கூட்டு எதிர்வினைகள் என்பது பல பொருட்களை உள்ளடக்கிய எதிர்வினைகள். இரசாயன எதிர்வினைகளின் வகைகள் ஒரு கலவையின் எதிர்வினைகள் பின்வரும் எதிர்வினைகள் ஆகும்

வரையறை

இரசாயன எதிர்வினைஅவற்றின் கலவை மற்றும் (அல்லது) கட்டமைப்பில் மாற்றம் ஏற்படும் பொருட்களின் மாற்றங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

பெரும்பாலும், இரசாயன எதிர்வினைகள் தொடக்கப் பொருட்களை (உருவாக்கங்கள்) இறுதிப் பொருட்களாக (தயாரிப்புகள்) மாற்றும் செயல்முறையாக புரிந்து கொள்ளப்படுகின்றன.

வேதியியல் எதிர்வினைகள் தொடக்கப் பொருட்கள் மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் சூத்திரங்களைக் கொண்ட இரசாயன சமன்பாடுகளைப் பயன்படுத்தி எழுதப்படுகின்றன. வெகுஜன பாதுகாப்பு விதியின்படி, ஒரு வேதியியல் சமன்பாட்டின் இடது மற்றும் வலது பக்கங்களில் உள்ள ஒவ்வொரு தனிமத்தின் அணுக்களின் எண்ணிக்கை ஒரே மாதிரியாக இருக்கும். பொதுவாக, தொடக்கப் பொருட்களின் சூத்திரங்கள் சமன்பாட்டின் இடது பக்கத்திலும், தயாரிப்புகளின் சூத்திரங்கள் வலதுபுறத்திலும் எழுதப்படுகின்றன. சமன்பாட்டின் இடது மற்றும் வலது பக்கங்களில் உள்ள ஒவ்வொரு தனிமத்தின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையின் சமத்துவம், பொருட்களின் சூத்திரங்களுக்கு முன்னால் முழு எண் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் குணகங்களை வைப்பதன் மூலம் அடையப்படுகிறது.

வேதியியல் சமன்பாடுகள் எதிர்வினையின் பண்புகளைப் பற்றிய கூடுதல் தகவல்களைக் கொண்டிருக்கலாம்: வெப்பநிலை, அழுத்தம், கதிர்வீச்சு, முதலியன, இது சம அடையாளத்தின் மேலே (அல்லது "கீழே") தொடர்புடைய குறியீட்டால் குறிக்கப்படுகிறது.

அனைத்து இரசாயன எதிர்வினைகளையும் பல வகுப்புகளாகப் பிரிக்கலாம், அவை சில குணாதிசயங்களைக் கொண்டுள்ளன.

தொடக்க மற்றும் விளைந்த பொருட்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் கலவையின் படி இரசாயன எதிர்வினைகளின் வகைப்பாடு

இந்த வகைப்பாட்டின் படி, இரசாயன எதிர்வினைகள் கலவை, சிதைவு, மாற்று மற்றும் பரிமாற்றம் ஆகியவற்றின் எதிர்வினைகளாக பிரிக்கப்படுகின்றன.

அதன் விளைவாக கூட்டு எதிர்வினைகள்இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட (சிக்கலான அல்லது எளிமையான) பொருட்களிலிருந்து ஒரு புதிய பொருள் உருவாகிறது. பொதுவாக, அத்தகைய வேதியியல் எதிர்வினைக்கான சமன்பாடு இப்படி இருக்கும்:

உதாரணத்திற்கு:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

2Mg + O 2 = 2MgO.

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3

கலவையின் எதிர்வினைகள் பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில் வெப்பமண்டலமாக இருக்கும், அதாவது. வெப்ப வெளியீட்டைத் தொடரவும். எளிய பொருட்கள் எதிர்வினையில் ஈடுபட்டிருந்தால், அத்தகைய எதிர்வினைகள் பெரும்பாலும் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் (ORR), அதாவது. தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களுடன். சிக்கலான பொருட்களுக்கு இடையேயான கலவையின் எதிர்வினை ORR என வகைப்படுத்தப்படுமா என்பதை சந்தேகத்திற்கு இடமின்றி கூற முடியாது.

ஒரு சிக்கலான பொருளில் இருந்து வேறு பல புதிய பொருட்கள் (சிக்கலான அல்லது எளிமையானது) உருவாகும் எதிர்வினைகள் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன சிதைவு எதிர்வினைகள். பொதுவாக, சிதைவின் வேதியியல் எதிர்வினைக்கான சமன்பாடு இப்படி இருக்கும்:

உதாரணத்திற்கு:

CaCO 3 CaO + CO 2 (1)

2H 2 O = 2H 2 + O 2 (2)

CuSO 4 × 5H 2 O = CuSO 4 + 5H 2 O (3)

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O (4)

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O (5)

2SO 3 = 2SO 2 + O 2 (6)

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 +4H 2 O (7)

பெரும்பாலான சிதைவு எதிர்வினைகள் சூடாக்கப்படும் போது ஏற்படும் (1,4,5). மின்சாரத்தின் செல்வாக்கின் கீழ் சாத்தியமான சிதைவு (2). ஆக்சிஜன் கொண்ட அமிலங்களின் (1, 3, 4, 5, 7) படிக ஹைட்ரேட்டுகள், அமிலங்கள், தளங்கள் மற்றும் உப்புகளின் சிதைவு உறுப்புகளின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை மாற்றாமல் நிகழ்கிறது, அதாவது. இந்த எதிர்வினைகள் ODD உடன் தொடர்புடையவை அல்ல. ORR சிதைவு வினைகளில் அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் உள்ள தனிமங்களால் உருவாகும் ஆக்சைடுகள், அமிலங்கள் மற்றும் உப்புகளின் சிதைவு அடங்கும் (6).

சிதைவு எதிர்வினைகள் கரிம வேதியியலில் காணப்படுகின்றன, ஆனால் பிற பெயர்களில் - விரிசல் (8), டீஹைட்ரஜனேற்றம் (9):

C 18 H 38 = C 9 H 18 + C 9 H 20 (8)

C 4 H 10 = C 4 H 6 + 2H 2 (9)

மணிக்கு மாற்று எதிர்வினைகள்ஒரு எளிய பொருள் ஒரு சிக்கலான பொருளுடன் தொடர்பு கொள்கிறது, புதிய எளிய மற்றும் புதிய சிக்கலான பொருளை உருவாக்குகிறது. பொதுவாக, ஒரு இரசாயன மாற்று எதிர்வினைக்கான சமன்பாடு இப்படி இருக்கும்:

உதாரணத்திற்கு:

2Al + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3 (1)

Zn + 2HCl = ZnСl 2 + H 2 (2)

2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2 (3)

2КlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Сl 2 (4)

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 (5)

Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 = 3СаSiO 3 + P 2 O 5 (6)

CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl (7)

பெரும்பாலான மாற்று எதிர்வினைகள் ரெடாக்ஸ் (1 - 4, 7) ஆகும். ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளில் எந்த மாற்றமும் ஏற்படாத சிதைவு எதிர்வினைகளின் எடுத்துக்காட்டுகள் சில (5, 6).

பரிமாற்ற எதிர்வினைகள்சிக்கலான பொருட்களுக்கு இடையில் ஏற்படும் எதிர்வினைகள், அவை அவற்றின் கூறுகளை பரிமாறிக் கொள்கின்றன. பொதுவாக இந்த சொல் அக்வஸ் கரைசலில் அயனிகள் சம்பந்தப்பட்ட எதிர்வினைகளுக்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பொதுவாக, ஒரு இரசாயன பரிமாற்ற எதிர்வினைக்கான சமன்பாடு இப்படி இருக்கும்:

AB + CD = AD + CB

உதாரணத்திற்கு:

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O (1)

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O (2)

NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 (3)

AgNO 3 + KBr = AgBr ↓ + KNO 3 (4)

CrCl 3 + ZNaON = Cr(OH) 3 ↓+ ZNaCl (5)

பரிமாற்ற எதிர்வினைகள் ரெடாக்ஸ் அல்ல. இந்த பரிமாற்ற எதிர்வினைகளின் ஒரு சிறப்பு நிகழ்வு நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை (அமிலங்கள் காரங்களுடன் எதிர்வினை) (2). பரிமாற்ற எதிர்வினைகள் ஒரு வாயுப் பொருள் (3), ஒரு வீழ்படிவு (4, 5) அல்லது மோசமாகப் பிரிக்கும் கலவை, பெரும்பாலும் நீர் (1, 2) வடிவத்தில் எதிர்வினைக் கோளத்திலிருந்து குறைந்தபட்சம் ஒரு பொருள் அகற்றப்படும் திசையில் தொடர்கிறது. )

ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களுக்கு ஏற்ப இரசாயன எதிர்வினைகளின் வகைப்பாடு

எதிர்வினைகள் மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளை உருவாக்கும் தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் ஏற்படும் மாற்றத்தைப் பொறுத்து, அனைத்து இரசாயன எதிர்வினைகளும் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளாக (1, 2) பிரிக்கப்படுகின்றன மற்றும் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை (3, 4) மாற்றாமல் நிகழும்.

2Mg + CO 2 = 2MgO + C (1)

Mg 0 – 2e = Mg 2+ (குறைக்கும் முகவர்)

C 4+ + 4e = C 0 (ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்)

FeS 2 + 8HNO 3 (conc) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O (2)

Fe 2+ -e = Fe 3+ (குறைக்கும் முகவர்)

N 5+ +3e = N 2+ (ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்)

AgNO 3 +HCl = AgCl ↓ + HNO 3 (3)

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ + H 2 O (4)

வெப்ப விளைவு மூலம் இரசாயன எதிர்வினைகளின் வகைப்பாடு

எதிர்வினையின் போது வெப்பம் (ஆற்றல்) வெளியிடப்படுகிறதா அல்லது உறிஞ்சப்படுகிறதா என்பதைப் பொறுத்து, அனைத்து இரசாயன எதிர்வினைகளும் முறையே எக்ஸோதெர்மிக் (1, 2) மற்றும் எண்டோடெர்மிக் (3) என பிரிக்கப்படுகின்றன. எதிர்வினையின் போது வெளியிடப்படும் அல்லது உறிஞ்சப்படும் வெப்பத்தின் அளவு (ஆற்றல்) எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு என்று அழைக்கப்படுகிறது. சமன்பாடு வெளியிடப்பட்ட அல்லது உறிஞ்சப்பட்ட வெப்பத்தின் அளவைக் குறிக்கிறது என்றால், அத்தகைய சமன்பாடுகள் தெர்மோகெமிக்கல் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

N 2 + 3H 2 = 2NH 3 +46.2 kJ (1)

2Mg + O 2 = 2MgO + 602.5 kJ (2)

N 2 + O 2 = 2NO - 90.4 kJ (3)

எதிர்வினையின் திசைக்கு ஏற்ப இரசாயன எதிர்வினைகளின் வகைப்பாடு

எதிர்வினையின் திசையின் அடிப்படையில், மீளக்கூடிய (இதன் தயாரிப்புகள் தொடக்கப் பொருட்களை உருவாக்கப் பெறப்பட்ட அதே நிலைமைகளின் கீழ் ஒன்றோடொன்று வினைபுரியும் திறன் கொண்ட இரசாயன செயல்முறைகள்) மற்றும் மீளமுடியாத (தயாரிப்புகள் இல்லாத இரசாயன செயல்முறைகள்) ஆகியவற்றுக்கு இடையே ஒரு வேறுபாடு செய்யப்படுகிறது. தொடக்கப் பொருட்களை உருவாக்குவதற்கு ஒருவருக்கொருவர் வினைபுரிய முடியும்).

மீளக்கூடிய எதிர்வினைகளுக்கு, பொதுவான வடிவத்தில் சமன்பாடு பொதுவாக பின்வருமாறு எழுதப்படுகிறது:

A + B ↔ AB

உதாரணத்திற்கு:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ H 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

மீளமுடியாத எதிர்வினைகளின் எடுத்துக்காட்டுகளில் பின்வரும் எதிர்வினைகள் அடங்கும்:

2КlО 3 → 2Кl + ЗО 2

C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O

ஒரு எதிர்வினையின் மீளமுடியாத தன்மைக்கான சான்றுகள் ஒரு வாயுப் பொருள், ஒரு வீழ்படிவு அல்லது மோசமாகப் பிரிக்கும் கலவை, பெரும்பாலும் நீர், எதிர்வினை தயாரிப்புகளாக வெளியிடப்படலாம்.

ஒரு வினையூக்கியின் இருப்புக்கு ஏற்ப இரசாயன எதிர்வினைகளின் வகைப்பாடு

இந்த கண்ணோட்டத்தில், வினையூக்கி மற்றும் வினையூக்கமற்ற எதிர்வினைகள் வேறுபடுகின்றன.

ஒரு வினையூக்கி என்பது ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் முன்னேற்றத்தை விரைவுபடுத்தும் ஒரு பொருள். வினையூக்கிகளின் பங்கேற்புடன் ஏற்படும் எதிர்வினைகள் வினையூக்கி என்று அழைக்கப்படுகின்றன. வினையூக்கி இல்லாமல் சில எதிர்வினைகள் நடைபெறாது:

2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 (MnO 2 வினையூக்கி)

பெரும்பாலும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளில் ஒன்று இந்த எதிர்வினையை துரிதப்படுத்தும் ஒரு வினையூக்கியாக செயல்படுகிறது (தானியங்கி எதிர்வினைகள்):

MeO+ 2HF = MeF 2 + H 2 O, இதில் Me என்பது ஒரு உலோகம்.

சிக்கலைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்

எடுத்துக்காட்டு 1

இரசாயன எதிர்வினை- இது ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட பொருட்களை வேறொரு பொருளாக மாற்றுவது, வேறுபட்ட அமைப்பு மற்றும் வேதியியல் கலவையாகும். இதன் விளைவாக வரும் பொருள் அல்லது பொருட்கள் "எதிர்வினை பொருட்கள்" என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இரசாயன எதிர்வினைகளின் போது, ​​கருக்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்கள் புதிய சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன (மறுபகிர்வு), ஆனால் அவற்றின் அளவு மாறாது மற்றும் இரசாயன தனிமங்களின் ஐசோடோபிக் கலவை அப்படியே உள்ளது.

அனைத்து இரசாயன எதிர்வினைகளும் எளிய மற்றும் சிக்கலானதாக பிரிக்கப்படுகின்றன.

தொடக்க மற்றும் விளைந்த பொருட்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் கலவையின் அடிப்படையில், எளிய இரசாயன எதிர்வினைகளை பல முக்கிய வகைகளாகப் பிரிக்கலாம்.

சிதைவு எதிர்வினைகள் என்பது ஒரு சிக்கலான பொருளிலிருந்து பல பொருட்கள் பெறப்படும் எதிர்வினைகள் ஆகும். அதே நேரத்தில், உருவான பொருட்கள் எளிமையானதாகவும் சிக்கலானதாகவும் இருக்கலாம். ஒரு விதியாக, ஒரு வேதியியல் சிதைவு எதிர்வினை ஏற்பட, வெப்பம் அவசியம் (இது ஒரு எண்டோடெர்மிக் செயல்முறை, வெப்ப உறிஞ்சுதல்).

உதாரணமாக, மலாக்கிட் தூள் சூடுபடுத்தப்படும் போது, ​​மூன்று புதிய பொருட்கள் உருவாகின்றன: காப்பர் ஆக்சைடு, நீர் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு:

Cu 2 CH 2 O 5 = 2CuO + H 2 O + CO 2

மலாக்கிட் → காப்பர் ஆக்சைடு + தண்ணீர் + கார்பன் டை ஆக்சைடு

இயற்கையில் சிதைவு எதிர்வினைகள் மட்டுமே ஏற்பட்டால், சிதைக்கக்கூடிய அனைத்து சிக்கலான பொருட்களும் சிதைந்துவிடும் மற்றும் இரசாயன நிகழ்வுகள் இனி ஏற்படாது. ஆனால் மற்ற எதிர்வினைகள் உள்ளன.

கலவை எதிர்வினைகளில், பல எளிய அல்லது சிக்கலான பொருட்கள் ஒரு சிக்கலான பொருளை உருவாக்குகின்றன. கலவை எதிர்வினைகள் சிதைவு எதிர்வினைகளின் தலைகீழ் என்று மாறிவிடும்.

உதாரணமாக, தாமிரத்தை காற்றில் சூடாக்கினால், அது கருப்பு பூச்சுடன் மூடப்பட்டிருக்கும். தாமிரம் காப்பர் ஆக்சைடாக மாற்றப்படுகிறது:

2Cu + O 2 = 2CuO

தாமிரம் + ஆக்ஸிஜன் → காப்பர் ஆக்சைடு

ஒரு எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருளுக்கு இடையிலான இரசாயன எதிர்வினைகள், இதில் எளிய பொருளை உருவாக்கும் அணுக்கள் சிக்கலான பொருளின் உறுப்புகளில் ஒன்றின் அணுக்களை மாற்றுகின்றன, அவை மாற்று எதிர்வினைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

உதாரணமாக, நீங்கள் ஒரு இரும்பு ஆணியை காப்பர் குளோரைடு (CuCl 2) கரைசலில் நனைத்தால், அது (ஆணி) அதன் மேற்பரப்பில் வெளியிடப்பட்ட தாமிரத்தால் மூடப்பட்டிருக்கும். எதிர்வினையின் முடிவில், தீர்வு நீல நிறத்தில் இருந்து பச்சை நிறமாக மாறும்: காப்பர் குளோரைடுக்கு பதிலாக, இப்போது ஃபெரிக் குளோரைடு உள்ளது:

Fe + CuCl 2 = Cu + FeCl 2

இரும்பு + காப்பர் குளோரைடு → காப்பர் + ஃபெரிக் குளோரைடு

காப்பர் குளோரைடில் உள்ள செப்பு அணுக்கள் இரும்பு அணுக்களால் மாற்றப்பட்டன.

பரிமாற்ற எதிர்வினை என்பது இரண்டு சிக்கலான பொருட்கள் அவற்றின் கூறுகளை பரிமாறிக்கொள்ளும் ஒரு எதிர்வினை. பெரும்பாலும், இத்தகைய எதிர்வினைகள் அக்வஸ் கரைசல்களில் நிகழ்கின்றன.

அமிலங்களுடனான உலோக ஆக்சைடுகளின் எதிர்விளைவுகளில், இரண்டு சிக்கலான பொருட்கள் - ஒரு ஆக்சைடு மற்றும் ஒரு அமிலம் - அவற்றின் கூறுகளை மாற்றுகின்றன: அமில எச்சங்களுக்கான ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் மற்றும் உலோக அணுக்களுக்கான ஹைட்ரஜன் அணுக்கள்.

எடுத்துக்காட்டாக, காப்பர் ஆக்சைடு (CuO) சல்பூரிக் அமிலம் H 2 SO 4 உடன் இணைக்கப்பட்டு சூடாக்கப்பட்டால், செப்பு சல்பேட் தனிமைப்படுத்தப்படும் ஒரு தீர்வு கிடைக்கும்:

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

காப்பர் ஆக்சைடு + சல்பூரிக் அமிலம் → காப்பர் சல்பேட் + தண்ணீர்

blog.site, உள்ளடக்கத்தை முழுமையாகவோ அல்லது பகுதியாகவோ நகலெடுக்கும்போது, ​​அசல் மூலத்திற்கான இணைப்பு தேவை.

"இயற்பியல் தெர்மோநியூக்ளியர் எதிர்வினைகள்" - தெர்மோநியூக்ளியர் எதிர்வினை. பிரச்சனை: பிளாஸ்மாவை தக்கவைப்பது கடினம். கட்டுப்படுத்தப்பட்ட தெர்மோநியூக்ளியர் எதிர்வினை என்பது ஆற்றல் மிக்க சாதகமான எதிர்வினை. எதிர்வினை பற்றிய விவரங்கள். தலைப்பில் இயற்பியல் விளக்கக்காட்சி: நட்சத்திரங்களில் தற்சார்பு தெர்மோநியூக்ளியர் எதிர்வினைகள் ஏற்படுகின்றன. தெர்மோநியூக்ளியர் எதிர்வினை என்றால் என்ன? டோகாமாக் (தற்போதையத்துடன் கூடிய டொராய்டல் காந்த அறை).

"வேதியியல் எதிர்வினைகளின் வகைகள்" - அனைத்து எதிர்வினைகளும் வெப்ப விளைவுகளுடன் சேர்ந்துள்ளன. தலைகீழ் எதிர்வினைகள் இரண்டு எதிர் திசைகளில் ஒரே நேரத்தில் நிகழும் இரசாயன எதிர்வினைகள் (முன்னோக்கி மற்றும் தலைகீழ்) எடுத்துக்காட்டாக: 3H2 + N2? 2NH3 ஆய்வக வேலை. நடக்கும் செயல்முறையை எப்படி அழைக்க முடியும்? இரசாயன எதிர்வினைகள் நிகழ்கின்றன: வினையூக்கிகளின் கலவை அல்லது உடல் தொடர்பு, தன்னிச்சையாக வினையூக்கிகளின் பங்கேற்புடன் வெப்பமடையும் போது, ​​ஒளியின் செயல்பாடு, மின்சாரம், இயந்திர நடவடிக்கை போன்றவை.

"எதிர்வினைகளின் வகைப்பாடு" - எண்டோடெர்மிக் எதிர்வினைகள்: பி (சிவப்பு)<=>பி (வெள்ளை). எஸ் (ரோம்பிக்)<=>எஸ் (பிளாஸ்டிக்). எதிர்வினைகளின் வகைப்பாடு. இத்தகைய எதிர்வினைகளில் பெரும்பாலானவை. சூடாக்கும் போது பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் சிதைவு: லித்தியம் எரிப்பு எதிர்வினை: பாஸ்பரஸ் அலோட்ரோபி: காற்றில் கால்சியம் எரிப்பு எதிர்வினை: சுவாரஸ்யமான எதிர்வினைகள்.

"அணு எதிர்வினைகள்" - கதிரியக்க கதிர்வீச்சு உயிரணுக்களில் தீங்கு விளைவிக்கும். அணுக்கரு எதிர்வினைகள் ஆற்றல் மாற்றங்களுடன் சேர்ந்துள்ளன. உயிரியல் நடவடிக்கை. கதிரியக்க கதிர்வீச்சின் உயிரியல் விளைவுகள். மனிதர்கள் மீது கதிர்வீச்சின் விளைவு. தெர்மோநியூக்ளியர் எதிர்வினைகள். அணு எதிர்வினைகளின் பயன்பாடு. அணு உலை.

"அமிலங்களின் எதிர்வினைகள்" - BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. அமிலங்கள். பதில்கள். அமிலங்களின் வகைப்பாடு. உங்களை நீங்களே சரிபார்க்கவும். பொதுமைப்படுத்தல். வழக்கமான அமில எதிர்வினைகள்.

நம் வாழ்க்கையை கற்பனை செய்ய முடியாத பல செயல்முறைகள் (சுவாசம், செரிமானம், ஒளிச்சேர்க்கை மற்றும் போன்றவை) கரிம சேர்மங்களின் (மற்றும் கனிம) பல்வேறு இரசாயன எதிர்வினைகளுடன் தொடர்புடையவை. அவற்றின் முக்கிய வகைகளைப் பார்ப்போம் மற்றும் இணைப்பு (இணைப்பு) எனப்படும் செயல்முறையை உற்று நோக்கலாம்.

இரசாயன எதிர்வினை என்றால் என்ன?

முதலில், இந்த நிகழ்வின் பொதுவான வரையறையை வழங்குவது மதிப்பு. கேள்விக்குரிய சொற்றொடர் மாறுபட்ட சிக்கலான பொருட்களின் பல்வேறு எதிர்வினைகளைக் குறிக்கிறது, இதன் விளைவாக அசல் பொருட்களிலிருந்து வேறுபட்ட தயாரிப்புகள் உருவாகின்றன. இந்த செயல்பாட்டில் ஈடுபடும் பொருட்கள் "உருவிகள்" என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

எழுத்தில், கரிம சேர்மங்களின் (மற்றும் கனிம) இரசாயன எதிர்வினைகள் சிறப்பு சமன்பாடுகளைப் பயன்படுத்தி எழுதப்படுகின்றன. வெளிப்புறமாக, அவை கூட்டலின் கணித எடுத்துக்காட்டுகளைப் போலவே இருக்கின்றன. இருப்பினும், அம்புகள் ("→" அல்லது "⇆") சம அடையாளத்திற்குப் பதிலாக ("=") பயன்படுத்தப்படுகின்றன. கூடுதலாக, சில நேரங்களில் சமன்பாட்டின் வலது பக்கத்தில் இடதுபுறத்தை விட அதிகமான பொருட்கள் இருக்கலாம். அம்புக்குறிக்கு முன் உள்ள அனைத்தும் எதிர்வினை தொடங்கும் முன் உள்ள பொருட்கள் (சூத்திரத்தின் இடது பக்கம்). அதற்குப் பிறகு (வலது பக்கம்) அனைத்தும் வேதியியல் செயல்முறையின் விளைவாக உருவான கலவைகள்.

ஒரு இரசாயன சமன்பாட்டின் உதாரணமாக, மின்சாரத்தின் செல்வாக்கின் கீழ் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனாக தண்ணீரைக் கருத்தில் கொள்ளலாம்: 2H 2 O → 2H 2 + O 2. நீர் ஆரம்ப எதிர்வினை, மற்றும் ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் ஆகியவை தயாரிப்புகள்.

சேர்மங்களின் இரசாயன எதிர்வினைக்கு மற்றொரு, ஆனால் மிகவும் சிக்கலான உதாரணம், குறைந்தபட்சம் ஒரு முறை இனிப்புகளை சுட்ட ஒவ்வொரு இல்லத்தரசிக்கும் தெரிந்த ஒரு நிகழ்வை நாம் கருத்தில் கொள்ளலாம். டேபிள் வினிகருடன் பேக்கிங் சோடாவை அணைப்பது பற்றி நாங்கள் பேசுகிறோம். நடக்கும் செயல் பின்வரும் சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தி விளக்கப்பட்டுள்ளது: NaHCO 3 + 2 CH 3 COOH → 2CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O. சோடியம் பைகார்பனேட் மற்றும் வினிகர், அசிட்டிக் அமிலத்தின் சோடியம் உப்பு ஆகியவற்றின் தொடர்புகளின் போது அது தெளிவாகிறது. , நீர் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு உருவாகின்றன.

அதன் இயல்பிலேயே அது உடல் மற்றும் அணுக்கருவுக்கு இடையில் ஒரு இடைநிலை இடத்தைப் பிடித்துள்ளது.

முந்தையதைப் போலல்லாமல், வேதியியல் எதிர்வினைகளில் பங்கேற்கும் கலவைகள் அவற்றின் கலவையை மாற்ற முடியும். அதாவது, ஒரு பொருளின் அணுக்களிலிருந்து, நீரின் சிதைவுக்கான மேலே குறிப்பிடப்பட்ட சமன்பாட்டில் பலவற்றை உருவாக்கலாம்.

அணுக்கரு எதிர்வினைகளைப் போலன்றி, இரசாயன எதிர்வினைகள் ஊடாடும் பொருட்களின் அணுக்களின் கருக்களை பாதிக்காது.

இரசாயன செயல்முறைகளின் வகைகள் என்ன?

வகை மூலம் சேர்மங்களின் எதிர்வினைகளின் விநியோகம் வெவ்வேறு அளவுகோல்களின்படி நிகழ்கிறது:

• மீள்தன்மை / மீளமுடியாது.
• வினையூக்கி பொருட்கள் மற்றும் செயல்முறைகளின் இருப்பு/இல்லாமை.
• வெப்பத்தை உறிஞ்சுதல்/வெளியீடு செய்வதன் மூலம் (எண்டோதெர்மிக்/எக்ஸோதெர்மிக் எதிர்வினைகள்).
• கட்டங்களின் எண்ணிக்கையால்: ஒரே மாதிரியான/பன்முகத்தன்மை மற்றும் இரண்டு கலப்பின வகைகள்.
• ஊடாடும் பொருட்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை மாற்றுவதன் மூலம்.

தொடர்பு முறையின் படி இரசாயன செயல்முறைகளின் வகைகள்

இந்த அளவுகோல் சிறப்பு வாய்ந்தது. அதன் உதவியுடன், நான்கு வகையான எதிர்வினைகள் வேறுபடுகின்றன: இணைப்பு, மாற்று, சிதைவு (பிளவு) மற்றும் பரிமாற்றம்.

அவை ஒவ்வொன்றின் பெயரும் அது விவரிக்கும் செயல்முறைக்கு ஒத்திருக்கிறது. அதாவது, அவை ஒன்றிணைகின்றன, மாற்றாக அவை மற்ற குழுக்களுக்கு மாறுகின்றன, சிதைவின் போது பல எதிர்வினைகள் உருவாகின்றன, மேலும் எதிர்வினையில் பங்கேற்பாளர்கள் ஒருவருக்கொருவர் அணுக்களை பரிமாறிக் கொள்கிறார்கள்.

கரிம வேதியியலில் தொடர்பு முறையின் படி செயல்முறைகளின் வகைகள்

அவற்றின் பெரிய சிக்கலான போதிலும், கரிம சேர்மங்களின் எதிர்வினைகள் கனிமங்களைக் கொண்ட அதே கொள்கையின்படி நிகழ்கின்றன. இருப்பினும், அவை சற்று வித்தியாசமான பெயர்களைக் கொண்டுள்ளன.

இவ்வாறு, சேர்க்கை மற்றும் சிதைவின் எதிர்விளைவுகள் "கூடுதல்" என்று அழைக்கப்படுகின்றன, அதே போல் "எலிமினேஷன்" (எலிமினேஷன்) மற்றும் நேரடி கரிம சிதைவு (வேதியியல் இந்த பிரிவில் இரண்டு வகையான பிளவு செயல்முறைகள் உள்ளன).

கரிம சேர்மங்களின் பிற எதிர்வினைகள் மாற்று (பெயர் மாறாது), மறுசீரமைப்பு (பரிமாற்றம்) மற்றும் ரெடாக்ஸ் செயல்முறைகள். அவற்றின் நிகழ்வுகளின் வழிமுறைகளின் ஒற்றுமை இருந்தபோதிலும், கரிமப் பொருட்களில் அவை மிகவும் பன்முகத்தன்மை கொண்டவை.

ஒரு கலவையின் வேதியியல் எதிர்வினை

கரிம மற்றும் கனிம வேதியியலில் பொருட்கள் நுழையும் பல்வேறு வகையான செயல்முறைகளைக் கருத்தில் கொண்டு, கலவையில் இன்னும் விரிவாக வாழ்வது மதிப்பு.

இந்த எதிர்வினை மற்ற எல்லாவற்றிலிருந்தும் வேறுபடுகிறது, ஆரம்பத்தில் எதிர்வினைகளின் எண்ணிக்கையைப் பொருட்படுத்தாமல், இறுதியில் அவை அனைத்தும் ஒன்றாக இணைகின்றன.

உதாரணமாக, சுண்ணாம்பு வெட்டுதல் செயல்முறையை நாம் நினைவுபடுத்தலாம்: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2. இந்த வழக்கில், கால்சியம் ஆக்சைடு (குயிக்லைம்) மற்றும் ஹைட்ரஜன் ஆக்சைடு (நீர்) இடையே ஒரு எதிர்வினை ஏற்படுகிறது. இதன் விளைவாக, கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு (ஸ்லேக் செய்யப்பட்ட சுண்ணாம்பு) உருவாகிறது மற்றும் சூடான நீராவி வெளியிடப்படுகிறது. மூலம், இந்த செயல்முறை உண்மையிலேயே வெப்பமண்டலமானது என்று அர்த்தம்.

கூட்டு எதிர்வினை சமன்பாடு

திட்டவட்டமாக, பரிசீலனையில் உள்ள செயல்முறையை பின்வருமாறு சித்தரிக்கலாம்: A + BV → ABC. இந்த சூத்திரத்தில், ABC என்பது புதிதாக உருவாக்கப்பட்ட A என்பது ஒரு எளிய மறுஉருவாக்கமாகும், மேலும் BV என்பது ஒரு சிக்கலான கலவையின் மாறுபாடு ஆகும்.

இந்த சூத்திரம் சேர்த்தல் மற்றும் இணைப்பு செயல்முறையின் சிறப்பியல்பு என்பது கவனிக்கத்தக்கது.

பரிசீலனையில் உள்ள எதிர்வினைக்கான எடுத்துக்காட்டுகள் சோடியம் ஆக்சைடு மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு (NaO 2 + CO 2 (t 450-550 ° C) → Na 2 CO 3), அத்துடன் ஆக்ஸிஜனுடன் சல்பர் ஆக்சைடு (2SO 2 + O 2 →) ஆகியவற்றின் தொடர்பு ஆகும். 2SO 3).

பல சிக்கலான சேர்மங்கள் ஒன்றுடன் ஒன்று வினைபுரியும் திறன் கொண்டவை: AB + VG → ABVG. உதாரணமாக, அதே சோடியம் ஆக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரஜன் ஆக்சைடு: NaO 2 + H 2 O → 2NaOH.

கனிம சேர்மங்களில் எதிர்வினை நிலைமைகள்

முந்தைய சமன்பாட்டில் காட்டப்பட்டுள்ளபடி, பல்வேறு அளவிலான சிக்கலான பொருட்கள் பரிசீலனையில் உள்ள தொடர்புக்குள் நுழையலாம்.

மேலும், கனிம தோற்றத்தின் எளிய எதிர்வினைகளுக்கு, கலவையின் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் (A + B → AB) சாத்தியமாகும்.

உதாரணமாக, ட்ரிவலன்ட் பெறுவதற்கான செயல்முறையை நாம் பரிசீலிக்கலாம், இதற்காக குளோரின் மற்றும் ஃபெரம் (இரும்பு) இடையே ஒரு கூட்டு எதிர்வினை மேற்கொள்ளப்படுகிறது: 3Cl 2 + 2Fe → 2FeCl 3.

சிக்கலான கனிம பொருட்களின் (AB + VG → ABVG) தொடர்பு பற்றி நாம் பேசினால், அவற்றில் செயல்முறைகள் ஏற்படலாம், அவை அவற்றின் வேலன்சியை பாதிக்கும் மற்றும் பாதிக்காது.

இதற்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு, கார்பன் டை ஆக்சைடு, ஹைட்ரஜன் ஆக்சைடு (நீர்) மற்றும் வெள்ளை உணவு வண்ணம் E170 (கால்சியம் கார்பனேட்) ஆகியவற்றிலிருந்து கால்சியம் பைகார்பனேட் உருவாவதற்கான உதாரணத்தைக் கருத்தில் கொள்வது மதிப்பு: CO 2 + H 2 O + CaCO 3 → Ca (CO 3) 2. இந்த வழக்கில், இது ஒரு உன்னதமான கலவை எதிர்வினை ஆகும். அதன் செயல்பாட்டின் போது, ​​எதிர்வினைகளின் மதிப்பு மாறாது.

சற்று மேம்பட்ட (முதல்) இரசாயன சமன்பாடு 2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3 என்பது எளிய மற்றும் சிக்கலான கனிம உலைகளின் தொடர்புகளின் போது ஒரு ரெடாக்ஸ் செயல்முறைக்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு: வாயு (குளோரின்) மற்றும் உப்பு (இரும்பு குளோரைடு).

கரிம வேதியியலில் கூட்டல் எதிர்வினைகளின் வகைகள்

நான்காவது பத்தியில் ஏற்கனவே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, கரிம தோற்றம் கொண்ட பொருட்களில் கேள்விக்குரிய எதிர்வினை "கூடுதல்" என்று அழைக்கப்படுகிறது. ஒரு விதியாக, இரட்டை (அல்லது மூன்று) பிணைப்புகளைக் கொண்ட சிக்கலான பொருட்கள் அதில் பங்கேற்கின்றன.

எடுத்துக்காட்டாக, டிப்ரோமைனுக்கும் எத்திலீனுக்கும் இடையேயான எதிர்வினை 1,2-டைப்ரோமீத்தேன் உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது: (C 2 H 4) CH 2 = CH 2 + Br 2 → (C₂H₄Br₂) BrCH 2 - CH 2 Br. மூலம், இந்த சமன்பாட்டில் சமம் மற்றும் கழித்தல் ("=" மற்றும் "-") போன்ற அறிகுறிகள் ஒரு சிக்கலான பொருளின் அணுக்களுக்கு இடையிலான பிணைப்பைக் காட்டுகின்றன. இது கரிமப் பொருட்களின் சூத்திரங்களை எழுதும் அம்சமாகும்.

எந்த சேர்மங்கள் எதிர்வினைகளாக செயல்படுகின்றன என்பதைப் பொறுத்து, கருதப்படும் கூட்டல் செயல்முறையின் பல வகைகள் வேறுபடுகின்றன:

• ஹைட்ரஜனேற்றம் (ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறுகள் H பல பிணைப்பில் சேர்க்கப்படுகின்றன).
• ஹைட்ரோஹலோஜனேஷன் (ஹைட்ரஜன் ஹாலைடு சேர்க்கப்பட்டது).
• ஹாலோஜனேற்றம் (ஹலோஜன்கள் Br 2, Cl 2 மற்றும் பலவற்றைச் சேர்த்தல்).
• பாலிமரைசேஷன் (பல குறைந்த மூலக்கூறு எடை கலவைகளிலிருந்து அதிக மூலக்கூறு எடை கொண்ட பொருட்களின் உருவாக்கம்).

கூட்டல் எதிர்வினைகளின் எடுத்துக்காட்டுகள் (கலவைகள்)

பரிசீலனையில் உள்ள செயல்முறையின் வகைகளை பட்டியலிட்ட பிறகு, கலவை எதிர்வினைகளின் சில எடுத்துக்காட்டுகளை நடைமுறையில் கற்றுக்கொள்வது மதிப்பு.

ஹைட்ரஜனேற்றத்தின் விளக்கமாக, ஹைட்ரஜனுடன் புரோபீனின் தொடர்புக்கான சமன்பாட்டிற்கு நீங்கள் கவனம் செலுத்தலாம், இதன் விளைவாக புரொபேன்: (C 3 H 6 ) CH 3 -CH = CH 2 + H 2 → (C 3 H 8 ) CH 3 -CH 2 -CH 3.

கரிம வேதியியலில், ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் (ஒரு கனிமப் பொருள்) மற்றும் எத்திலீன் ஆகியவற்றுக்கு இடையே ஒரு கலவை (சேர்ப்பு) எதிர்வினை ஏற்பட்டு குளோரோஎத்தேன் உருவாகலாம்: (C 2 H 4) CH 2 = CH 2 + HCl → CH 3 - CH 2 -Cl (C 2 H 5 Cl ). வழங்கப்பட்ட சமன்பாடு ஹைட்ரோஹலோஜனேஷனுக்கான ஒரு எடுத்துக்காட்டு.

ஆலசனேற்றத்தைப் பொறுத்தவரை, இது டிக்ளோரின் மற்றும் எத்திலீனுக்கு இடையேயான எதிர்வினையால் விளக்கப்படலாம், இது 1,2-டிக்ளோரோஎத்தேன் உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது: (C 2 H 4 ) CH 2 = CH 2 + Cl 2 → (C₂H₄Cl₂) ClCH 2 -CH 2 Cl.

கரிம வேதியியலுக்கு நன்றி பல பயனுள்ள பொருட்கள் உருவாகின்றன. புற ஊதா ஒளியின் செல்வாக்கின் கீழ் பாலிமரைசேஷனின் தீவிர துவக்கியுடன் எத்திலீன் மூலக்கூறுகளை இணைக்கும் (சேர்க்கும்) எதிர்வினை இதை உறுதிப்படுத்துகிறது: n CH 2 = CH 2 (R மற்றும் UV ஒளி) → (-CH 2 -CH 2 -)n. இந்த வழியில் உருவாகும் பொருள் பாலிஎதிலீன் என்ற பெயரில் ஒவ்வொரு நபருக்கும் நன்கு தெரியும்.

பல்வேறு வகையான பேக்கேஜிங், பைகள், உணவுகள், குழாய்கள், இன்சுலேடிங் பொருட்கள் மற்றும் பல இந்த பொருளிலிருந்து தயாரிக்கப்படுகின்றன. இந்த பொருளின் ஒரு சிறப்பு அம்சம் அதன் மறுசுழற்சி சாத்தியமாகும். பாலிஎதிலீன் அதன் பிரபலத்திற்கு அது சிதைவடையவில்லை, அதனால்தான் சுற்றுச்சூழல் ஆர்வலர்கள் அதைப் பற்றி எதிர்மறையான அணுகுமுறையைக் கொண்டுள்ளனர். இருப்பினும், சமீபத்திய ஆண்டுகளில், பாலிஎதிலீன் பொருட்களை பாதுகாப்பாக அகற்றுவதற்கான வழி கண்டுபிடிக்கப்பட்டுள்ளது. இதைச் செய்ய, பொருள் நைட்ரிக் அமிலத்துடன் (HNO 3) சிகிச்சையளிக்கப்படுகிறது. அதன் பிறகு சில வகையான பாக்டீரியாக்கள் இந்த பொருளை பாதுகாப்பான கூறுகளாக சிதைக்க முடியும்.

இணைப்பு எதிர்வினை (கூடுதல்) இயற்கையிலும் மனித வாழ்விலும் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது. கூடுதலாக, இது பல்வேறு முக்கியமான ஆய்வுகளுக்கு புதிய பொருட்களை ஒருங்கிணைக்க ஆய்வகங்களில் விஞ்ஞானிகளால் அடிக்கடி பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஒப்பீட்டளவில் எளிமையான கலவையின் பல எதிர்வினைப் பொருட்களிலிருந்து ஒரு கலவை வினைபுரியும் போது, ​​மிகவும் சிக்கலான கலவையின் ஒரு பொருள் பெறப்படுகிறது:

ஒரு விதியாக, இந்த எதிர்வினைகள் வெப்பத்தின் வெளியீட்டுடன் சேர்ந்துள்ளன, அதாவது. அதிக நிலையான மற்றும் குறைந்த ஆற்றல் நிறைந்த சேர்மங்களை உருவாக்க வழிவகுக்கும்.

எளிய பொருட்களின் கலவைகளின் எதிர்வினைகள் எப்போதும் இயற்கையில் ரெடாக்ஸ் ஆகும். சிக்கலான பொருட்களுக்கு இடையில் நிகழும் கூட்டு எதிர்வினைகள் வேலன்ஸ் மாறாமல் ஏற்படலாம்:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2,

மேலும் ரெடாக்ஸ் என வகைப்படுத்தலாம்:

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3.

2. சிதைவு எதிர்வினைகள்

சிதைவு எதிர்வினைகள் ஒரு சிக்கலான பொருளிலிருந்து பல சேர்மங்களை உருவாக்க வழிவகுக்கும்:

A = B + C + D.

ஒரு சிக்கலான பொருளின் சிதைவு பொருட்கள் எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்களாக இருக்கலாம்.

வேலன்ஸ் நிலைகளை மாற்றாமல் ஏற்படும் சிதைவு எதிர்வினைகளில், ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்களின் படிக ஹைட்ரேட்டுகள், தளங்கள், அமிலங்கள் மற்றும் உப்புகளின் சிதைவு குறிப்பிடத்தக்கது:

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2, (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O.

ரெடாக்ஸ் சிதைவு எதிர்வினைகள் நைட்ரிக் அமில உப்புகளுக்கு குறிப்பாக சிறப்பியல்பு.

கரிம வேதியியலில் சிதைவு எதிர்வினைகள் விரிசல் என்று அழைக்கப்படுகின்றன:

C 18 H 38 = C 9 H 18 + C 9 H 20,

அல்லது டிஹைட்ரஜனேற்றம்

C4H10 = C4H6 + 2H2.

3. மாற்று எதிர்வினைகள்

மாற்று எதிர்வினைகளில், பொதுவாக ஒரு எளிய பொருள் ஒரு சிக்கலான ஒன்றோடு வினைபுரிந்து, மற்றொரு எளிய பொருள் மற்றும் மற்றொரு சிக்கலான ஒன்றை உருவாக்குகிறது:

A + BC = AB + C.

இந்த எதிர்வினைகள் பெருமளவில் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளைச் சேர்ந்தவை:

2Al + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3,

Zn + 2HCl = ZnСl 2 + H 2,

2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2,

2КlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Сl 2.

அணுக்களின் வேலன்ஸ் நிலைகளில் மாற்றம் ஏற்படாத மாற்று எதிர்வினைகளின் எடுத்துக்காட்டுகள் மிகக் குறைவு. ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்களின் உப்புகளுடன் சிலிக்கான் டை ஆக்சைட்டின் எதிர்வினை கவனிக்கப்பட வேண்டும், இது வாயு அல்லது ஆவியாகும் அன்ஹைட்ரைடுகளுக்கு ஒத்திருக்கிறது:

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2,

Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 \u003d 3СаSiO 3 + P 2 O 5,

சில நேரங்களில் இந்த எதிர்வினைகள் பரிமாற்ற எதிர்வினைகளாக கருதப்படுகின்றன:

CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl.

4. பரிமாற்ற எதிர்வினைகள்

பரிமாற்ற எதிர்வினைகள் இரண்டு சேர்மங்களுக்கு இடையிலான எதிர்வினைகள் ஆகும், அவை அவற்றின் கூறுகளை ஒருவருக்கொருவர் பரிமாறிக் கொள்கின்றன:

AB + CD = AD + CB.

மாற்று எதிர்வினைகளின் போது ரெடாக்ஸ் செயல்முறைகள் ஏற்பட்டால், அணுக்களின் வேலன்ஸ் நிலையை மாற்றாமல் பரிமாற்ற எதிர்வினைகள் எப்போதும் நிகழ்கின்றன. ஆக்சைடுகள், தளங்கள், அமிலங்கள் மற்றும் உப்புகள் - சிக்கலான பொருட்களுக்கு இடையேயான எதிர்வினைகளின் மிகவும் பொதுவான குழு இதுவாகும்:

ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O,

AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3,

CrCl 3 + ZNaON = Cr(OH) 3 + ZNaCl.

இந்த பரிமாற்ற எதிர்வினைகளின் ஒரு சிறப்பு நிகழ்வு நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை:

HCl + KOH = KCl + H 2 O.

பொதுவாக, இந்த எதிர்வினைகள் இரசாயன சமநிலையின் விதிகளுக்குக் கீழ்ப்படிந்து, வாயு, ஆவியாகும் பொருள், வீழ்படிவு அல்லது குறைந்த விலகல் (தீர்வுகளுக்கு) கலவை வடிவில் எதிர்வினைக் கோளத்திலிருந்து குறைந்தபட்சம் ஒரு பொருளாவது அகற்றப்படும் திசையில் செல்கின்றன:

NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2,

Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O,

CH 3 COONa + H 3 PO 4 = CH 3 COOH + NaH 2 PO 4.