tomonida amalga oshiriladi. Shunday qilib p bog'lanish hosil bo'ladi va uning navlari ham mumkin: p-p, p-d, d-d. p bog'i hech qachon s bog'dan alohida hosil bo'lmaydi, u ko'p (ikki va uch) bog'larni o'z ichiga olgan molekulalarda paydo bo'lishi mumkin.
Kovalent bog'lanishning xossalari
Ular birikmalarning kimyoviy va fizik xususiyatlarini aniqlaydi. Moddalardagi har qanday kimyoviy bog'lanishning asosiy xossalari uning yo'nalishi, qutblanishi va qutblanishi, shuningdek, to'yinganligidir.
Diqqat bog'lanishlar moddalarning molekulyar tuzilishining xususiyatlari va ularning molekulalarining geometrik shakli bilan belgilanadi. Uning mohiyati shundaki, elektron bulutlarning eng yaxshi bir-biriga mos kelishi fazoda ma'lum bir yo'nalishda mumkin. s- va p-bog'larni hosil qilish variantlari yuqorida muhokama qilingan.
ostida to'yinganlik atomlarning molekulada ma'lum miqdordagi kimyoviy bog'lanishlar hosil qilish qobiliyatini tushunish. Har bir atom uchun kovalent bog'lanishlar soni tashqi orbitallar soni bilan chegaralanadi.
Polarlik bog'lanish atomlarning elektronegativlik qiymatlari farqiga bog'liq. Atomlar yadrolari orasidagi elektronlarning taqsimlanishining bir xilligi unga bog'liq. Ushbu xususiyatga ko'ra, kovalent bog'lanish qutbli yoki qutbsiz bo'lishi mumkin.
- Agar umumiy elektron juftlik atomlarning har biriga teng tegishli bo'lsa va ularning yadrolaridan bir xil masofada joylashgan bo'lsa, u holda kovalent bog'lanish qutbsizdir.
- Agar umumiy juft elektron atomlardan birining yadrosi tomon siljigan bo'lsa, u holda kovalent qutbli kimyoviy bog'lanish hosil bo'ladi.
Polarizatsiya qobiliyati boshqa zarrachaga tegishli bo'lishi mumkin bo'lgan, bir xil molekuladagi qo'shni bog'lar yoki elektromagnit maydonlarning tashqi manbalaridan kelib chiqadigan tashqi elektr maydoni ta'sirida bog'langan elektronlarning siljishi bilan ifodalanadi. Shunday qilib, ularning ta'siri ostidagi kovalent bog'lanish uning qutbliligini o'zgartirishi mumkin.
Orbitallarning gibridlanishi deganda kimyoviy bog'lanish jarayonida ularning shakllarining o'zgarishi tushuniladi. Bu eng samarali qoplamaga erishish uchun kerak. Gibridlanishning quyidagi turlari mavjud:
- sp3. Bir s va uchta p orbital bir xil shakldagi to'rtta "gibrid" orbitallarni hosil qiladi. Tashqi tomondan u o'qlari orasidagi burchak 109 ° bo'lgan tetraedrga o'xshaydi.
- sp2. Bir s- va ikkita p-orbital o'qlari orasidagi burchak 120 ° bo'lgan tekis uchburchak hosil qiladi.
- sp. Bitta s- va bitta p-orbital o'qlari orasidagi burchak 180 ° bo'lgan ikkita "gibrid" orbital hosil qiladi.
Metall atomlari tuzilishining o'ziga xos xususiyati ularning ancha katta radiusi va tashqi orbitallarda oz sonli elektronlarning mavjudligidir. Natijada, bunday kimyoviy elementlarda yadro va valent elektronlar orasidagi bog'lanish nisbatan zaif bo'lib, oson buziladi.
Metall Bog'lanish - bu delokalizatsiyalangan elektronlar yordamida yuzaga keladigan metall atomlari va ionlari o'rtasidagi o'zaro ta'sir.
Metall zarrachalarda valentlik elektronlari tashqi orbitallarni osongina tark etishi, shuningdek, ularda bo'sh o'rinlarni egallashi mumkin. Shunday qilib, vaqtning turli momentlarida bir xil zarracha atom va ion bo'lishi mumkin. Ulardan ajratilgan elektronlar kristall panjaraning butun hajmi bo'ylab erkin harakatlanadi va kimyoviy bog'lanishni amalga oshiradi.
Ushbu turdagi bog'lanish ion va kovalent bog'lanishlarga o'xshashdir. Xuddi ionli aloqalar singari, metall bog'lar ham ionlarning mavjudligini talab qiladi. Ammo birinchi holatda elektrostatik o'zaro ta'sirni amalga oshirish uchun kationlar va anionlar kerak bo'lsa, ikkinchisida manfiy zaryadlangan zarralar rolini elektronlar o'ynaydi. Metall bog'lanishni kovalent bog'lanish bilan solishtirganda ikkalasi ham umumiy elektronlarni hosil qilishni talab qiladi. Biroq, qutbli kimyoviy bog'lanishlardan farqli o'laroq, ular ikki atom o'rtasida lokalizatsiya qilinmaydi, balki kristall panjaradagi barcha metall zarrachalariga tegishlidir.
Metall bog'lanish deyarli barcha metallarning o'ziga xos xususiyatlari uchun javobgardir:
- elektron gaz tutgan kristall panjaradagi atomlar qatlamlarining siljishi ehtimoli tufayli plastiklik mavjud;
- elektronlardan yorug'lik nurlarining aks etishi tufayli kuzatiladigan metall yorqinligi (chang holatida kristall panjara yo'q va shuning uchun u orqali harakatlanadigan elektronlar);
- zaryadlangan zarrachalar oqimi orqali amalga oshiriladigan elektr o'tkazuvchanligi va bu holda kichik elektronlar katta metall ionlari orasida erkin harakatlanadi;
- elektronlarning issiqlikni uzatish qobiliyati tufayli issiqlik o'tkazuvchanligi kuzatiladi.
Ushbu turdagi kimyoviy bog'lanish ba'zan kovalent va molekulalararo o'zaro ta'sirlar orasidagi oraliq deb ataladi. Agar vodorod atomi yuqori elektromanfiy elementlardan biri (fosfor, kislorod, xlor, azot kabi) bilan bog'lanishga ega bo'lsa, u vodorod bog'i deb ataladigan qo'shimcha bog'lanish hosil qilishga qodir.
U yuqorida muhokama qilingan barcha turdagi bog'lanishlardan ancha zaifroq (energiya 40 kJ / mol dan oshmaydi), lekin uni e'tiborsiz qoldirib bo'lmaydi. Shuning uchun vodorod kimyoviy bog'lanishi diagrammada nuqta chiziq shaklida ko'rinadi.
Vodorod aloqasining paydo bo'lishi bir vaqtning o'zida donor-akseptor elektrostatik o'zaro ta'siri tufayli mumkin. Elektromanfiylik qiymatlaridagi katta farq O, N, F va boshqa atomlarda ortiqcha elektron zichligi paydo bo'lishiga, shuningdek, vodorod atomida uning etishmasligiga olib keladi. Bunday atomlar o'rtasida mavjud kimyoviy bog'lanish bo'lmasa, ular etarlicha yaqin bo'lganda, jozibali kuchlar faollashadi. Bunda proton elektron juftining qabul qiluvchisi, ikkinchi atom esa donor hisoblanadi.
Vodorod aloqalari qo'shni molekulalar, masalan, suv, karboksilik kislotalar, spirtlar, ammiak va molekula ichida, masalan, salitsil kislotasi o'rtasida paydo bo'lishi mumkin.
Suv molekulalari o'rtasida vodorod aloqalarining mavjudligi uning bir qator noyob jismoniy xususiyatlarini tushuntiradi:
- Hisob-kitoblarga ko'ra, uning issiqlik sig'imi, dielektrik o'tkazuvchanligi, qaynash va erish nuqtalari qiymatlari haqiqiydan sezilarli darajada past bo'lishi kerak, bu molekulalarning ulanishi va molekulalararo vodorod aloqalarini buzish uchun energiya sarflash zarurati bilan izohlanadi.
- Boshqa moddalardan farqli o'laroq, harorat pasayganda suv hajmi ortadi. Bu molekulalarning muzning kristalli tuzilishida ma'lum bir pozitsiyani egallashi va vodorod aloqasi uzunligi bo'yicha bir-biridan uzoqlashishi tufayli yuzaga keladi.
Bu aloqa tirik organizmlar uchun alohida rol o'ynaydi, chunki uning oqsil molekulalarida mavjudligi ularning maxsus tuzilishini va shuning uchun ularning xususiyatlarini belgilaydi. Bundan tashqari, DNKning qo'sh spiralini tashkil etuvchi nuklein kislotalar ham vodorod bog'lari bilan bog'langan.
Kristallardagi bog'lanishlar
Qattiq jismlarning katta qismi kristall panjaraga ega - ularni hosil qiluvchi zarrachalarning maxsus nisbiy joylashuvi. Bunday holda, uch o'lchovli davriylik kuzatiladi va atomlar, molekulalar yoki ionlar xayoliy chiziqlar bilan bog'langan tugunlarda joylashgan. Bu zarrachalarning tabiatiga va ular orasidagi bog'lanishlarga qarab barcha kristall tuzilmalar atom, molekulyar, ionli va metallga bo'linadi.
Ion kristall panjarasining tugunlarida kationlar va anionlar mavjud. Bundan tashqari, ularning har biri faqat qarama-qarshi zaryadga ega bo'lgan qat'iy belgilangan miqdordagi ionlar bilan o'ralgan. Oddiy misol - natriy xlorid (NaCl). Ular yuqori erish nuqtalari va qattiqlikka ega, chunki ular parchalanish uchun juda ko'p energiya talab qiladi.
Molekulyar kristall panjaraning tugunlarida kovalent bog'lanish natijasida hosil bo'lgan moddalar molekulalari joylashgan (masalan, I 2). Ular bir-biri bilan zaif van der Vaals o'zaro ta'siri bilan bog'langan va shuning uchun bunday tuzilmani yo'q qilish oson. Bunday birikmalar past qaynash va erish nuqtalariga ega.
Atom kristall panjarasi yuqori valentlik qiymatlariga ega bo'lgan kimyoviy elementlarning atomlaridan hosil bo'ladi. Ular kuchli kovalent bog'lar bilan bog'langan, ya'ni moddalar yuqori qaynash va erish nuqtalariga va yuqori qattiqlikka ega. Masalan, olmos.
Shunday qilib, kimyoviy moddalarda mavjud bo'lgan barcha turdagi bog'lanishlar o'ziga xos xususiyatlarga ega bo'lib, ular molekula va moddalardagi zarrachalarning o'zaro ta'sirining nozik tomonlarini tushuntiradi. Aralashmalarning xossalari ularga bog'liq. Ular atrof-muhitda sodir bo'ladigan barcha jarayonlarni aniqlaydi.
170009 0
Har bir atom ma'lum miqdordagi elektronga ega.
Kimyoviy reaktsiyalarga kirishganda, atomlar eng barqaror elektron konfiguratsiyaga erishib, elektronlarni beradi, oladi yoki almashadi. Eng past energiyaga ega bo'lgan konfiguratsiya (nobil gaz atomlarida bo'lgani kabi) eng barqaror bo'lib chiqadi. Ushbu naqsh "okteta qoidasi" deb ataladi (1-rasm).
Guruch. 1.
Bu qoida hamma uchun amal qiladi ulanish turlari. Atomlar orasidagi elektron aloqalar ularga eng oddiy kristallardan tortib, oxir-oqibat tirik tizimlarni tashkil etuvchi murakkab biomolekulalargacha barqaror tuzilmalarni shakllantirishga imkon beradi. Ular kristallardan uzluksiz metabolizmda farqlanadi. Shu bilan birga, ko'plab kimyoviy reaktsiyalar mexanizmlarga muvofiq davom etadi elektron transfer, tanadagi energiya jarayonlarida hal qiluvchi rol o'ynaydi.
Kimyoviy bog'lanish ikki yoki undan ortiq atom, ion, molekula yoki ularning har qanday birikmasini ushlab turadigan kuchdir..
Kimyoviy bog'lanishning tabiati universaldir: bu atomlarning tashqi qobig'i elektronlarining konfiguratsiyasi bilan belgilanadigan manfiy zaryadlangan elektronlar va musbat zaryadlangan yadrolar o'rtasidagi elektrostatik tortishish kuchi. Atomning kimyoviy aloqalar hosil qilish qobiliyati deyiladi valentlik, yoki oksidlanish darajasi. tushunchasi valent elektronlar- kimyoviy bog'lar hosil qiluvchi, ya'ni eng yuqori energiya orbitallarida joylashgan elektronlar. Shunga ko'ra, ushbu orbitallarni o'z ichiga olgan atomning tashqi qobig'i deyiladi valentlik qobig'i. Hozirgi vaqtda kimyoviy bog'lanish mavjudligini ko'rsatishning o'zi etarli emas, lekin uning turini aniqlashtirish kerak: ion, kovalent, dipol-dipol, metall.
Ulanishning birinchi turiionli ulanish
Lyuis va Kosselning elektron valentlik nazariyasiga ko'ra, atomlar barqaror elektron konfiguratsiyaga ikki yo'l bilan erishishi mumkin: birinchidan, elektronlarni yo'qotish orqali kationlar, ikkinchidan, ularni egallash, aylantirish anionlar. Elektronlarni o'tkazish natijasida qarama-qarshi ishorali zaryadli ionlar orasidagi elektrostatik tortishish kuchi tufayli kimyoviy bog'lanish hosil bo'ladi, uni Kossel deb atagan. elektrovalent"(hozir chaqiriladi ionli).
Bunday holda, anionlar va kationlar to'ldirilgan tashqi elektron qobig'i bilan barqaror elektron konfiguratsiyani hosil qiladi. Tipik ionli bog‘lar davriy tizimning T va II guruhlari kationlaridan hamda VI va VII guruhlardagi metall bo‘lmagan elementlarning anionlaridan (mos ravishda 16 va 17 kichik guruhlar) hosil bo‘ladi. xalkogenlar Va halogenlar). Ion birikmalarining aloqalari to'yinmagan va yo'nalishsizdir, shuning uchun ular boshqa ionlar bilan elektrostatik o'zaro ta'sir qilish imkoniyatini saqlab qoladilar. Shaklda. 2 va 3-rasmlarda elektron uzatishning Kossel modeliga mos keladigan ion bog'lanish misollari keltirilgan.
Guruch. 2.
Guruch. 3. Osh tuzi molekulasidagi ion aloqasi (NaCl)
Bu erda moddalarning tabiatdagi xatti-harakatlarini tushuntiruvchi ba'zi xususiyatlarni esga olish o'rinlidir, xususan, g'oyani ko'rib chiqing kislotalar Va sabablar.
Bu barcha moddalarning suvli eritmalari elektrolitlardir. Ular rangni boshqacha o'zgartiradilar ko'rsatkichlar. Ko'rsatkichlarning ta'sir qilish mexanizmini F.V. Ostvald. U ko'rsatdiki, indikatorlar zaif kislotalar yoki asoslar bo'lib, ularning rangi dissotsiatsiyalanmagan va dissotsilangan holatda farqlanadi.
Asoslar kislotalarni neytrallashi mumkin. Barcha asoslar suvda erimaydi (masalan, OH guruhlari bo'lmagan ba'zi organik birikmalar erimaydi, xususan, trietilamin N(C 2 H 5) 3); eruvchan asoslar deyiladi ishqorlar.
Kislotalarning suvdagi eritmalari xarakterli reaksiyalarga kirishadi:
a) metall oksidlari bilan - tuz va suv hosil bo'lishi bilan;
b) metallar bilan - tuz va vodorod hosil bo'lishi bilan;
c) karbonatlar bilan - tuz hosil bo'lishi bilan, CO 2 va N 2 O.
Kislota va asoslarning xossalari bir qancha nazariyalar bilan tavsiflanadi. S.A. nazariyasiga muvofiq. Arrhenius, kislota - bu ionlarni hosil qilish uchun ajraladigan modda N+ , asos esa ionlarni hosil qiladi U- . Bu nazariya gidroksil guruhlarga ega bo'lmagan organik asoslarning mavjudligini hisobga olmaydi.
Ga muvofiq proton Bronsted va Louri nazariyasiga ko'ra, kislota - bu proton beradigan molekulalar yoki ionlarni o'z ichiga olgan modda ( donorlar protonlar), asos esa protonlarni qabul qiluvchi molekulalar yoki ionlardan tashkil topgan moddadir ( qabul qiluvchilar protonlar). E'tibor bering, suvli eritmalarda vodorod ionlari gidratlangan shaklda, ya'ni gidroniy ionlari shaklida mavjud. H3O+ . Bu nazariya nafaqat suv va gidroksid ionlari bilan, balki erituvchisiz yoki suvsiz erituvchi bilan sodir bo'ladigan reaktsiyalarni ham tavsiflaydi.
Masalan, ammiak orasidagi reaksiyada N.H. 3 (zaif asos) va vodorod xlorid gaz fazasida qattiq ammoniy xlorid hosil bo'ladi va ikkita moddaning muvozanat aralashmasida har doim 4 ta zarra bo'ladi, ulardan ikkitasi kislotalar, qolgan ikkitasi esa asosdir:
Ushbu muvozanat aralashmasi ikkita konjugat juft kislotalar va asoslardan iborat:
1)N.H. 4+ va N.H. 3
2) HCl Va Cl ‑
Bu erda har bir konjugat juftligida kislota va asos bir proton bilan farq qiladi. Har bir kislota konjugat asosga ega. Kuchli kislota zaif konjugat asosga ega, kuchsiz kislota esa kuchli konjugat asosga ega.
Bronsted-Lowri nazariyasi suvning biosfera hayotidagi beqiyos rolini tushuntirishga yordam beradi. Suv, u bilan o'zaro ta'sir qiluvchi moddaga qarab, kislota yoki asos xususiyatlarini ko'rsatishi mumkin. Masalan, sirka kislotaning suvdagi eritmalari bilan reaksiyalarda suv asos, ammiakning suvdagi eritmalari bilan reaksiyalarda esa kislota hisoblanadi.
1) CH 3 COOH + H2O ↔ H3O + + CH 3 COO- . Bu yerda sirka kislota molekulasi protonni suv molekulasiga beradi;
2) NH 3 + H2O ↔ NH 4 + + U- . Bu erda ammiak molekulasi suv molekulasidan protonni qabul qiladi.
Shunday qilib, suv ikkita konjugat juft hosil qilishi mumkin:
1) H2O(kislota) va U- (konjugat asos)
2) H 3 O+ (kislota) va H2O(konjugat asos).
Birinchi holda, suv proton beradi, ikkinchisida esa uni qabul qiladi.
Bu xususiyat deyiladi amfiprotonizm. Ham kislota, ham asos sifatida reaksiyaga kirisha oladigan moddalar deyiladi amfoter. Bunday moddalar ko'pincha tirik tabiatda uchraydi. Masalan, aminokislotalar ham kislotalar, ham asoslar bilan tuzlar hosil qilishi mumkin. Shuning uchun peptidlar mavjud bo'lgan metall ionlari bilan osongina koordinatsion birikmalar hosil qiladi.
Shunday qilib, ionli bog'lanishning o'ziga xos xususiyati bog'lovchi elektronlarning yadrolardan biriga to'liq harakatlanishidir. Bu shuni anglatadiki, ionlar orasida elektron zichligi deyarli nolga teng bo'lgan hudud mavjud.
Ulanishning ikkinchi turikovalent ulanish
Atomlar elektronlarni almashish orqali barqaror elektron konfiguratsiyalarni hosil qilishi mumkin.
Bunday bog'lanish bir juft elektron bir vaqtning o'zida taqsimlanganda hosil bo'ladi hammadan atom. Bunday holda, umumiy bog'lanish elektronlari atomlar o'rtasida teng taqsimlanadi. Kovalent bog'lanishlarga misollar kiradi gomonuklear diatomik molekulalar H 2 , N 2 , F 2. Xuddi shu turdagi bog'lanish allotroplarda uchraydi O 2 va ozon O 3 va ko'p atomli molekula uchun S 8 va shuningdek heteronuklear molekulalar vodorod xlorid HCl, karbonat angidrid CO 2, metan CH 4, etanol BILAN 2 N 5 U, oltingugurt geksaflorid SF 6, asetilen BILAN 2 N 2. Bu molekulalarning barchasi bir xil elektronlarga ega va ularning aloqalari bir xil tarzda to'yingan va yo'naltirilgan (4-rasm).
Biologlar uchun er-xotin va uch aloqalar bitta bog'lanishga nisbatan kovalent atom radiuslarini qisqartirishi muhimdir.
Guruch. 4. Cl 2 molekulasidagi kovalent bog'lanish.
Ion va kovalent bog'lanish turlari mavjud kimyoviy bog'lanishlarning ikkita ekstremal holati bo'lib, amalda ko'pchilik bog'lanishlar oraliqdir.
Davriy tizimning bir xil yoki turli davrlarining qarama-qarshi uchlarida joylashgan ikki elementning birikmalari asosan ionli bog'lanishlarni hosil qiladi. Elementlar bir davr ichida bir-biriga yaqinlashganda, ularning birikmalarining ion tabiati pasayadi va kovalent xarakteri ortadi. Masalan, davriy sistemaning chap tomonidagi elementlarning galogenidlari va oksidlari asosan ionli bog'lanishlarni hosil qiladi ( NaCl, AgBr, BaSO 4, CaCO 3, KNO 3, CaO, NaOH) va jadvalning o'ng tomonidagi elementlarning bir xil birikmalari kovalent ( H 2 O, CO 2, NH 3, NO 2, CH 4, fenol C6H5OH, glyukoza C 6 H 12 O 6, etanol C 2 H 5 OH).
Kovalent bog'lanish, o'z navbatida, yana bir modifikatsiyaga ega.
Ko'p atomli ionlarda va murakkab biologik molekulalarda ikkala elektron ham faqatgina kelib chiqishi mumkin bitta atom. U deyiladi donor elektron juft. Ushbu juft elektronni donor bilan bo'lishadigan atom deyiladi qabul qiluvchi elektron juft. Ushbu turdagi kovalent bog'lanish deyiladi muvofiqlashtirish (donor-akseptor, yokidating) aloqa(5-rasm). Ushbu turdagi bog'lanish biologiya va tibbiyot uchun juda muhimdir, chunki metabolizm uchun eng muhim bo'lgan d-elementlarning kimyosi asosan koordinatsion aloqalar bilan tavsiflanadi.
Anjir. 5.
Qoida tariqasida, murakkab birikmada metall atomi elektron juftning qabul qiluvchi rolini bajaradi; aksincha, ion va kovalent bog'lanishlarda metall atomi elektron donor hisoblanadi.
Kovalent bog'lanishning mohiyatini va uning xilma-xilligini - koordinatsion bog'lanishni GN tomonidan taklif qilingan boshqa kislotalar va asoslar nazariyasi yordamida oydinlashtirish mumkin. Lyuis. U Bronsted-Lowri nazariyasiga ko'ra "kislota" va "asos" atamalarining semantik tushunchasini biroz kengaytirdi. Lyuis nazariyasi kompleks ionlarning hosil boʻlish tabiatini va moddalarning nukleofil oʻrinbosar reaksiyalarida, yaʼni CS hosil boʻlishida ishtirokini tushuntiradi.
Lyuisning fikricha, kislota asosdan elektron juftini qabul qilib, kovalent boglanish hosil qila oladigan moddadir. Lyuis asosi - bu yolg'iz elektron juftiga ega bo'lgan modda bo'lib, u elektronlar berib, Lyuis kislotasi bilan kovalent bog'lanish hosil qiladi.
Ya'ni, Lyuis nazariyasi kislota-asos reaktsiyalari doirasini protonlar umuman ishtirok etmaydigan reaktsiyalarga ham kengaytiradi. Bundan tashqari, ushbu nazariyaga ko'ra, protonning o'zi ham kislotadir, chunki u elektron juftini qabul qilishga qodir.
Shuning uchun bu nazariyaga ko'ra, kationlar Lyuis kislotalari, anionlar esa Lyuis asoslaridir. Misol tariqasida quyidagi reaktsiyalar bo'lishi mumkin:
Yuqorida ta'kidlanganidek, moddalarning ionli va kovalentga bo'linishi nisbiydir, chunki metall atomlaridan akseptor atomlariga elektronning to'liq o'tishi kovalent molekulalarda sodir bo'lmaydi. Ion bog`langan birikmalarda har bir ion qarama-qarshi belgili ionlarning elektr maydonida bo`ladi, shuning uchun ular o`zaro qutblanadi, qobiqlari deformatsiyalanadi.
Polarizatsiya qobiliyati ionning elektron tuzilishi, zaryadi va hajmi bilan aniqlanadi; anionlar uchun u kationlarga qaraganda yuqori. Kationlar orasida eng yuqori qutblanish qobiliyati kattaroq va kichikroq o'lchamdagi kationlar uchun, masalan, Hg 2+, Cd 2+, Pb 2+, Al 3+, Tl 3+. Kuchli polarizatsiya ta'siriga ega N+ . Ion polarizatsiyasining ta'siri ikki tomonlama bo'lgani uchun ular hosil bo'lgan birikmalarning xususiyatlarini sezilarli darajada o'zgartiradi.
Ulanishning uchinchi turidipol-dipol ulanish
Ro'yxatda keltirilgan aloqa turlaridan tashqari, dipol-dipol ham mavjud molekulalararo o'zaro ta'sirlar ham deyiladi van der Vaals .
Ushbu o'zaro ta'sirlarning kuchi molekulalarning tabiatiga bog'liq.
O'zaro ta'sirning uch turi mavjud: doimiy dipol - doimiy dipol ( dipol-dipol diqqatga sazovor joylar); doimiy dipol - induktsiyalangan dipol ( induksiya diqqatga sazovor joylar); oniy dipol - induktsiyalangan dipol ( tarqatuvchi attraktsion yoki London kuchlari; guruch. 6).
Guruch. 6.
Faqat qutbli kovalent bog'langan molekulalar dipol-dipol momentga ega ( HCl, NH 3, SO 2, H 2 O, C 6 H 5 Cl) va bog'lanish kuchi 1-2 ga teng Debaya(1D = 3,338 × 10‑30 kulon metr - C × m).
Biokimyoda ulanishning yana bir turi mavjud - vodorod cheklovchi holat bo'lgan ulanish dipol-dipol diqqatga sazovor joy. Bu bog'lanish vodorod atomi va kichik elektronegativ atom, ko'pincha kislorod, ftor va azot o'rtasidagi tortishish natijasida hosil bo'ladi. Elektromanfiyligi o'xshash (xlor va oltingugurt kabi) katta atomlar bilan vodorod aloqasi ancha zaifdir. Vodorod atomi bitta muhim xususiyat bilan ajralib turadi: bog'lovchi elektronlar tortib olinganda, uning yadrosi - proton ochiladi va endi elektronlar bilan himoyalanmaydi.
Shuning uchun atom katta dipolga aylanadi.
Vodorod aloqasi, van der Vaals bog'idan farqli o'laroq, nafaqat molekulalararo o'zaro ta'sirlar paytida, balki bir molekula ichida ham hosil bo'ladi - intramolekulyar vodorod aloqasi. Vodorod bog'lari biokimyoda muhim rol o'ynaydi, masalan, a-spiral shaklida oqsillarning tuzilishini barqarorlashtirish yoki DNKning qo'sh spiralini hosil qilish uchun (7-rasm).
7-rasm.
Vodorod va van der-vaals bog'lari ion, kovalent va koordinatsion bog'larga qaraganda ancha zaifdir. Molekulyar aloqalarning energiyasi jadvalda ko'rsatilgan. 1.
1-jadval. Molekulalararo kuchlar energiyasi
Eslatma: Molekulalararo oʻzaro taʼsirlar darajasi erish va bugʻlanish (qaynatish) entalpiyasida aks etadi. Ion birikmalari molekulalarni ajratishdan ko'ra ionlarni ajratish uchun sezilarli darajada ko'proq energiya talab qiladi. Ion birikmalarining erish entalpiyasi molekulyar birikmalarga qaraganda ancha yuqori.
To'rtinchi ulanish turimetall ulanish
Va nihoyat, molekulalararo aloqalarning yana bir turi mavjud - metall: metall panjaraning musbat ionlarining erkin elektronlar bilan bog‘lanishi. Bunday aloqa turi biologik ob'ektlarda uchramaydi.
Bog'lanish turlarini qisqacha ko'rib chiqishdan bitta tafsilot aniq bo'ladi: metall atomi yoki ionining muhim parametri - elektron donor, shuningdek atom - elektron qabul qiluvchisi. hajmi.
Tafsilotlarga kirmasdan shuni ta'kidlaymizki, atomlarning kovalent radiuslari, metallarning ion radiuslari va o'zaro ta'sir qiluvchi molekulalarning van der Vaals radiuslari davriy tizim guruhlarida ularning atom soni ortishi bilan ortadi. Bunday holda, ion radiuslarining qiymatlari eng kichik, van der Waals radiuslari esa eng katta. Qoidaga ko'ra, guruh bo'ylab pastga siljishda barcha elementlarning radiusi kovalent va van-der-vaals bo'yicha ortadi.
Biologlar va shifokorlar uchun eng katta ahamiyatga ega muvofiqlashtirish(donor-akseptor) koordinatsion kimyo tomonidan ko'rib chiqiladigan bog'lanishlar.
Tibbiy bioanorganiklar. G.K. Barashkov
BC Leon qimor bozorida yetakchi onlayn bukmeyker hisoblanadi. Kompaniyada servisning uzluksiz ishlashiga alohida e’tibor qaratilmoqda. Portalning funksionalligi ham doimiy ravishda takomillashtirilmoqda. Foydalanuvchilarga qulaylik yaratish maqsadida Leon oynasi yaratildi.
Oynaga o'ting
Leon ko'zgu nima.
BC Leon rasmiy portaliga kirish uchun siz oynadan foydalanishingiz kerak. Ishchi oyna foydalanuvchiga ko'plab afzalliklarni beradi, masalan:
- yuqori koeffitsientga ega bo'lgan turli xil sport tadbirlari;
- Live rejimida o'ynash imkoniyatini taqdim etish, o'yinlarni tomosha qilish qiziqarli tajriba bo'ladi;
- o'tkazilgan musobaqalar haqida batafsil ma'lumot;
- hatto tajribasiz foydalanuvchi ham tezda tushuna oladigan qulay interfeys.
Ishchi oyna - bu rasmiy portalning nusxasi. U bir xil funksionallik va sinxron ma'lumotlar bazasiga ega. Shu sababli, sizning hisob ma'lumotlaringiz o'zgarmaydi. Ishlab chiquvchilar bunday hollarda ishlaydigan oynani blokirovka qilish imkoniyatini taqdim etdilar, boshqa narsa taqdim etiladi; Ushbu aniq nusxalar BC Leon xodimlari tomonidan yuboriladi va nazorat qilinadi. Agar siz ishlaydigan oynadan foydalansangiz, BC Leon rasmiy portaliga kirishingiz mumkin.
Foydalanuvchi oynani topishda qiynalmaydi, chunki ularning ro'yxati yangilanishi kerak. Yopiq kirish bilan saytga tashrif buyuruvchidan kompyuterga Leon mobil telefon ilovasini o'rnatish talab qilinadi. Shuningdek, VPN orqali IP-ni boshqa mamlakatga o'zgartirishingiz kerak. Foydalanuvchi yoki provayderning manzilini o'zgartirish uchun siz TOP brauzeridan foydalanishingiz kerak.
Ishlab chiquvchilar oynadan foydalanish uchun turli xil imkoniyatlarni taqdim etdilar. Buning uchun saytning o'ng tomonida "Saytga kirish" yozuvi mavjud, yashil rangli "Bypass blokirovkasi" pleerga pastki menyuga o'tish va brauzerga universal xatcho'p qo'shish imkonini beradi.
Mobil ilova ham foydalanuvchiga qulaylik yaratadi. Agar sizga portal oynasining yangi manzili haqida ma'lumot kerak bo'lsa, bepul raqamga qo'ng'iroq qilishingiz mumkin. Telegramdagi @leonbets_official kanali oynaga kirish imkonini beradi. Windows uchun Leonacsess ilovasi har doim saytga kirish imkonini beradi. Ushbu usullar o'yinchiga ishlaydigan oynaga kirish imkonini beradi.
Nima uchun asosiy Leon veb-sayti bloklandi?
Bu Roskomnadzor xizmatining harakatlari bilan bog'liq. Bu bukmekerlik faoliyatini amalga oshirish uchun litsenziyaning yo'qligi bilan bog'liq. O'yinchi yutuq uchun 13% to'lamasligi uchun Blue Leon litsenziya olmadi.
Leonbets oynasida qanday ro'yxatdan o'tish kerak
Ushbu saytda ro'yxatdan o'tish rasmiyga qaraganda ancha oson. Foydalanuvchiga ikkita portalda ro'yxatdan o'tish shart emas, bu ikki kungacha davom etadi. Agar siz ishlaydigan oynaga ustunlik bersangiz, unda bu protsedura iloji boricha sodda bo'ladi.
Buning uchun foydalanuvchi faqat to'liq ism, kontaktlar haqidagi ma'lumotlarni to'ldirishi kerak bo'ladi. Shuningdek, siz valyuta to'g'risida qaror qabul qilishingiz kerak, tug'ilgan kuningiz va uy manzilingizni ko'rsatishingiz kerak. Shuningdek, siz axborot byulleteniga obuna bo'lishingiz kerak. Bu sizga bukmekerlik idoralaridan tezkor ma'lumot olish imkonini beradi. Ro'yxatdan o'tgan foydalanuvchi o'zining shaxsiy kabinetiga kirish imkoniyatiga ega bo'ladi, bu unga o'yinlar va tadbirlarga pul tikish imkonini beradi. Qiyinchiliklar yuzaga kelsa, texnik yordamga murojaat qilishingiz mumkin.
Gap gapning qurilish materialidir. Bu o'ziga xos ulanish usullariga ega bo'lgan eng kichik sintaktik birlikdir. Agar biz so'zlar orasidagi bog'lanish turlarini qanday aniqlashni bilsak, unda murakkabroq sintaktik birliklar - gaplarni tahlil qilishni o'rganamiz.
Bilan aloqada
Ta'lim usullari
So‘zlar bo‘ysunuvchi shaklda birikadi. Bu ularning teng emasligini anglatadi: biri asosiy narsa, ikkinchisi bog'liq. Bunday bog'lanishning vazifasi tushunchani (ob'ekt, belgi, harakat) batafsilroq tavsiflashdan iborat.
Muhim! Har bir so'z birikmasi iboraga aylana olmaydi.
Qanday turdagi so'z birikmalari iboralarga kirmaydi:
- Grammatik asos predmet va predikatdir: dadam keldi, deraza ochiq, masala hal qilindi.
- Gapning bir jinsli a'zolari. Ular muvofiqlashtiruvchi qo‘shma gaplar orqali bog‘lanadi: mehribon va quvnoq; ba'zan qayg'uli, ba'zan kulgili; nafaqat aqlli, balki chiroyli.
- Murakkab kelasi zamon: O‘qiyman, kulamiz.
- Qiyosiy daraja: eng tez, kamroq yuqori.
- mustaqil bilan: vaqt o'tishi bilan, daryo yaqinida, shamol tomon.
- Frazeologizmlar. Ma’nosi jihatidan ular: go‘shakni qo‘yish (xafa bo‘lish), noiloj (istamay) so‘zlariga teng keladi.
Gapdagi so‘zlar bog‘langan:
- ma'nosiga ko'ra (asosiy elementdan semantik savol qo'yiladi: yozing (nima?) kitob, (qaerga?) uyga);
- grammatik jihatdan: qo‘shimchalar yordamida: sariq ko‘ylagi yoki qo‘shimcha va yuklamalar yordamida: shoxga tutmoq.
Tobe so'z nima ekanligini yaxshiroq tushunish uchun keling, qanday semantik munosabatlar mavjudligini ko'rib chiqaylik:
- Aniq. Narsaning atributi deyiladi: meva (qanday turdagi?) mazali.
- Ob'ekt. Harakat predmeti, o‘rin, yo‘nalish ko‘rsatiladi: kel (kimga?) do‘stga, (qaerga?) o‘ngga.
- Vaziyatga bog'liq. Harakat belgisi ko'rsatiladi: tez yugurish (qanday qilib?).
Taqdim etish va uning usullari
Barcha konstruksiyalarda semantik aloqa mavjud, ammo grammatik aloqa mavjud emas. So'z birikmalarining asosiy turlari ularni tashkil etuvchi elementlarning shakli bilan belgilanadi. Bular gapning o‘zgartirilishi mumkin bo‘lgan qismlarimi yoki yo‘qmi, ular qanday turga ega, konstruksiyadagi so‘zlarni bog‘lovchi vositalar qanday ekanligini ko‘rib chiqamiz. Bog'lanish turini tezda aniqlash uchun so'z shakllarini shaxsga qarab o'zgartirish imkoniyatiga ega bo'lishingiz kerak.
Minimal sintaktik birlikdagi so‘zlar o‘rtasida 3 xil grammatik bog‘lanish mavjud. Keling, ularning har birini batafsil ko'rib chiqaylik.
Tobe so`z bosh so`z shaklini oladigan birikma usuli: shapka (nima?) go`zal. Ikkala a'zo ham bir xil holat, jins va raqamga ega.
Diqqat! Asosiy komponent o'zgarganda, ikkinchi darajali komponent ham o'zgaradi: shlyapalar Oh kelishgan Oh, bosh kiyimlar ami kelishgan ular oh shlyapalar Oh kelishgan s.
Bunday konstruksiyalardagi ikkala element ham gapning o‘zgaruvchan qismlari hisoblanadi. Demak, bu tipdagi birikmalarda so‘zlarni bog‘lovchi vositalar ma’no va grammatik shakldir.
| Asosiy | Bog'liq | Misollar |
| Ism va uning vazifasini bajara oladigan so'z shakllari | Sifat | Nimadir (nima?) chiroyli, osmon (nima?) ko'k, ovqat xonasi (qaysi biri?) toza |
| Talaba (nima?) o'qish, daryo (nima?) muzlagan |
||
| Raqamli | Uy (qaysi?) ikkinchi, shaharlarda (qancha?) uchta, ikkala qo'l bilan (qancha?) bilan |
|
| Qandaydir odam (nima?) ma'no yo'q (nima?) plastinka (kimning?) meniki |
||
| Ism (ilova) | Qiz (nima?) Olya, ko'zlar (nima?) boncuklar (munchoqli ko'zlar) |
Bosh so'z tobeni boshqaradi, kerakli shaklga qo'yadi: do'st bilan keldi (kim bilan?) - fe'l otning shaklini bildiradi va hokazo. Agar yetakchi elementning so‘z shaklini o‘zgartirsangiz, boshqariladigan element bir xil holatda qoladi. Masalan: kel da do'st bilan ohm, keldi Va do'st bilan ohm, keladi yo'q do'st bilan ohm.
Bu yasalishlardagi grammatik vositalar ma’no va hol shaklidir. Faqat boshqarishda qismlar o'rtasida bahona qo'llanilishi mumkin: o'ylash O yulduzlar, baqiring yoqilgan qo'shni, uchish tomon shamol.
Nazorat qilishda ikkinchi darajali so'zlar nutqning o'zgaruvchan bo'laklari bo'lib, ular hollar va/yoki predloglar yordamida bog'lanadi.
| Asosiy | Bog'liq | Misollar |
| fe'l, gerund, ot, kesim, sifat, raqam, olmosh. |
Ism | Do'stingizga (kimga?) keling, ma'ruzani yozib olish (nima?), o'g'il bola o'qigan (kim tomonidan?), o'tmish xotirasi (nima?), uchta (kim?) opa-singillar, hech kimga (kimga?) kerak emas. |
| Olmosh | Birovdan (kim?) so‘radim nimanidir (nima?) ko‘rgan unga sovg'a (kimga?). |
|
| Ob'ektni nomlash uchun sifatdosh | Noma'lum narsalarni bilib oling (kim haqida?), (nima?) issiq olib keldi |
|
| Ob'ektni nomlash kesimi | Ko'pchilik (kim?) yig'ildi, (kim?) dam oluvchilarga salom berish |
Farq qilish kerak! Nominativ va qaratqich kelishigidagi son otga buyruq beradi. Bu boshqaruv: beshta it, uchta o'g'il. Agar raqam boshqa holatlarda bo'lsa, unda bu kelishuv: beshta it, taxminan beshta it, uchta o'g'il, taxminan uchta o'g'il.
Asosiy komponent nutqning o'zgarmas qismi bilan birga keladi: oldinga (qaerga?) boring. Bu yerda faqat bitta bog‘lanish vositasi bor – ma’no, chunki boshqariladigan so‘z boshqa shaklga kira olmaydi. Bunday konstruktsiyalarda qo'shimcha bog'lanish vositalarini - so'z tartibi va intonatsiyani ajratib ko'rsatishimiz mumkin.
Qo‘shnilikdagi tobe komponentlar o‘zgarmasdir, shuning uchun grammatik bog‘lanish vositalari mavjud emas. Etakchi so'z nutqning istalgan qismidir.
| Asosiy | Bog'liq | Misollar |
| fe'l, ism, sifat, kesim, kesim, olmosh |
Adverb | Kecha kelgan (qachon?), uy (nima?) qarshisida, tez (qanday darajada?) juda |
| Ishtirokchi | (qanday?) duduqlanib gapirdi | |
| Infinitiv | Tush (nima?) - turmush qurish, (nima maqsadda?) gaplashish uchun kelgan |
|
| O‘zgarmas sifatdosh | Rang (nima?) xaki | |
| Sifatning qiyosiy darajasi | Yangilik (nima?) muhimroq, kimdir (kim?) qiziqroq |
|
| Ega olmoshlari (uning, uning, ularning) | Uning kvartirasi (kimning?) bola (kimning?) ularni |
|
| Ism (mos kelmaydigan dastur) | O'ynang (nima?) "Mahr", roman (qaysi?) "Urush va tinchlik" |
Ulanish turini qanday aniqlash mumkin
Taklifdan kerakli tuzilmalarni yozing - bu demontaj qilishni osonlashtiradi. E'tibor bering, barcha ulanishlar mos emas. To'g'ri birliklar topilganda, biz bo'ysunuvchi aloqa usullarini aniqlaymiz. Algoritmga amal qilib ko'ring:
Tahlil qilish namunasi:
- Keling, ushbu misolni olaylik: Tez orada ko'rishamiz.
- Biz savol beramiz: tez orada (qachon?) ko'rishguncha. Ko'rishguncha - asosiy element, tez orada - ikkinchi darajali.
- Keling, o'zgartiraylik: tez orada ko'ramiz, tez orada ko'rasiz. Faqat asosiy komponent o'zgartirildi, ya'ni bu muvofiqlashtirish bo'lishi mumkin emas. So‘z birikmalarida faqat bitta komponent o‘zgargan sintaktik bog‘lanish turlari saqlanib qoladi.
- Hech qanday bahona yo'q.
- “Yaqinda” qo‘shimchasi. Qo'shimcha o'zgarmaydi, ya'ni bizning holatlarimizda grammatik vosita yo'q.
- Bu qo'shnilik.
So‘z birikmasidagi so‘zlarning bog‘lanishi
6-topshiriq. So‘z birikmasi
Xulosa
Da tahlil qilish diagramma yaratish uchun qulay. Biz asosiy qismni xoch bilan belgilaymiz, rasmiy vositalarni (old va oxirlar) ta'kidlaymiz va qurilish a'zolarining nutq qismlarini nomlaymiz. Diagramma va algoritmdan foydalanib, iboralarning har qanday misollarini tahlil qilish oson.
Kimyoviy moddalar kimyoviy elementlarning alohida, bir-biriga bog'liq bo'lmagan atomlaridan iborat bo'lishi juda kam uchraydi. Oddiy sharoitlarda, asil gazlar deb ataladigan oz miqdordagi gazlar bunday tuzilishga ega: geliy, neon, argon, kripton, ksenon va radon. Ko'pincha kimyoviy moddalar izolyatsiya qilingan atomlardan iborat emas, balki ularning turli guruhlardagi birikmalaridan iborat. Atomlarning bunday assotsiatsiyasi bir necha, yuzlab, minglab va hatto undan ham ko'proq atomlardan iborat bo'lishi mumkin. Ushbu atomlarni bunday guruhlarda ushlab turadigan kuch deyiladi kimyoviy bog'lanish.
Boshqacha qilib aytadigan bo'lsak, kimyoviy bog'lanish - bu alohida atomlarning yanada murakkab tuzilmalarga (molekulalar, ionlar, radikallar, kristallar va boshqalar) ulanishini ta'minlovchi o'zaro ta'sir, deyishimiz mumkin.
Kimyoviy bog'lanishning paydo bo'lishining sababi shundaki, murakkabroq tuzilmalarning energiyasi uni hosil qiluvchi alohida atomlarning umumiy energiyasidan kamroq.
Shunday qilib, xususan, agar X va Y atomlarining o'zaro ta'siri XY molekulasini hosil qilsa, bu ushbu modda molekulalarining ichki energiyasi u hosil bo'lgan alohida atomlarning ichki energiyasidan past ekanligini anglatadi:
E(XY)< E(X) + E(Y)
Shu sababli, alohida atomlar o'rtasida kimyoviy bog'lanishlar hosil bo'lganda, energiya ajralib chiqadi.
Yadro bilan eng kam bog'lanish energiyasiga ega bo'lgan tashqi elektron qatlamining elektronlari deyiladi valentlik. Masalan, borda bu 2-energiya darajasidagi elektronlar - 2 ga 2 elektron s- orbitallar va 1 ga 2 p-orbitallar:
Kimyoviy bog'lanish hosil bo'lganda, har bir atom olijanob gaz atomlarining elektron konfiguratsiyasini olishga intiladi, ya'ni. shunday qilib, uning tashqi elektron qatlamida 8 ta elektron mavjud (birinchi davr elementlari uchun 2). Bu hodisa oktet qoidasi deb ataladi.
Agar dastlab bitta atomlar o'zlarining valentlik elektronlarining bir qismini boshqa atomlar bilan bo'lishsa, atomlar asil gazning elektron konfiguratsiyasiga erishishi mumkin. Bunda umumiy elektron juftlar hosil bo'ladi.
Elektron almashish darajasiga qarab, kovalent, ion va metall bog'lanishlarni ajratish mumkin.
Kovalent bog'lanish
Kovalent bog'lanishlar ko'pincha metall bo'lmagan elementlarning atomlari o'rtasida sodir bo'ladi. Agar kovalent bog' hosil qiluvchi metall bo'lmagan atomlar turli xil kimyoviy elementlarga tegishli bo'lsa, bunday bog'lanish qutbli kovalent bog'lanish deb ataladi. Bu nomning sababi shundaki, turli elementlarning atomlari ham umumiy elektron juftini jalb qilish qobiliyatiga ega. Shubhasiz, bu umumiy elektron juftining atomlardan biriga siljishiga olib keladi, buning natijasida unda qisman manfiy zaryad hosil bo'ladi. O'z navbatida, boshqa atomda qisman musbat zaryad hosil bo'ladi. Masalan, vodorod xlorid molekulasida elektron juftligi vodorod atomidan xlor atomiga siljiydi:
Polar kovalent bog'lanishga ega bo'lgan moddalarga misollar:
CCl 4, H 2 S, CO 2, NH 3, SiO 2 va boshqalar.
Xuddi shu kimyoviy elementning metall bo'lmagan atomlari o'rtasida kovalent qutbsiz bog'lanish hosil bo'ladi. Atomlar bir xil bo'lgani uchun ularning umumiy elektronlarni jalb qilish qobiliyati ham bir xil. Shu munosabat bilan elektron juftining siljishi kuzatilmaydi:
Ikkala atom umumiy elektron juftlarini hosil qilish uchun elektronlarni ta'minlaganida, kovalent bog'lanishning yuqoridagi mexanizmi almashinuv deb ataladi.
Donor-akseptor mexanizmi ham mavjud.
Kovalent bog'lanish donor-akseptor mexanizmi orqali hosil bo'lganda, bir atomning to'ldirilgan orbitali (ikkita elektron bilan) va boshqa atomning bo'sh orbitali hisobiga umumiy elektron juftligi hosil bo'ladi. Yolg'iz elektron juftligini ta'minlovchi atom donor, orbitali bo'sh bo'lgan atom esa akseptor deb ataladi. Juftlangan elektronlarga ega bo'lgan atomlar, masalan, N, O, P, S elektron juftlarining donorlari sifatida ishlaydi.
Masalan, donor-akseptor mexanizmiga ko'ra to'rtinchi kovalent N-H bog'i ammoniy kationi NH 4+ da hosil bo'ladi:
Kovalent aloqalar qutblilikdan tashqari energiya bilan ham tavsiflanadi. Bog'lanish energiyasi - bu atomlar orasidagi aloqani uzish uchun zarur bo'lgan minimal energiya.
Bog'lanish energiyasi bog'langan atomlarning radiuslari ortishi bilan kamayadi. Atom radiuslari kichik guruhlarga qarab ortib borishini bilganimiz uchun, masalan, galogen-vodorod aloqasining mustahkamligi ketma-ketlikda ortadi, degan xulosaga kelishimiz mumkin:
Salom< HBr < HCl < HF
Shuningdek, bog'lanish energiyasi uning ko'pligiga bog'liq - bog'lanishning ko'pligi qanchalik katta bo'lsa, uning energiyasi shunchalik katta bo'ladi. Bog'larning ko'pligi ikki atom o'rtasidagi umumiy elektron juftlik sonini anglatadi.
Ion aloqasi
Ion bog'lanishni qutbli kovalent bog'lanishning ekstremal holati deb hisoblash mumkin. Agar kovalent-qutbli bog'lanishda umumiy elektron juftlik qisman juft atomlardan biriga siljigan bo'lsa, ion bog'lanishda u atomlardan biriga deyarli to'liq "beriladi". Elektron (lar)ni bergan atom musbat zaryad oladi va bo'ladi kation, va undan elektron olgan atom manfiy zaryad oladi va bo'ladi anion.
Shunday qilib, ion bog'lanish kationlarning anionlarga elektrostatik tortilishi natijasida hosil bo'lgan bog'lanishdir.
Ushbu turdagi bog'lanishning paydo bo'lishi tipik metallar va tipik metall bo'lmaganlar atomlarining o'zaro ta'sirida xosdir.
Masalan, kaliy ftorid. Kaliy kationi neytral atomdan bitta elektronni ajratish natijasida hosil bo'ladi va ftor ioni ftor atomiga bitta elektron qo'shilishi natijasida hosil bo'ladi:
Olingan ionlar orasida elektrostatik tortishish kuchi paydo bo'ladi, natijada ion birikmasi hosil bo'ladi.
Kimyoviy bog'lanish hosil bo'lganda, natriy atomidan elektronlar xlor atomiga o'tdi va tashqi energiya darajasi tugallangan qarama-qarshi zaryadlangan ionlar hosil bo'ldi.
Metall atomidan elektronlar toʻliq ajralmaganligi, kovalent bogʻlanishdagi kabi faqat xlor atomi tomon siljishi aniqlangan.
Metall atomlarini o'z ichiga olgan ko'pgina ikkilik birikmalar iondir. Masalan, oksidlar, galogenidlar, sulfidlar, nitridlar.
Ion bog'lanish oddiy kationlar va oddiy anionlar (F -, Cl -, S 2-), shuningdek, oddiy kationlar va murakkab anionlar (NO 3 -, SO 4 2-, PO 4 3-, OH -) o'rtasida ham sodir bo'ladi. Shuning uchun ionli birikmalarga tuzlar va asoslar (Na 2 SO 4, Cu(NO 3) 2, (NH 4) 2 SO 4), Ca(OH) 2, NaOH) kiradi.
Metall ulanish
Ushbu turdagi bog'lanish metallarda hosil bo'ladi.
Barcha metallarning atomlari tashqi elektron qatlamida atom yadrosi bilan past bog'lanish energiyasiga ega bo'lgan elektronlarga ega. Ko'pgina metallar uchun tashqi elektronlarni yo'qotish jarayoni energetik jihatdan qulaydir.
Yadro bilan bunday zaif o'zaro ta'sir tufayli metallardagi bu elektronlar juda harakatchan va har bir metall kristalida quyidagi jarayon doimiy ravishda sodir bo'ladi:
M 0 - ne - = M n +, bu erda M 0 neytral metall atomi, M n + esa bir xil metallning kationidir. Quyidagi rasmda sodir bo'layotgan jarayonlar tasvirlangan.
Ya'ni, elektronlar metall kristall bo'ylab "shoshilib", bir metall atomidan ajralib, undan kation hosil qiladi, boshqa kationga qo'shilib, neytral atom hosil qiladi. Ushbu hodisa "elektron shamoli" deb nomlandi va metall bo'lmagan atomning kristalidagi erkin elektronlarning to'planishi "elektron gazi" deb nomlandi. Metall atomlari orasidagi bunday o'zaro ta'sirga metall bog'lanish deyiladi.
Vodorod aloqasi
Agar moddadagi vodorod atomi yuqori elektromanfiylik (azot, kislorod yoki ftor) bo'lgan element bilan bog'langan bo'lsa, bu modda vodorod bog'lanishi deb ataladigan hodisa bilan tavsiflanadi.
Vodorod atomi elektron manfiy atom bilan bog'langanligi sababli vodorod atomida qisman musbat zaryad, elektron manfiy element atomida qisman manfiy zaryad hosil bo'ladi. Shu munosabat bilan elektrostatik tortishish bir molekulaning qisman musbat zaryadlangan vodorod atomi va boshqasining elektronegativ atomi o'rtasida mumkin bo'ladi. Masalan, suv molekulalari uchun vodorod bog'lanishi kuzatiladi:
Bu suvning g'ayritabiiy darajada yuqori erish nuqtasini tushuntiradigan vodorod aloqasi. Suvdan tashqari ftor vodorod, ammiak, kislorodli kislotalar, fenollar, spirtlar va aminlar kabi moddalarda ham kuchli vodorod bog'lari hosil bo'ladi.