ஒரு பொருளின் வேதியியல் பிணைப்பை எவ்வாறு தீர்மானிப்பது. வேதியியல் பிணைப்பு - கருத்து மற்றும் வகைப்பாடு

20.03.2024

170009 0

ஒவ்வொரு அணுவிலும் குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.

இரசாயன எதிர்வினைகளில் நுழையும் போது, அணுக்கள் எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்கின்றன, பெறுகின்றன அல்லது பகிர்ந்து கொள்கின்றன, மிகவும் நிலையான மின்னணு கட்டமைப்பை அடைகின்றன. குறைந்த ஆற்றலுடன் உள்ள கட்டமைப்பு (உன்னத வாயு அணுக்களைப் போல) மிகவும் நிலையானதாக மாறும். இந்த முறை "ஆக்டெட் விதி" என்று அழைக்கப்படுகிறது (படம் 1).

அரிசி. 1.

இந்த விதி அனைவருக்கும் பொருந்தும் இணைப்புகளின் வகைகள். அணுக்களுக்கு இடையேயான மின்னணு இணைப்புகள், எளிய படிகங்கள் முதல் சிக்கலான உயிர் மூலக்கூறுகள் வரை நிலையான கட்டமைப்புகளை உருவாக்க அனுமதிக்கின்றன, அவை இறுதியில் வாழ்க்கை அமைப்புகளை உருவாக்குகின்றன. அவை தொடர்ச்சியான வளர்சிதை மாற்றத்தில் படிகங்களிலிருந்து வேறுபடுகின்றன. அதே நேரத்தில், பல இரசாயன எதிர்வினைகள் வழிமுறைகளின் படி தொடர்கின்றன மின்னணு பரிமாற்றம், இது உடலில் ஆற்றல் செயல்முறைகளில் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது.

இரசாயனப் பிணைப்பு என்பது இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட அணுக்கள், அயனிகள், மூலக்கூறுகள் அல்லது அவற்றின் கலவையை ஒன்றாக வைத்திருக்கும் சக்தியாகும்..

ஒரு வேதியியல் பிணைப்பின் தன்மை உலகளாவியது: இது எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட கருக்களுக்கு இடையேயான ஈர்ப்பு மின்னியல் விசை ஆகும், இது அணுக்களின் வெளிப்புற ஷெல்லின் எலக்ட்ரான்களின் கட்டமைப்பால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. இரசாயன பிணைப்புகளை உருவாக்கும் அணுவின் திறன் அழைக்கப்படுகிறது வேலன்சி, அல்லது ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை. என்ற கருத்து வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்- வேதியியல் பிணைப்புகளை உருவாக்கும் எலக்ட்ரான்கள், அதாவது, அதிக ஆற்றல் சுற்றுப்பாதைகளில் அமைந்துள்ளன. அதன்படி, இந்த சுற்றுப்பாதைகளைக் கொண்ட அணுவின் வெளிப்புற ஷெல் அழைக்கப்படுகிறது வேலன்ஸ் ஷெல். தற்போது, ஒரு இரசாயன பிணைப்பு இருப்பதைக் குறிப்பிடுவது போதாது, ஆனால் அதன் வகையை தெளிவுபடுத்துவது அவசியம்: அயனி, கோவலன்ட், இருமுனை-இருமுனை, உலோகம்.

முதல் வகை இணைப்புஅயனி இணைப்பு

லூயிஸ் மற்றும் கோசெலின் மின்னணு வேலன்ஸ் கோட்பாட்டின் படி, அணுக்கள் இரண்டு வழிகளில் ஒரு நிலையான மின்னணு கட்டமைப்பை அடைய முடியும்: முதலில், எலக்ட்ரான்களை இழப்பதன் மூலம், ஆக கேஷன்ஸ், இரண்டாவதாக, அவற்றைப் பெறுதல், மாறுதல் அனான்கள். எலக்ட்ரான் பரிமாற்றத்தின் விளைவாக, எதிர் அறிகுறிகளின் கட்டணங்களுடன் அயனிகளுக்கு இடையே உள்ள ஈர்ப்பு மின்னியல் விசையின் காரணமாக, ஒரு இரசாயன பிணைப்பு உருவாகிறது, இது கோசெல் " மின்சக்தி"(இப்போது அழைக்கப்படுகிறது அயனி).

இந்த வழக்கில், அனான்கள் மற்றும் கேஷன்கள் நிரப்பப்பட்ட வெளிப்புற எலக்ட்ரான் ஷெல் மூலம் நிலையான மின்னணு கட்டமைப்பை உருவாக்குகின்றன. வழக்கமான அயனி பிணைப்புகள் கால அமைப்பின் T மற்றும் II குழுக்களின் கேஷன்கள் மற்றும் VI மற்றும் VII குழுக்களின் உலோகமற்ற கூறுகளின் அனான்கள் (முறையே 16 மற்றும் 17 துணைக்குழுக்கள், கால்கோஜன்கள்மற்றும் ஆலசன்கள்) அயனி சேர்மங்களின் பிணைப்புகள் நிறைவுறாதவை மற்றும் திசையற்றவை, எனவே அவை மற்ற அயனிகளுடன் மின்னியல் தொடர்புக்கான சாத்தியத்தை தக்கவைத்துக்கொள்கின்றன. படத்தில். எலக்ட்ரான் பரிமாற்றத்தின் கோசெல் மாதிரியுடன் தொடர்புடைய அயனி பிணைப்புகளின் எடுத்துக்காட்டுகளை புள்ளிவிவரங்கள் 2 மற்றும் 3 காட்டுகின்றன.

அரிசி. 2.

அரிசி. 3.டேபிள் உப்பின் (NaCl) மூலக்கூறில் உள்ள அயனிப் பிணைப்பு

இயற்கையில் உள்ள பொருட்களின் நடத்தையை விளக்கும் சில பண்புகளை இங்கே நினைவுபடுத்துவது பொருத்தமானது, குறிப்பாக, யோசனை கருதுங்கள் அமிலங்கள்மற்றும் காரணங்கள்.

இந்த அனைத்து பொருட்களின் அக்வஸ் கரைசல்கள் எலக்ட்ரோலைட்டுகள். அவர்கள் நிறத்தை வித்தியாசமாக மாற்றுகிறார்கள் குறிகாட்டிகள். குறிகாட்டிகளின் செயல்பாட்டின் வழிமுறை F.V ஆல் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. ஆஸ்ட்வால்ட். குறிகாட்டிகள் பலவீனமான அமிலங்கள் அல்லது தளங்கள் என்று அவர் காட்டினார், அதன் நிறம் பிரிக்கப்படாத மற்றும் பிரிக்கப்பட்ட நிலைகளில் வேறுபடுகிறது.

அடிப்படைகள் அமிலங்களை நடுநிலையாக்க முடியும். அனைத்து தளங்களும் தண்ணீரில் கரைவதில்லை (உதாரணமாக, OH குழுக்கள் இல்லாத சில கரிம சேர்மங்கள் கரையாதவை, குறிப்பாக, டிரைதிலமைன் N(C 2 H 5) 3); கரையக்கூடிய தளங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன காரங்கள்.

அமிலங்களின் அக்வஸ் கரைசல்கள் சிறப்பியல்பு எதிர்வினைகளுக்கு உட்படுகின்றன:

a) உலோக ஆக்சைடுகளுடன் - உப்பு மற்றும் நீர் உருவாக்கத்துடன்;

b) உலோகங்களுடன் - உப்பு மற்றும் ஹைட்ரஜன் உருவாக்கத்துடன்;

c) கார்பனேட்டுகளுடன் - உப்பு உருவாவதோடு, CO 2 மற்றும் என் 2 ஓ.

அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் பண்புகள் பல கோட்பாடுகளால் விவரிக்கப்பட்டுள்ளன. S.A இன் கோட்பாட்டின் படி. அர்ஹீனியஸ், ஒரு அமிலம் என்பது அயனிகளை உருவாக்க பிரிக்கும் ஒரு பொருள் என்+ , அடிப்படை அயனிகளை உருவாக்கும் போது HE- . இந்த கோட்பாடு ஹைட்ராக்சில் குழுக்கள் இல்லாத கரிம தளங்களின் இருப்பை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளவில்லை.

ஏற்ப புரோட்டான்ப்ரான்ஸ்டெட் மற்றும் லோரியின் கோட்பாட்டின் படி, அமிலம் என்பது புரோட்டான்களை தானம் செய்யும் மூலக்கூறுகள் அல்லது அயனிகளைக் கொண்ட ஒரு பொருளாகும். நன்கொடையாளர்கள்புரோட்டான்கள்), மற்றும் அடிப்படை என்பது புரோட்டான்களை ஏற்கும் மூலக்கூறுகள் அல்லது அயனிகளைக் கொண்ட ஒரு பொருள் ( ஏற்பவர்கள்புரோட்டான்கள்). அக்வஸ் கரைசல்களில், ஹைட்ரஜன் அயனிகள் நீரேற்றப்பட்ட வடிவத்தில், அதாவது ஹைட்ரோனியம் அயனிகளின் வடிவத்தில் இருப்பதை நினைவில் கொள்க. H3O+ இந்த கோட்பாடு நீர் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளுடன் மட்டுமல்லாமல், கரைப்பான் இல்லாத நிலையில் அல்லது நீர் அல்லாத கரைப்பான் மூலம் மேற்கொள்ளப்படும் எதிர்வினைகளையும் விவரிக்கிறது.

உதாரணமாக, அம்மோனியா இடையே எதிர்வினையில் என்.எச். 3 (பலவீனமான அடித்தளம்) மற்றும் வாயு கட்டத்தில் ஹைட்ரஜன் குளோரைடு, திடமான அம்மோனியம் குளோரைடு உருவாகிறது, மேலும் இரண்டு பொருட்களின் சமநிலை கலவையில் எப்போதும் 4 துகள்கள் உள்ளன, அவற்றில் இரண்டு அமிலங்கள், மற்ற இரண்டு அடிப்படைகள்:

இந்த சமநிலை கலவையானது அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் இரண்டு இணைந்த ஜோடிகளைக் கொண்டுள்ளது:

1)என்.எச். 4+ மற்றும் என்.எச். 3

2) HClமற்றும் Cl ‑

இங்கே, ஒவ்வொரு இணை ஜோடியிலும், அமிலமும் அடித்தளமும் ஒரு புரோட்டானால் வேறுபடுகின்றன. ஒவ்வொரு அமிலமும் ஒரு இணைந்த அடித்தளத்தைக் கொண்டுள்ளது. ஒரு வலுவான அமிலம் ஒரு பலவீனமான இணைப்பு அடிப்படை உள்ளது, மற்றும் பலவீனமான அமிலம் ஒரு வலுவான கூட்டு அடிப்படை உள்ளது.

உயிர்க்கோளத்தின் வாழ்வில் நீரின் தனித்துவமான பங்கை விளக்க ப்ரோன்ஸ்டெட்-லோரி கோட்பாடு உதவுகிறது. நீர், அதனுடன் தொடர்பு கொள்ளும் பொருளைப் பொறுத்து, அமிலம் அல்லது அடித்தளத்தின் பண்புகளை வெளிப்படுத்தலாம். உதாரணமாக, அசிட்டிக் அமிலத்தின் அக்வஸ் கரைசல்களுடனான எதிர்வினைகளில், நீர் ஒரு தளமாகும், மேலும் அம்மோனியாவின் அக்வஸ் கரைசல்களுடன் எதிர்வினைகளில், இது ஒரு அமிலமாகும்.

1) CH 3 COOH + H2O ↔ H3O + + சிஎச் 3 சிஓஓ- . இங்கே, ஒரு அசிட்டிக் அமில மூலக்கூறு நீர் மூலக்கூறுக்கு ஒரு புரோட்டானை தானம் செய்கிறது;

2) NH 3 + H2O ↔ NH 4 + + HE- . இங்கே, ஒரு அம்மோனியா மூலக்கூறு நீர் மூலக்கூறிலிருந்து ஒரு புரோட்டானை ஏற்றுக்கொள்கிறது.

இவ்வாறு, நீர் இரண்டு இணைந்த ஜோடிகளை உருவாக்கலாம்:

1) H2O(அமிலம்) மற்றும் HE- (இணைப்பு அடிப்படை)

2) எச் 3 ஓ+ (அமிலம்) மற்றும் H2O(இணைப்பு அடிப்படை).

முதல் வழக்கில், நீர் ஒரு புரோட்டானை தானம் செய்கிறது, இரண்டாவது, அது அதை ஏற்றுக்கொள்கிறது.

இந்த சொத்து அழைக்கப்படுகிறது amphiprotonism. அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் என வினைபுரியக்கூடிய பொருட்கள் அழைக்கப்படுகின்றன ஆம்போடெரிக். இத்தகைய பொருட்கள் பெரும்பாலும் வாழும் இயற்கையில் காணப்படுகின்றன. உதாரணமாக, அமினோ அமிலங்கள் அமிலங்கள் மற்றும் அடிப்படைகள் இரண்டையும் கொண்ட உப்புகளை உருவாக்கலாம். எனவே, பெப்டைடுகள் உலோக அயனிகளுடன் எளிதாக ஒருங்கிணைப்பு சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன.

எனவே, ஒரு அயனிப் பிணைப்பின் சிறப்பியல்பு பண்பு என்பது அணுக்கருக்களில் ஒன்றிற்கு பிணைப்பு எலக்ட்ரான்களின் முழுமையான இயக்கமாகும். இதன் பொருள் அயனிகளுக்கு இடையில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தி கிட்டத்தட்ட பூஜ்ஜியமாக இருக்கும் ஒரு பகுதி உள்ளது.

இரண்டாவது வகை இணைப்புகோவலன்ட் இணைப்பு

எலக்ட்ரான்களைப் பகிர்வதன் மூலம் அணுக்கள் நிலையான மின்னணு கட்டமைப்புகளை உருவாக்க முடியும்.

ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களை ஒரு நேரத்தில் பகிர்ந்து கொள்ளும்போது அத்தகைய பிணைப்பு உருவாகிறது அனைவரிடமிருந்தும்அணு. இந்த வழக்கில், பகிரப்பட்ட பிணைப்பு எலக்ட்ரான்கள் அணுக்களுக்கு இடையில் சமமாக விநியோகிக்கப்படுகின்றன. கோவலன்ட் பிணைப்புகளின் எடுத்துக்காட்டுகள் அடங்கும் ஒரே அணுக்கருடையட்டோமிக் மூலக்கூறுகள் எச் 2 , என் 2 , எஃப் 2. அலோட்ரோப்களிலும் இதே வகையான இணைப்பு காணப்படுகிறது ஓ 2 மற்றும் ஓசோன் ஓ 3 மற்றும் ஒரு பாலிடோமிக் மூலக்கூறுக்கு எஸ் 8 மற்றும் ஹெட்டோரோநியூக்ளியர் மூலக்கூறுகள்ஹைட்ரஜன் குளோரைடு HCl, கார்பன் டை ஆக்சைடு CO 2, மீத்தேன் சிஎச் 4, எத்தனால் உடன் 2 என் 5 HE, சல்பர் ஹெக்ஸாபுளோரைடு எஸ்.எஃப் 6, அசிட்டிலீன் உடன் 2 என் 2. இந்த மூலக்கூறுகள் அனைத்தும் ஒரே எலக்ட்ரான்களைப் பகிர்ந்து கொள்கின்றன, மேலும் அவற்றின் பிணைப்புகள் நிறைவுற்றவை மற்றும் அதே வழியில் இயக்கப்படுகின்றன (படம் 4).

ஒரு பிணைப்புடன் ஒப்பிடும்போது இரட்டை மற்றும் மூன்று பிணைப்புகள் கோவலன்ட் அணு ஆரங்களைக் குறைத்துள்ளன என்பது உயிரியலாளர்களுக்கு முக்கியமானது.

அரிசி. 4. Cl 2 மூலக்கூறில் கோவலன்ட் பிணைப்பு.

அயனி மற்றும் கோவலன்ட் வகைப் பிணைப்புகள் தற்போதுள்ள பல வகையான இரசாயனப் பிணைப்புகளின் இரண்டு தீவிர நிகழ்வுகளாகும், மேலும் நடைமுறையில் பெரும்பாலான பிணைப்புகள் இடைநிலையானவை.

கால அமைப்பின் அதே அல்லது வெவ்வேறு காலகட்டங்களின் எதிர் முனைகளில் அமைந்துள்ள இரண்டு தனிமங்களின் கலவைகள் முக்கியமாக அயனிப் பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன. தனிமங்கள் ஒரு காலத்திற்குள் ஒன்றாக நெருக்கமாக நகரும் போது, அவற்றின் சேர்மங்களின் அயனி இயல்பு குறைகிறது, மேலும் கோவலன்ட் தன்மை அதிகரிக்கிறது. எடுத்துக்காட்டாக, கால அட்டவணையின் இடது பக்கத்தில் உள்ள தனிமங்களின் ஹாலைடுகள் மற்றும் ஆக்சைடுகள் முக்கியமாக அயனி பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன ( NaCl, AgBr, BaSO 4, CaCO 3, KNO 3, CaO, NaOH), மற்றும் அட்டவணையின் வலது பக்கத்தில் உள்ள உறுப்புகளின் அதே சேர்மங்கள் கோவலன்ட் ( H 2 O, CO 2, NH 3, NO 2, CH 4, பீனால் C6H5OH, குளுக்கோஸ் C 6 H 12 O 6, எத்தனால் C 2 H 5 OH).

கோவலன்ட் பிணைப்பு, இதையொட்டி, மேலும் ஒரு மாற்றத்தைக் கொண்டுள்ளது.

பாலிடோமிக் அயனிகள் மற்றும் சிக்கலான உயிரியல் மூலக்கூறுகளில், இரண்டு எலக்ட்ரான்களும் இருந்து மட்டுமே வர முடியும் ஒன்றுஅணு. இது அழைக்கப்படுகிறது நன்கொடையாளர்எலக்ட்ரான் ஜோடி. இந்த ஜோடி எலக்ட்ரான்களை நன்கொடையாளருடன் பகிர்ந்து கொள்ளும் அணு என்று அழைக்கப்படுகிறது ஏற்பவர்எலக்ட்ரான் ஜோடி. இந்த வகை கோவலன்ட் பிணைப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது ஒருங்கிணைப்பு (நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்பவர், அல்லதுடேட்டிவ்) தொடர்பு(படம் 5). இந்த வகையான பிணைப்பு உயிரியல் மற்றும் மருத்துவத்திற்கு மிகவும் முக்கியமானது, ஏனெனில் வளர்சிதை மாற்றத்திற்கு மிகவும் முக்கியமான டி-கூறுகளின் வேதியியல் பெரும்பாலும் ஒருங்கிணைப்பு பிணைப்புகளால் விவரிக்கப்படுகிறது.

படம். 5.

ஒரு விதியாக, ஒரு சிக்கலான கலவையில் உலோக அணு ஒரு எலக்ட்ரான் ஜோடியின் ஏற்பியாக செயல்படுகிறது; மாறாக, அயனி மற்றும் கோவலன்ட் பிணைப்புகளில் உலோக அணு ஒரு எலக்ட்ரான் தானம்.

கோவலன்ட் பிணைப்பின் சாராம்சம் மற்றும் அதன் பல்வேறு - ஒருங்கிணைப்பு பிணைப்பு - ஜிஎன் முன்மொழியப்பட்ட அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் மற்றொரு கோட்பாட்டின் உதவியுடன் தெளிவுபடுத்தப்படலாம். லூயிஸ். ப்ரான்ஸ்டெட்-லோரி கோட்பாட்டின் படி "அமிலம்" மற்றும் "அடிப்படை" என்ற சொற்களின் சொற்பொருள் கருத்தை அவர் ஓரளவு விரிவுபடுத்தினார். லூயிஸின் கோட்பாடு சிக்கலான அயனிகளின் உருவாக்கம் மற்றும் நியூக்ளியோபிலிக் மாற்று எதிர்வினைகளில், அதாவது சிஎஸ் உருவாக்கத்தில் பொருட்களின் பங்கேற்பின் தன்மையை விளக்குகிறது.

லூயிஸின் கூற்றுப்படி, அமிலம் என்பது ஒரு அடிப்படையிலிருந்து எலக்ட்ரான் ஜோடியை ஏற்றுக்கொள்வதன் மூலம் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பை உருவாக்கும் திறன் கொண்ட ஒரு பொருளாகும். லூயிஸ் பேஸ் என்பது ஒரு தனி எலக்ட்ரான் ஜோடியைக் கொண்ட ஒரு பொருளாகும், இது எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்வதன் மூலம் லூயிஸ் அமிலத்துடன் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பை உருவாக்குகிறது.

அதாவது, லூயிஸின் கோட்பாடு அமில-அடிப்படை எதிர்வினைகளின் வரம்பை புரோட்டான்கள் பங்கேற்காத எதிர்வினைகளுக்கு விரிவுபடுத்துகிறது. மேலும், இந்த கோட்பாட்டின் படி புரோட்டானும் ஒரு அமிலமாகும், ஏனெனில் இது ஒரு எலக்ட்ரான் ஜோடியை ஏற்றுக்கொள்ளும் திறன் கொண்டது.

எனவே, இந்த கோட்பாட்டின் படி, கேஷன்கள் லூயிஸ் அமிலங்கள் மற்றும் அனான்கள் லூயிஸ் தளங்கள். ஒரு உதாரணம் பின்வரும் எதிர்வினைகளாக இருக்கும்:

உலோக அணுக்களிலிருந்து ஏற்பி அணுக்களுக்கு முழுமையான எலக்ட்ரான் பரிமாற்றம் கோவலன்ட் மூலக்கூறுகளில் ஏற்படாது என்பதால், அயனி மற்றும் கோவலன்ட் எனப் பொருட்களின் பிரிவு தொடர்புடையது என்பது மேலே குறிப்பிடப்பட்டது. அயனி பிணைப்புகளுடன் கூடிய சேர்மங்களில், ஒவ்வொரு அயனியும் எதிர் அடையாளத்தின் அயனிகளின் மின்சார புலத்தில் உள்ளது, எனவே அவை பரஸ்பர துருவப்படுத்தப்படுகின்றன, மேலும் அவற்றின் ஓடுகள் சிதைக்கப்படுகின்றன.

துருவமுனைப்புமின்னணு அமைப்பு, கட்டணம் மற்றும் அயனியின் அளவு ஆகியவற்றால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது; அனான்களுக்கு இது கேஷன்களை விட அதிகமாக உள்ளது. கேஷன்களில் அதிக துருவமுனைப்பு அதிக மின்னூட்டம் மற்றும் சிறிய அளவு கொண்ட கேஷன்கள் ஆகும், எடுத்துக்காட்டாக, Hg 2+, Cd 2+, Pb 2+, Al 3+, Tl 3+. வலுவான துருவமுனைப்பு விளைவைக் கொண்டுள்ளது என்+ அயனி துருவமுனைப்பின் செல்வாக்கு இருவழியாக இருப்பதால், அவை உருவாக்கும் சேர்மங்களின் பண்புகளை கணிசமாக மாற்றுகிறது.

மூன்றாவது வகை இணைப்புஇருமுனை-இருமுனை இணைப்பு

பட்டியலிடப்பட்ட தகவல்தொடர்பு வகைகளுக்கு கூடுதலாக, இருமுனை-இருமுனையும் உள்ளன மூலக்கூறுகளுக்கிடையேயானதொடர்புகள், என்றும் அழைக்கப்படுகிறது வான் டெர் வால்ஸ் .

இந்த தொடர்புகளின் வலிமை மூலக்கூறுகளின் தன்மையைப் பொறுத்தது.

மூன்று வகையான இடைவினைகள் உள்ளன: நிரந்தர இருமுனை - நிரந்தர இருமுனை (). இருமுனை-இருமுனைஈர்ப்பு); நிரந்தர இருமுனை - தூண்டப்பட்ட இருமுனை ( தூண்டல்ஈர்ப்பு); உடனடி இருமுனை - தூண்டப்பட்ட இருமுனை ( சிதறடிக்கும்ஈர்ப்பு, அல்லது லண்டன் படைகள்; அரிசி. 6)

அரிசி. 6.

துருவ கோவலன்ட் பிணைப்புகளைக் கொண்ட மூலக்கூறுகள் மட்டுமே இருமுனை-இருமுனை தருணத்தைக் கொண்டுள்ளன ( HCl, NH 3, SO 2, H 2 O, C 6 H 5 Cl), மற்றும் பிணைப்பு வலிமை 1-2 ஆகும் டெபாயா(1D = 3.338 × 10‑30 coulomb metres - C × m).

உயிர் வேதியியலில், மற்றொரு வகை இணைப்பு உள்ளது - ஹைட்ரஜன் ஒரு வரம்புக்குட்பட்ட வழக்கு இணைப்பு இருமுனை-இருமுனைஈர்ப்பு. இந்த பிணைப்பு ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவிற்கும் ஒரு சிறிய எலக்ட்ரோநெக்டிவ் அணுவிற்கும் இடையே உள்ள ஈர்ப்பால் உருவாகிறது, பெரும்பாலும் ஆக்ஸிஜன், புளோரின் மற்றும் நைட்ரஜன். ஒரே மாதிரியான எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட பெரிய அணுக்களுடன் (குளோரின் மற்றும் சல்பர் போன்றவை), ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு மிகவும் பலவீனமாக உள்ளது. ஹைட்ரஜன் அணு ஒரு குறிப்பிடத்தக்க அம்சத்தால் வேறுபடுகிறது: பிணைப்பு எலக்ட்ரான்கள் இழுக்கப்படும் போது, அதன் கரு - புரோட்டான் - வெளிப்படும் மற்றும் இனி எலக்ட்ரான்களால் பாதுகாக்கப்படாது.

எனவே, அணு ஒரு பெரிய இருமுனையாக மாறுகிறது.

ஒரு ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு, ஒரு வான் டெர் வால்ஸ் பிணைப்பைப் போலல்லாமல், மூலக்கூறு இடைவினைகளின் போது மட்டுமல்ல, ஒரு மூலக்கூறுக்குள்ளும் உருவாகிறது - உள் மூலக்கூறுஹைட்ரஜன் பிணைப்பு. ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் உயிர் வேதியியலில் முக்கிய பங்கு வகிக்கின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு ஹெலிக்ஸ் வடிவத்தில் புரதங்களின் கட்டமைப்பை உறுதிப்படுத்த அல்லது டிஎன்ஏவின் இரட்டை ஹெலிக்ஸ் உருவாக்கம் (படம் 7).

படம்.7.

ஹைட்ரஜன் மற்றும் வான் டெர் வால்ஸ் பிணைப்புகள் அயனி, கோவலன்ட் மற்றும் ஒருங்கிணைப்பு பிணைப்புகளை விட மிகவும் பலவீனமானவை. மூலக்கூறு பிணைப்புகளின் ஆற்றல் அட்டவணையில் காட்டப்பட்டுள்ளது. 1.

அட்டவணை 1.மூலக்கூறுகளுக்கு இடையேயான சக்திகளின் ஆற்றல்

குறிப்பு: மூலக்கூறு இடைவினைகளின் அளவு உருகும் மற்றும் ஆவியாதல் (கொதித்தல்) ஆகியவற்றின் என்டல்பியால் பிரதிபலிக்கப்படுகிறது. அயனி சேர்மங்களுக்கு தனி மூலக்கூறுகளை விட அயனிகளை பிரிக்க அதிக ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது. அயனி சேர்மங்களின் உருகும் என்டல்பி மூலக்கூறு சேர்மங்களை விட அதிகமாக உள்ளது.

நான்காவது வகை இணைப்புஉலோக இணைப்பு

இறுதியாக, மற்றொரு வகை இடை மூலக்கூறு பிணைப்புகள் உள்ளன - உலோகம்: இலவச எலக்ட்ரான்களுடன் ஒரு உலோக லேட்டிஸின் நேர்மறை அயனிகளின் இணைப்பு. இந்த வகையான இணைப்பு உயிரியல் பொருட்களில் ஏற்படாது.

பிணைப்பு வகைகளின் சுருக்கமான மதிப்பாய்விலிருந்து, ஒரு விவரம் தெளிவாகிறது: ஒரு உலோக அணு அல்லது அயனியின் முக்கியமான அளவுரு - ஒரு எலக்ட்ரான் நன்கொடையாளர், அதே போல் ஒரு அணு - ஒரு எலக்ட்ரான் ஏற்பி. அளவு.

விவரங்களுக்குச் செல்லாமல், அணுக்களின் கோவலன்ட் ஆரங்கள், உலோகங்களின் அயனி ஆரங்கள் மற்றும் ஊடாடும் மூலக்கூறுகளின் வான் டெர் வால்ஸ் ஆரங்கள் கால அட்டவணையின் குழுக்களில் அவற்றின் அணு எண் அதிகரிக்கும் போது அதிகரிக்கும் என்பதை நாங்கள் கவனிக்கிறோம். இந்த வழக்கில், அயன் ஆரங்களின் மதிப்புகள் மிகச் சிறியவை, மற்றும் வான் டெர் வால்ஸ் ஆரங்கள் மிகப்பெரியவை. ஒரு விதியாக, குழுவிற்கு கீழே நகரும் போது, அனைத்து தனிமங்களின் ஆரங்களும் அதிகரிக்கிறது, கோவலன்ட் மற்றும் வான் டெர் வால்ஸ்.

உயிரியலாளர்கள் மற்றும் மருத்துவர்களுக்கு மிக முக்கியமானது ஒருங்கிணைப்பு(கொடையாளி-ஏற்றுபவர்) ஒருங்கிணைப்பு வேதியியலால் கருதப்படும் பத்திரங்கள்.

மருத்துவ உயிரியக்கவியல். ஜி.கே. பராஷ்கோவ்

170133 0

ஒவ்வொரு அணுவிலும் குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.

அரிசி. 1.

முதல் வகை இணைப்புஅயனி இணைப்பு

அரிசி. 2.

அரிசி. 3.டேபிள் உப்பின் (NaCl) மூலக்கூறில் உள்ள அயனிப் பிணைப்பு

a) உலோக ஆக்சைடுகளுடன் - உப்பு மற்றும் நீர் உருவாக்கத்துடன்;

b) உலோகங்களுடன் - உப்பு மற்றும் ஹைட்ரஜன் உருவாக்கத்துடன்;

c) கார்பனேட்டுகளுடன் - உப்பு உருவாவதோடு, CO 2 மற்றும் என் 2 ஓ.

1)என்.எச். 4+ மற்றும் என்.எச். 3

2) HClமற்றும் Cl ‑

இவ்வாறு, நீர் இரண்டு இணைந்த ஜோடிகளை உருவாக்கலாம்:

1) H2O(அமிலம்) மற்றும் HE- (இணைப்பு அடிப்படை)

2) எச் 3 ஓ+ (அமிலம்) மற்றும் H2O(இணைப்பு அடிப்படை).

இரண்டாவது வகை இணைப்புகோவலன்ட் இணைப்பு

அரிசி. 4. Cl 2 மூலக்கூறில் கோவலன்ட் பிணைப்பு.

கோவலன்ட் பிணைப்பு, இதையொட்டி, மேலும் ஒரு மாற்றத்தைக் கொண்டுள்ளது.

படம். 5.

மூன்றாவது வகை இணைப்புஇருமுனை-இருமுனை இணைப்பு

இந்த தொடர்புகளின் வலிமை மூலக்கூறுகளின் தன்மையைப் பொறுத்தது.

அரிசி. 6.

எனவே, அணு ஒரு பெரிய இருமுனையாக மாறுகிறது.

படம்.7.

அட்டவணை 1.மூலக்கூறுகளுக்கு இடையேயான சக்திகளின் ஆற்றல்

நான்காவது வகை இணைப்புஉலோக இணைப்பு

மருத்துவ உயிரியக்கவியல். ஜி.கே. பராஷ்கோவ்

B3 - துணை இணைப்பு வகைகள்

ஆசிரியரின் கருத்துக்கள்

சாத்தியமான சிரமங்கள்	நல்ல அறிவுரை
சொற்றொடர்களில் உள்ள சொற்களுக்கு இடையே உள்ள தொடர்பின் வகையைத் தீர்மானிப்பது கடினமாக இருக்கலாம் பெயர்ச்சொல் + பெயர்ச்சொல், சார்பு வார்த்தை கேள்விக்கு என்ன பதிலளிக்கிறது? உதாரணமாக: புத்திசாலி மகள், மாஸ்கோ நகரம், பிர்ச் இலை, சாலையின் வீடு.	முக்கிய வார்த்தையை பன்மை வடிவத்தில் அல்லது மரபணு போன்ற மறைமுக வழக்கில் பயன்படுத்தி அதை மாற்ற முயற்சிக்கவும். சார்பு பெயர்ச்சொல் மாறினால், அது எண் மற்றும் வழக்கில் உள்ள முக்கிய வார்த்தையுடன் ஒத்துப்போகிறது ( புத்திசாலி மகள்கள், மாஸ்கோ நகரம்), பின்னர் இந்த சொற்றொடரில் உள்ள வார்த்தைகளுக்கு இடையே உள்ள இணைப்பு வகை ஒப்பந்தம். சார்பு பெயர்ச்சொல் மாறவில்லை என்றால், எண் மற்றும் வழக்கில் உள்ள முக்கிய வார்த்தையுடன் உடன்படவில்லை ( பிர்ச் இலை, சாலைக்கு அருகில் உள்ள வீடுகள்), பின்னர் இந்த சொற்றொடரில் உள்ள இணைப்பு வகை கட்டுப்பாடு ஆகும்.
சில சமயங்களில் கட்டுப்பாட்டுடன் தொடர்புடைய பெயர்ச்சொற்களின் பாலினம், எண் மற்றும் வழக்கு ஒரே மாதிரியாக இருக்கும், எனவே இதுபோன்ற சந்தர்ப்பங்களில் ஒப்பந்தத்துடன் கட்டுப்பாட்டைக் குழப்பலாம், எடுத்துக்காட்டாக: கல்லூரியின் இயக்குனரிடமிருந்து.	கொடுக்கப்பட்ட சொற்றொடரில் உள்ள சொற்களுக்கு இடையே உள்ள இணைப்பின் வகையைத் தீர்மானிக்க, நீங்கள் முக்கிய வார்த்தையின் வடிவத்தை மாற்ற வேண்டும். முக்கிய வார்த்தைக்குப் பிறகு சார்பு சொல் மாறினால், இது ஒப்பந்தத்துடன் கூடிய சொற்றொடர்: அழகான கலைஞரிடம் - அழகான கலைஞரிடம். சார்பு வார்த்தை மாறவில்லை என்றால், அது ஒரு கட்டுப்பாட்டு சொற்றொடர்: கல்லூரியின் இயக்குனரிடமிருந்து - கல்லூரியின் இயக்குனர் வரை.
பெயர்ச்சொற்கள் மற்றும் பேச்சின் பிற பகுதிகளிலிருந்து உருவாக்கப்பட்ட சில வினையுரிச்சொற்கள் பேச்சின் தொடர்புடைய பகுதிகளுடன் குழப்பமடையலாம் மற்றும் இணைப்பு வகையை தீர்மானிப்பதில் பிழை ஏற்படலாம், எடுத்துக்காட்டாக: கோடையில் செல்லுங்கள் - கோடையைப் போற்றுங்கள், கடின வேகவைக்கவும் - கடினமான குழப்பத்தில் சிக்குங்கள்.	அத்தகைய சூழ்நிலையில் இணைப்பு வகையைத் தீர்மானிக்க, பேச்சுப் பகுதியை சரியாக தீர்மானிக்க வேண்டியது அவசியம், இது சந்தேகத்திற்குரிய வார்த்தையாகும். ஒரு சந்தேகத்திற்குரிய வார்த்தையானது முந்தைய முன்மொழிவு அல்லது ஹைபனுடன் எழுதப்பட்டால், அது ஒரு வினையுரிச்சொல்: கடின வேகவைத்த, தூரத்தில், நோக்கி, பழைய வழியில். வார்த்தை முன்மொழிவு இல்லாமல் இருந்தால் அல்லது ஒரு முன்மொழிவுடன் தனித்தனியாக எழுதப்பட்டிருந்தால், சந்தேகத்திற்குரிய வார்த்தைக்கான கேள்வியைக் கேட்க முயற்சிக்கவும்: போஎப்படி? கோடையில். கேள்வி வெளிப்படையாக பொருத்தமற்றது, அதாவது இது ஒரு வினையுரிச்சொல், இணைப்பின் வகை அருகாமை. பாராட்டுங்கள்எப்படி? கோடையில். கேள்வி பொருத்தமானது, எனவே இது ஒரு பெயர்ச்சொல், தொடர்பு வகை மேலாண்மை. கேள்விக்கு சார்பு வார்த்தை பதிலளிக்கும் போது எது?மற்றும் ஒரு பெயரடை, வார்த்தைகளுக்கு இடையே உள்ள இணைப்பு வகை ஒப்பந்தம்: பிரச்சனையில்எது? குளிர்.
சில நேரங்களில் ஒரு சொற்றொடரில் எந்த வார்த்தை முக்கிய வார்த்தை மற்றும் எது சார்ந்தது என்பதை நிறுவுவது கடினம், எடுத்துக்காட்டாக: கொஞ்சம் வருத்தம், நான் சாப்பிட விரும்புகிறேன்.	உரிச்சொல் + வினையுரிச்சொல் சொற்றொடர்களில், முக்கிய வார்த்தை எப்போதும் பெயரடை, மற்றும் சார்பு வார்த்தை வினையுரிச்சொல், அதாவது பண்பு அடையாளம். மனநிலை வடிவத்தில் வினைச்சொல்லின் சொற்றொடர்களில் + முடிவிலி, முக்கிய சொல் எப்போதும் வினைச்சொல், மற்றும் சார்பு சொல் முடிவிலி. இரண்டு சொற்றொடர்களிலும் உள்ள வார்த்தைகளுக்கு இடையே உள்ள இணைப்பு வகையானது, சார்பு வார்த்தை மாறாதது என்பதால்.

தொடரியல். வாக்கியம் மற்றும் சொற்றொடரின் கருத்து

தொடரியல் என்பது இலக்கணத்தின் ஒரு பகுதியாகும், இது சொற்றொடர்கள் மற்றும் வாக்கியங்களின் அமைப்பு மற்றும் பொருளைப் படிக்கிறது.

ஒரு வாக்கியம் என்பது ஒரு எண்ணத்தை வெளிப்படுத்தும் தொடரியல் அடிப்படை அலகு ஆகும், அதில் ஒரு செய்தி, ஒரு கேள்வி அல்லது ஒரு ஊக்கம் உள்ளது. வாக்கியத்தில் உள்ளுணர்வு மற்றும் சொற்பொருள் முழுமை உள்ளது, அதாவது இது ஒரு தனி அறிக்கையாக வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது.

வெளியே குளிர்ச்சியாக இருக்கிறது (செய்தி).

ரயில் எப்போது புறப்படும்? (கேள்வி).

தயவுசெய்து சாளரத்தை மூடு! (உந்துதல்).

சலுகை உள்ளது இலக்கண அடிப்படை(பொருள் மற்றும் முன்னறிவிப்பு). இலக்கண தண்டுகளின் எண்ணிக்கையின் அடிப்படையில், வாக்கியங்கள் எளிய (ஒரு இலக்கண தண்டு) மற்றும் சிக்கலான (ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட இலக்கண தண்டு) என பிரிக்கப்படுகின்றன.

நகரத்தின் மீது காலை மூடுபனி இன்னும் அகற்றப்படவில்லை, அது மெல்லியதாக இருந்தாலும்(எளிய வாக்கியம்).

தங்கப் பல்லைக் கொண்டவர் ஒரு வஞ்சகராக அல்ல, பரிமாறுபவராக மாறினார்(சிக்கலான வாக்கியம்).

இலக்கண அடிப்படையின் தன்மையின்படி, எளிய வாக்கியங்கள் இரண்டு பகுதி மற்றும் ஒரு பகுதி.

அவற்றின் செயல்பாட்டின் முழுமையின் அடிப்படையில், முன்மொழிவுகள் முழுமையான மற்றும் முழுமையற்றதாக பிரிக்கப்படுகின்றன.

வாக்கியங்களை உருவாக்கும் நோக்கத்தின்படி, உள்ளன கதை, ஊக்குவிக்கும் மற்றும் விசாரிக்கும்.

வாக்கியங்களின் ஒலியின் படி உள்ளன ஆச்சரியக்குறிகள்மற்றும் ஆச்சர்யமில்லாதது.

சொற்றொடர் மூலம்இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட சொற்கள் அழைக்கப்படுகின்றன, அர்த்தத்திலும் இலக்கணத்திலும் (பயன்படுத்துதல் துணை இணைப்பு).

ஒரு சொற்றொடர் ஒரு முக்கிய மற்றும் சார்பு வார்த்தை கொண்டது. முக்கிய வார்த்தையிலிருந்து நீங்கள் ஒரு கேள்வியைக் கேட்கலாம்.

(எங்கே?) வனாந்தரத்திற்குச் செல்லுங்கள்.

பேட்டரியை சார்ஜ் செய்கிறது (என்ன?).

ஒரு சொற்றொடர், ஒரு வார்த்தையைப் போன்றது, பொருள்கள், செயல்கள் மற்றும் அவற்றின் அறிகுறிகளை பெயரிடுகிறது, ஆனால் இன்னும் குறிப்பாக, துல்லியமாக, சார்பு வார்த்தை முக்கிய விஷயத்தின் அர்த்தத்தை உறுதிப்படுத்துகிறது. ஒப்பிடுவோம்:

காலை - கோடை காலை;

தூக்கம் - நீண்ட நேரம் தூங்கு.

ஒரு சொற்றொடரில் முக்கிய மற்றும் சார்பு வார்த்தைகளுக்கு இடையே மூன்று வகையான துணை இணைப்புகள் உள்ளன: ஒப்பந்தம், கட்டுப்பாடு மற்றும் அருகாமை.

3.3.1 கோவலன்ட் பிணைப்பு இரண்டு-மைய, இரண்டு-எலக்ட்ரான் பிணைப்பு என்பது எதிர்-சமாந்த சுழல்களுடன் இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்களைச் சுமந்து செல்லும் எலக்ட்ரான் மேகங்களின் ஒன்றுடன் ஒன்று காரணமாக உருவாகிறது. ஒரு விதியாக, இது ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணுக்களுக்கு இடையில் உருவாகிறது.

இது அளவு அடிப்படையில் வேலன்சியால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. உறுப்பு வேலன்சி - இது அணு வேலன்ஸ் பேண்டில் அமைந்துள்ள இலவச எலக்ட்ரான்கள் காரணமாக ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான இரசாயன பிணைப்புகளை உருவாக்கும் திறன் ஆகும்.

ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பு அணுக்களுக்கு இடையில் அமைந்துள்ள ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களால் மட்டுமே உருவாகிறது. இது ஒரு பிளவு ஜோடி என்று அழைக்கப்படுகிறது. மீதமுள்ள எலக்ட்ரான்கள் தனி ஜோடிகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. அவர்கள் குண்டுகளை நிரப்புகிறார்கள் மற்றும் பிணைப்பில் பங்கேற்க மாட்டார்கள்.அணுக்களுக்கு இடையிலான தொடர்பை ஒன்று மட்டுமல்ல, இரண்டு மற்றும் மூன்று பிரிக்கப்பட்ட ஜோடிகளால் கூட மேற்கொள்ள முடியும். அத்தகைய இணைப்புகள் அழைக்கப்படுகின்றன இரட்டை முதலியன திரள் - பல இணைப்புகள்.

3.3.1.1 கோவலன்ட் அல்லாத துருவ பிணைப்பு. இரண்டு அணுக்களுக்கும் சமமான எலக்ட்ரான் ஜோடிகளை உருவாக்குவதன் மூலம் அடையப்பட்ட பிணைப்பு அழைக்கப்படுகிறது கோவலன்ட் அல்லாததுருவ. இது நடைமுறையில் சமமான எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி (0.4 > ΔEO > 0) கொண்ட அணுக்களுக்கு இடையில் நிகழ்கிறது, எனவே, ஹோமோநியூக்ளியர் மூலக்கூறுகளில் உள்ள அணுக்களின் கருக்களுக்கு இடையில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் சீரான விநியோகம். உதாரணமாக, H 2, O 2, N 2, Cl 2, முதலியன. அத்தகைய பிணைப்புகளின் இருமுனை கணம் பூஜ்ஜியமாகும். நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்களில் உள்ள CH பிணைப்பு (எடுத்துக்காட்டாக, CH 4 இல்) நடைமுறையில் துருவமற்றதாகக் கருதப்படுகிறது, ஏனெனில் ΔEO = 2.5 (C) - 2.1 (H) = 0.4.

3.3.1.2 கோவலன்ட் துருவப் பிணைப்பு.ஒரு மூலக்கூறு இரண்டு வெவ்வேறு அணுக்களால் உருவாக்கப்பட்டால், எலக்ட்ரான் மேகங்களின் (சுற்றுப்பாதைகள்) ஒன்றுடன் ஒன்று அணுக்களை நோக்கி நகர்கிறது, அத்தகைய பிணைப்பு அழைக்கப்படுகிறது. துருவ . அத்தகைய பிணைப்புடன், அணுக்களில் ஒன்றின் கருவுக்கு அருகில் எலக்ட்ரான்களைக் கண்டுபிடிப்பதற்கான நிகழ்தகவு அதிகமாக உள்ளது. எடுத்துக்காட்டாக, HCl, H 2 S, PH 3.

துருவ (சமச்சீரற்ற) கோவலன்ட் பிணைப்பு - வெவ்வேறு எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி (2 > ΔEO > 0.4) மற்றும் பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடியின் சமச்சீரற்ற விநியோகம் கொண்ட அணுக்களுக்கு இடையே பிணைப்பு. பொதுவாக, இது இரண்டு அல்லாத உலோகங்களுக்கு இடையில் உருவாகிறது.

அத்தகைய பிணைப்பின் எலக்ட்ரான் அடர்த்தி அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ் அணுவை நோக்கி மாற்றப்படுகிறது, இது ஒரு பகுதி எதிர்மறை மின்னூட்டம்  (டெல்டா கழித்தல்) தோற்றத்திற்கு வழிவகுக்கிறது, மேலும் ஒரு பகுதி நேர்மறை கட்டணம்  (டெல்டா பிளஸ்) குறைவாக உள்ளது. எலக்ட்ரோநெக்டிவ் அணு.

சி  .

எலக்ட்ரான் இடப்பெயர்ச்சியின் திசையும் ஒரு அம்புக்குறியால் குறிக்கப்படுகிறது:

CCl, CO, CN, OH, CMg.

பிணைக்கப்பட்ட அணுக்களின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியில் அதிக வேறுபாடு, பிணைப்பின் துருவமுனைப்பு மற்றும் அதன் இருமுனை கணம் அதிகமாகும். எதிர் அடையாளத்தின் பகுதி கட்டணங்களுக்கு இடையே கூடுதல் கவர்ச்சிகரமான சக்திகள் செயல்படுகின்றன. எனவே, எவ்வளவு துருவப் பிணைப்பு, அது வலிமையானது.

தவிர துருவமுனைப்பு கோவலன்ட் பிணைப்பு சொத்து உள்ளது செறிவு - ஆற்றலுடன் அணுகக்கூடிய அணு சுற்றுப்பாதைகளைப் போலவே பல கோவலன்ட் பிணைப்புகளை உருவாக்கும் அணுவின் திறன். ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பின் மூன்றாவது சொத்து அதன் திசை.

3.3.2 அயனி பிணைப்பு. ஆக்டெட் ஷெல்லுக்கான அணுக்களின் அதே ஆசைதான் அதன் உருவாக்கத்திற்குப் பின்னால் உள்ள உந்து சக்தி. ஆனால் சில சந்தர்ப்பங்களில், எலக்ட்ரான்கள் ஒரு அணுவிலிருந்து மற்றொரு அணுவிற்கு மாற்றப்படும்போது மட்டுமே அத்தகைய "ஆக்டெட்" ஷெல் எழும். எனவே, ஒரு விதியாக, ஒரு உலோகத்திற்கும் உலோகம் அல்லாதவற்றிற்கும் இடையே ஒரு அயனி பிணைப்பு உருவாகிறது.

உதாரணமாக, சோடியம் (3s 1) மற்றும் ஃவுளூரின் (2s 2 3s 5) அணுக்களுக்கு இடையிலான எதிர்வினையைக் கவனியுங்கள். NaF கலவையில் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி வேறுபாடு

EO = 4.0 - 0.93 = 3.07

சோடியம், அதன் 3s 1 எலக்ட்ரானை ஃவுளூரைனுக்குக் கொடுத்து, Na + அயனியாக மாறி, நிரப்பப்பட்ட 2s 2 2p 6 ஷெல்லுடன் உள்ளது, இது நியான் அணுவின் மின்னணு கட்டமைப்பிற்கு ஒத்திருக்கிறது. சோடியம் வழங்கிய எலக்ட்ரானை ஏற்றுக்கொள்வதன் மூலம் ஃப்ளோரின் அதே மின்னணு கட்டமைப்பைப் பெறுகிறது. இதன் விளைவாக, மின்னியல் கவர்ச்சிகரமான சக்திகள் எதிர் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளுக்கு இடையே எழுகின்றன.

அயனி பிணைப்பு - அயனிகளின் மின்னியல் ஈர்ப்பின் அடிப்படையில் துருவ கோவலன்ட் பிணைப்பின் தீவிர நிகழ்வு. பிணைக்கப்பட்ட அணுக்களின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியில் பெரிய வேறுபாடு இருக்கும்போது (EO > 2), குறைவான எலக்ட்ரோநெக்டிவ் அணு அதன் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களை முழுவதுமாக விட்டுவிட்டு ஒரு கேஷன் ஆக மாறும்போது, மற்றொன்று, அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ் அணுவை இணைக்கும்போது அத்தகைய பிணைப்பு ஏற்படுகிறது. இந்த எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் ஒரு அயனியாக மாறுகிறது. எதிர் அடையாளத்தின் அயனிகளின் தொடர்பு திசையைச் சார்ந்தது அல்ல, மேலும் கூலம்ப் படைகள் செறிவூட்டலின் பண்புகளைக் கொண்டிருக்கவில்லை. இதன் காரணமாக அயனி பிணைப்பு இடம் இல்லை கவனம் மற்றும் செறிவு , ஒவ்வொரு அயனியும் குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான எதிர் அயனிகளுடன் (அயன் ஒருங்கிணைப்பு எண்) தொடர்புடையதாக இருப்பதால். எனவே, அயனி-பிணைக்கப்பட்ட சேர்மங்கள் ஒரு மூலக்கூறு அமைப்பைக் கொண்டிருக்கவில்லை மற்றும் அயனி படிக லட்டுகளை உருவாக்கும் திடமான பொருட்கள், அதிக உருகும் மற்றும் கொதிநிலை புள்ளிகளுடன், அவை அதிக துருவமாகவும், பெரும்பாலும் உப்பு போலவும், மற்றும் அக்வஸ் கரைசல்களில் மின்சாரம் கடத்தக்கூடியவை. எடுத்துக்காட்டாக, MgS, NaCl, A 2 O 3. முற்றிலும் அயனிப் பிணைப்புகளுடன் கூடிய சேர்மங்கள் எதுவும் இல்லை, ஏனெனில் ஒரு எலக்ட்ரானை மற்றொரு அணுவிற்கு முழுமையாக மாற்றுவது கவனிக்கப்படாததால் ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு கோவலன்சி எப்போதும் இருக்கும்; மிகவும் "அயனி" பொருட்களில், பிணைப்பு அயனித்தன்மையின் விகிதம் 90% ஐ விட அதிகமாக இல்லை. எடுத்துக்காட்டாக, NaF இல் பிணைப்பு துருவமுனைப்பு சுமார் 80% ஆகும்.

கரிம சேர்மங்களில், அயனி பிணைப்புகள் மிகவும் அரிதானவை, ஏனெனில் ஒரு கார்பன் அணு அயனிகளை உருவாக்க எலக்ட்ரான்களை இழக்கவோ பெறவோ இல்லை.

வேலன்ஸ் அயனி பிணைப்புகள் கொண்ட சேர்மங்களில் உள்ள கூறுகள் பெரும்பாலும் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை , இது, கொடுக்கப்பட்ட சேர்மத்தில் உள்ள தனிம அயனியின் சார்ஜ் மதிப்புக்கு ஒத்திருக்கிறது.

ஆக்சிஜனேற்ற நிலை - இது எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் மறுபகிர்வு விளைவாக ஒரு அணு பெறும் ஒரு நிபந்தனை கட்டணம். அளவுரீதியாக, இது குறைவான எலக்ட்ரோநெக்டிவ் தனிமத்திலிருந்து அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ் ஒன்றுக்கு இடம்பெயர்ந்த எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. நேர்மறை சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனி அதன் எலக்ட்ரான்களைக் கொடுத்த தனிமத்திலிருந்து உருவாகிறது, மேலும் இந்த எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொண்ட தனிமத்திலிருந்து எதிர்மறை அயனி உருவாகிறது.

உள்ள உறுப்பு அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலை (அதிகபட்ச நேர்மறை), AVZ இல் அமைந்துள்ள அதன் அனைத்து வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களையும் ஏற்கனவே கைவிட்டுவிட்டது. உறுப்பு அமைந்துள்ள குழுவின் எண்ணிக்கையால் அவற்றின் எண்ணிக்கை தீர்மானிக்கப்படுவதால், பின்னர் அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலை பெரும்பாலான உறுப்புகளுக்கு மற்றும் சமமாக இருக்கும் குழு எண் . குறித்து குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலை (அதிகபட்ச எதிர்மறை), பின்னர் அது எட்டு எலக்ட்ரான் ஷெல் உருவாகும் போது தோன்றும், அதாவது, AVZ முழுமையாக நிரப்பப்பட்டால். க்கு அல்லாத உலோகங்கள் இது சூத்திரத்தால் கணக்கிடப்படுகிறது குழு எண் - 8 . க்கு உலோகங்கள் சமமாக பூஜ்யம் , அவர்கள் எலக்ட்ரான்களை ஏற்க முடியாது என்பதால்.

எடுத்துக்காட்டாக, கந்தகத்தின் AVZ வடிவம் உள்ளது: 3s 2 3p 4. ஒரு அணு அதன் அனைத்து எலக்ட்ரான்களையும் (ஆறு) விட்டுவிட்டால், அது மிக உயர்ந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைப் பெறும் +6 , குழு எண்ணுக்கு சமம் VI , நிலையான ஷெல் முடிக்க தேவையான இரண்டை எடுத்துக் கொண்டால், அது மிகக் குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைப் பெறும் –2 , சமம் குழு எண் – 8 = 6 – 8= –2.

3.3.3 உலோக பிணைப்பு.பெரும்பாலான உலோகங்கள் இயற்கையில் பொதுவான மற்றும் பிற பொருட்களின் பண்புகளிலிருந்து வேறுபடும் பல பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. இத்தகைய பண்புகள் ஒப்பீட்டளவில் அதிக உருகும் வெப்பநிலை, ஒளியை பிரதிபலிக்கும் திறன் மற்றும் அதிக வெப்ப மற்றும் மின் கடத்துத்திறன். உலோகங்களில் ஒரு சிறப்பு வகை தொடர்பு இருப்பதால் இந்த அம்சங்கள் விளக்கப்படுகின்றன – உலோக இணைப்பு.

கால அட்டவணையில் அவற்றின் நிலைக்கு ஏற்ப, உலோக அணுக்கள் குறைந்த எண்ணிக்கையிலான வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன, அவை அவற்றின் கருக்களுடன் பலவீனமாக பிணைக்கப்பட்டுள்ளன, மேலும் அவை அவற்றிலிருந்து எளிதில் பிரிக்கப்படலாம். இதன் விளைவாக, நேர்மறை சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகள் உலோகத்தின் படிக லேட்டிஸில் தோன்றும், படிக லட்டியின் சில நிலைகளில் உள்ளமைக்கப்படுகின்றன, மேலும் அதிக எண்ணிக்கையிலான டிலோகலைஸ் செய்யப்பட்ட (இலவச) எலக்ட்ரான்கள், நேர்மறை மையங்களின் துறையில் ஒப்பீட்டளவில் சுதந்திரமாக நகரும் மற்றும் அனைத்து உலோகங்களுக்கும் இடையில் தொடர்பு கொள்கின்றன. மின்னியல் ஈர்ப்பு காரணமாக அணுக்கள்.

இது உலோகப் பிணைப்புகள் மற்றும் கோவலன்ட் பிணைப்புகளுக்கு இடையேயான முக்கியமான வேறுபாடு ஆகும், அவை விண்வெளியில் கடுமையான நோக்குநிலையைக் கொண்டுள்ளன. உலோகங்களில் பிணைப்பு சக்திகள் உள்ளூர்மயமாக்கப்படவில்லை அல்லது இயக்கப்படவில்லை, மேலும் ஒரு "எலக்ட்ரான் வாயு" உருவாக்கும் இலவச எலக்ட்ரான்கள் அதிக வெப்ப மற்றும் மின் கடத்துத்திறனை ஏற்படுத்துகின்றன. எனவே, இந்த விஷயத்தில் பிணைப்புகளின் திசையைப் பற்றி பேச முடியாது, ஏனெனில் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் படிகத்தின் முழுவதும் கிட்டத்தட்ட சமமாக விநியோகிக்கப்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, உலோகங்களின் பிளாஸ்டிசிட்டி, அதாவது எந்த திசையிலும் அயனிகள் மற்றும் அணுக்கள் இடம்பெயர்வதற்கான சாத்தியத்தை இது விளக்குகிறது.

3.3.4 நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பிணைப்பு. கோவலன்ட் பிணைப்பு உருவாக்கத்தின் பொறிமுறையைத் தவிர, இரண்டு எலக்ட்ரான்களின் தொடர்புகளிலிருந்து ஒரு பகிரப்பட்ட எலக்ட்ரான் ஜோடி எழுகிறது, மேலும் ஒரு சிறப்பு உள்ளது. நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் வழிமுறை . ஏற்கனவே இருக்கும் (தனி) எலக்ட்ரான் ஜோடியின் மாற்றத்தின் விளைவாக ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பு உருவாகிறது என்பதில் இது உள்ளது. நன்கொடையாளர் (எலக்ட்ரான் சப்ளையர்) நன்கொடையாளரின் பொதுவான பயன்பாட்டிற்காக மற்றும் ஏற்பவர் (இலவச அணு சுற்றுப்பாதையின் சப்ளையர்).

உருவானவுடன், அது கோவலன்ட்டிலிருந்து வேறுபட்டதல்ல. அம்மோனியம் அயனி (படம் 9) உருவாவதற்கான திட்டத்தால் நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் வழிமுறை நன்கு விளக்கப்பட்டுள்ளது (நட்சத்திரங்கள் நைட்ரஜன் அணுவின் வெளிப்புற மட்டத்தின் எலக்ட்ரான்களைக் குறிக்கின்றன):

படம் 9 - அம்மோனியம் அயனியை உருவாக்கும் திட்டம்

நைட்ரஜன் அணுவின் ABZ இன் எலக்ட்ரானிக் ஃபார்முலா 2s 2 2p 3 ஆகும், அதாவது, மூன்று ஹைட்ரஜன் அணுக்களுடன் (1s 1) ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பில் நுழையும் மூன்று இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது, ஒவ்வொன்றும் ஒரு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானைக் கொண்டுள்ளது. இந்த வழக்கில், ஒரு அம்மோனியா மூலக்கூறு NH 3 உருவாகிறது, இதில் நைட்ரஜன் தனி எலக்ட்ரான் ஜோடி தக்கவைக்கப்படுகிறது. எலக்ட்ரான்கள் இல்லாத ஒரு ஹைட்ரஜன் புரோட்டான் (1s 0), இந்த மூலக்கூறை அணுகினால், நைட்ரஜன் அதன் ஜோடி எலக்ட்ரான்களை (தானம் செய்பவர்) இந்த ஹைட்ரஜன் அணு சுற்றுப்பாதைக்கு (ஏற்றுக்கொள்ளும்) மாற்றும், இதன் விளைவாக அம்மோனியம் அயனி உருவாகிறது. அதில், ஒவ்வொரு ஹைட்ரஜன் அணுவும் நைட்ரஜன் அணுவுடன் ஒரு பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடி மூலம் இணைக்கப்பட்டுள்ளது, அதில் ஒன்று நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையின் மூலம் செயல்படுத்தப்படுகிறது. வெவ்வேறு வழிமுறைகளால் உருவாக்கப்பட்ட H-N பிணைப்புகள் பண்புகளில் எந்த வித்தியாசத்தையும் கொண்டிருக்கவில்லை என்பதைக் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும். பிணைப்பு உருவாகும் தருணத்தில், நைட்ரஜன் அணுவின் 2s மற்றும் 2p எலக்ட்ரான்களின் சுற்றுப்பாதைகள் அவற்றின் வடிவத்தை மாற்றுவதால் இந்த நிகழ்வு ஏற்படுகிறது. இதன் விளைவாக, சரியாக ஒரே வடிவத்தில் நான்கு சுற்றுப்பாதைகள் தோன்றும்.

நன்கொடையாளர்கள் பொதுவாக அதிக எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட அணுக்கள், ஆனால் ஒரு சிறிய எண்ணிக்கையிலான இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்கள். II காலத்தின் தனிமங்களுக்கு, நைட்ரஜன் அணுவிற்கு கூடுதலாக, ஆக்ஸிஜன் (இரண்டு தனி ஜோடிகள்) மற்றும் ஃவுளூரின் (மூன்று தனி ஜோடிகள்) ஆகியவற்றிற்கு அத்தகைய சாத்தியம் உள்ளது. எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரோனியம் அயன் H 3 O + எப்போதும் நீர் மூலக்கூறுகளான H 2 O மற்றும் H + அயனியில் இருந்து அனைத்து நீர்வாழ் கரைசல்களிலும் இருப்பதால், ஹைட்ரஜன் அயன் H + ஒரு இலவச நிலையில் இல்லை , எழுதும் வசதிக்காக இது H+ சின்னமாக பாதுகாக்கப்படுகிறது.

3.3.5 ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு. ஒரு வலுவான எலக்ட்ரோநெக்டிவ் உறுப்புடன் (நைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன், புளோரின், முதலியன) தொடர்புடைய ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு, ஒரு பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடியை "இழுக்கிறது", எலக்ட்ரான்களின் பற்றாக்குறையை அனுபவிக்கிறது மற்றும் பயனுள்ள நேர்மறை கட்டணத்தைப் பெறுகிறது. எனவே, அது அதே (உள் மூலக்கூறு பிணைப்பு) அல்லது மற்றொரு மூலக்கூறின் (இன்டர்மோலிகுலர் பிணைப்பு) மற்றொரு எலக்ட்ரோநெக்டிவ் அணுவின் (ஒரு பயனுள்ள எதிர்மறை கட்டணத்தைப் பெறுகிறது) ஒற்றை ஜோடி எலக்ட்ரான்களுடன் தொடர்பு கொள்ள முடியும். இதன் விளைவாக, உள்ளது ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு , இது புள்ளிகளால் வரைபடமாகக் குறிக்கப்படுகிறது:

இந்த பிணைப்பு மற்ற இரசாயன பிணைப்புகளை விட மிகவும் பலவீனமானது (அதன் உருவாக்கத்தின் ஆற்றல் 10 ஆகும் – 40 kJ/mol) மற்றும் முக்கியமாக ஒரு பகுதி மின்னியல், பகுதி நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் தன்மையைக் கொண்டுள்ளது.

H 2 O, H 2 F 2, NH 3 போன்ற கனிம சேர்மங்களான உயிரியல் மேக்ரோமோலிகுல்களில் ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு மிக முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது. எடுத்துக்காட்டாக, H2O இல் உள்ள O-H பிணைப்புகள் துருவ இயல்புடையவை, ஆக்ஸிஜன் அணுவில் எதிர்மறை மின்னூட்டம் – அதிகமாக இருக்கும். ஹைட்ரஜன் அணு, மாறாக, ஒரு சிறிய நேர்மறை மின்னூட்டத்தைப் பெறுகிறது.

நீர் மூலக்கூறுகளுக்கிடையேயான தொடர்பு மிகவும் வலுவானதாக மாறுகிறது, அதாவது நீராவியில் கூட கலவை (H 2 O) 2, (H 2 O) 3 போன்றவற்றின் டைமர்கள் மற்றும் ட்ரைமர்கள் உள்ளன. தீர்வுகளில், நீண்ட சங்கிலிகளின் துணை இந்த வகை தோன்றலாம்:

ஏனெனில் ஆக்சிஜன் அணுவில் இரண்டு தனி ஜோடி எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.

ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளின் இருப்பு நீர், ஆல்கஹால் மற்றும் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் அதிக கொதிநிலையை விளக்குகிறது. ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளின் காரணமாக, H 2 E (E = S, Se, Te) உடன் ஒப்பிடும்போது நீர் அதிக உருகும் மற்றும் கொதிக்கும் வெப்பநிலைகளால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் இல்லை என்றால், தண்ணீர் -100 °C இல் உருகும் மற்றும் -80 °C இல் கொதிக்கும். ஆல்கஹால்கள் மற்றும் கரிம அமிலங்களுடன் தொடர்புடைய பொதுவான நிகழ்வுகள் காணப்படுகின்றன.

ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் வெவ்வேறு மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் மற்றும் ஒரு மூலக்கூறில் நன்கொடையாளர் மற்றும் ஏற்றுக்கொள்ளும் திறன்களைக் கொண்ட குழுக்களைக் கொண்டிருந்தால் அவை ஏற்படலாம். எடுத்துக்காட்டாக, புரதங்களின் கட்டமைப்பை தீர்மானிக்கும் பெப்டைட் சங்கிலிகளை உருவாக்குவதில் முக்கிய பங்கு வகிக்கும் உள் மூலக்கூறு ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் ஆகும். எச்-பிணைப்புகள் ஒரு பொருளின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளை பாதிக்கின்றன.

மற்ற தனிமங்களின் அணுக்கள் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளை உருவாக்குவதில்லை , துருவப் பிணைப்புகளின் (O-H, N-H, முதலியன) இருமுனைகளின் எதிர் முனைகளின் மின்னியல் ஈர்ப்பு சக்திகள் மிகவும் பலவீனமானவை மற்றும் குறுகிய தூரத்தில் மட்டுமே செயல்படுகின்றன. ஹைட்ரஜன், மிகச்சிறிய அணு ஆரம் கொண்டது, அத்தகைய இருமுனைகளை மிகவும் நெருக்கமாகப் பெற அனுமதிக்கிறது, இதனால் கவர்ச்சிகரமான சக்திகள் கவனிக்கப்படுகின்றன. பெரிய அணு ஆரம் கொண்ட வேறு எந்த உறுப்பும் இத்தகைய பிணைப்புகளை உருவாக்கும் திறன் கொண்டவை அல்ல.

3.3.6 இன்டர்மோலிகுலர் இன்டராக்ஷன் படைகள் (வான் டெர் வால்ஸ் படைகள்). 1873 ஆம் ஆண்டில், டச்சு விஞ்ஞானி I. வான் டெர் வால்ஸ் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் ஈர்ப்பை ஏற்படுத்தும் சக்திகள் இருப்பதாக பரிந்துரைத்தார். இந்த படைகள் பின்னர் வான் டெர் வால்ஸ் படைகள் என்று அழைக்கப்பட்டன – மிகவும் உலகளாவிய வகை இடை மூலக்கூறு பிணைப்பு. வான் டெர் வால்ஸ் பிணைப்பின் ஆற்றல் ஹைட்ரஜன் பிணைப்பைக் காட்டிலும் குறைவாக உள்ளது மற்றும் 2-20 kJ/•mol ஆகும்.

நிகழ்வின் முறையைப் பொறுத்து, சக்திகள் பிரிக்கப்படுகின்றன:

1) ஓரியண்டேஷனல் (இருமுனை-இருமுனை அல்லது அயன்-இருமுனை) - துருவ மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் அல்லது அயனிகள் மற்றும் துருவ மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் ஏற்படும். துருவ மூலக்கூறுகள் ஒன்றையொன்று அணுகும்போது, அவை ஒரு இருமுனையத்தின் நேர்மறைப் பக்கம் மற்ற இருமுனையின் எதிர்மறைப் பக்கத்தை நோக்கிச் செல்லும் வகையில் தங்களைத் தாங்களே நோக்குநிலைப்படுத்துகின்றன (படம் 10).


படம் 10 - நோக்குநிலை தொடர்பு

2) தூண்டல் (இருமுனை - தூண்டப்பட்ட இருமுனை அல்லது அயனி - தூண்டப்பட்ட இருமுனை) - துருவ மூலக்கூறுகள் அல்லது அயனிகள் மற்றும் துருவமற்ற மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் எழுகிறது, ஆனால் துருவமுனைப்பு திறன் கொண்டது. இருமுனைகள் துருவமற்ற மூலக்கூறுகளைப் பாதிக்கலாம், அவற்றை சுட்டிக்காட்டப்பட்ட (தூண்டப்பட்ட) இருமுனைகளாக மாற்றும். (படம் 11).


படம் 11 - தூண்டல் தொடர்பு

3) சிதறல் (தூண்டப்பட்ட இருமுனையம் - தூண்டப்பட்ட இருமுனையம்) - துருவமுனைப்பு திறன் கொண்ட துருவமற்ற மூலக்கூறுகளுக்கு இடையே எழுகிறது. ஒரு உன்னத வாயுவின் எந்த மூலக்கூறு அல்லது அணுவிலும், மின் அடர்த்தியில் ஏற்ற இறக்கங்கள் ஏற்படுகின்றன, இதன் விளைவாக உடனடி இருமுனைகள் தோன்றும், இது அண்டை மூலக்கூறுகளில் உடனடி இருமுனைகளைத் தூண்டுகிறது. உடனடி இருமுனைகளின் இயக்கம் சீரானது, அவற்றின் தோற்றம் மற்றும் சிதைவு ஆகியவை ஒத்திசைவாக நிகழ்கின்றன. உடனடி இருமுனைகளின் தொடர்பு விளைவாக, அமைப்பின் ஆற்றல் குறைகிறது (படம் 12).


படம் 12 - சிதறல் தொடர்பு