Как найти массу одной молекулы вещества. Как найти массу молекулы

14.10.2023

Порой человека интересует решение самых невыполнимых задач. Людьми движет желание знать как можно больше, проникнуть в самые глубины того, что кажется недостижимым на первый взгляд. Сначала это было открытие законов механики, затем магнетизма и электростатики. Огромным прорывом было открытие атомов и молекул. До недавних пор, довольно сложной, но решаемой была задача, как определить массу молекулы.

В наши же дни это не составляет никакого труда. Процесс вычисления массы любого атома или сложной молекулы осуществляется в несколько шагов и является одинаковым для любого вещества. Первый шаг - это определение молекулярной массы вещества. То есть следует выписать какие атомы и в каком количестве каждый встречается в данной молекуле. Также это следует выполнить если поставлена такая задача, как рассчитать массу газа.

Далее необходимо прибегнуть к помощи таблицы Менделеева. В любой ячейке существует обозначение элемента латинскими буквами, его порядковый номер и атомная масса. Последняя находится чаще всего в каком-то из углов и представляет из себя число с тремя - четырьмя знаками после запятой. При решении задачи, как определить массу раствора, следует также рассчитать атомную массу каждой из составляющих.

Далее во избежание заблуждений лучше рассматривать конкретный пример, а именно вычислять массу молекулы серной кислоты H2SO4. Имеются 2 атома водорода, один серы и 4 кислорода. Атомная масса водорода составляет 1 атомную единицу (а. е.) , Серы - 32 а. е. , Кислорода - 16 а. е. Общая масса составит 2*1 + 32 + 64 = 98 а. е. Это значит, что молярная масса серной кислоты составляет 98 граммов на моль. Задача, как найти относительную молекулярную массу решена, осталось перевести это в обычные граммы или килограммы.

Далее понадобится константа Авогадро. Это число обозначает количество структурных единиц в одном моле вещества. Сама константа приблизительно равна 6,7 * 10^23 моль^(-1) . Это значит, что в 98 граммах серной кислоты содержится число Авогадро молекул. Осталось всего-то навсего разделить массу одного моля на количество молекул в нём содержащемся. При разрешении вопроса, как найти массу смеси, следует также использовать Авогадрову постоянную, ведь она является универсальной.

Итак, 98 / 6,7 *10^23 = 6,7 * 10^(-23) граммов. То есть это число, которое представляет ноль, запятую, ещё двадцать три нуля после запятой и потом уже 6,7. Эта ничтожно малая величина массы, тем не менее, имеет место быть. Для более точного расчёта можно взять полные таблицы Менделеева и воспользоваться более точными вычислительными средствами, чем калькулятор.

Молекула вещества является одновременно минимально возможной его порцией, а потому именно ее свойства являются определяющими для вещества в целом. Эта частица принадлежит микромиру, поэтому рассмотреть, а тем более взвесить ее, не представляется возможным. Но массу одной молекулы можно рассчитать.

Вам понадобится

- понятие о строении молекулы и атома;
- калькулятор.

Инструкция

Если известна химическая формула вещества , определите его молярную массу . Для этого определите атомы, из которых состоит молекула, и найдите их относительные атомные массы в периодической системе химических элементов. Если один атом встречается в молекуле n раз, умножьте его массу на это число. Затем сложите найденные значения и получите молекулярную массу данного вещества , которая равна его молярной массе в г/моль. Найдите массу одной молекулы , поделив молярную массу вещества M на постоянную Авогадро NА=6,022 10^23 1/моль, m0=M/ NА.

Пример Найдите массу одной молекулы воды. Молекула воды (Н2О) состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Относительная атомная масса водорода равна 1, для двух атомов получим число 2, а относительная атомная масса кислорода равна 16. Тогда молярная масса воды будет равна 2+16=18 г/моль. Определите массу одной молекулы : m0=18/(6,022^23) 3 10^(-23) г.

Массу молекулы можно рассчитать, если известно количество молекул в данном веществе. Для этого поделите общую массу вещества m на количество частиц N (m0=m/N). Например, если известно, что в 240 г вещества содержится 6 10^24 молекул, то масса одной молекулы составит m0=240/(6 10^24)=4 10^(-23) г.

Определите массу одной молекулы вещества с достаточной точностью, узнав количество протонов и нейтронов, которые входят в состав ее ядер атомов, из которых она состоит. Массой электронной оболочки и дефектом масс в данном случае следует пренебречь. Массу протона и нейтрона берите равной 1,67 10^(-24) г. Например, если известно, если молекула состоит из двух атомов кислорода, какова ее масса? Ядро атома кислорода имеет в своем составе 8 протонов и 8 нейтронов. Общее количество нуклонов 8+8=16. Тогда масса атома равна 16 1,67 10^(-24)=2,672 10^(-23) г. Поскольку молекула состоит из двух атомов, то ее масса равна 2 2,672 10^(-23)=5,344 10^(-23) г.

Внимание, только СЕГОДНЯ!

Все интересное

Под термином «молярная масса вещества» понимается масса одного его моля, то есть такого количества вещества, которое содержит 6,022х10^23 атомов, ионов или молекул. Измеряется эта масса в граммах/моль. Инструкция 1Как можно рассчитать…

Химические вещества можно измерять не только в килограммах или миллилитрах, но и в молях. Моль – единица количества вещества, появившаяся благодаря тому факту, что вещества состоят из молекул и атомов. Что такое моль в химии: определениеМоль…

Относительная молекулярная масса – это безразмерная величина, показывающая во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома углерода. Соответственно, масса атома углерода равна 12 единиц. Определить относительную молекулярную массу химического…

Молекула, хоть размеры ее и ничтожны, имеет массу, которую можно определить. Вы можете выразить массу одной молекулы газа как в относительных атомных единицах, так и в граммах. Вам понадобится- ручка;- бумага для записей;- калькулятор;- таблица…

Молекула является объектом микромира. Поэтому непосредственное измерение ее кинетической энергии невозможно. Средняя кинетическая энергия является статистическим понятием. Это усредненное значение кинетических энергий всех молекул, входящих в…

Относительная молекулярная масса вещества показывает, во сколько раз молекула данного вещества тяжелее 1/12 атома чистого углерода. Ее можно найти в том случае, если известна его химическая формула, используя периодическую таблицу элементов…

Молярная масса эквивалента показывает массу одного моля вещества. Обозначается большой буквой М. 1 моль - это такое количество вещества, которое содержит число частиц (атомов, молекул, ионов, свободных электронов), равное числу Авогадро (постоянная…

Количество молекул в веществе измерить обычными методами практически невозможно. Это связанно с тем, что молекула вещества слишком мала для того, чтобы ее увидеть. Поэтому количество молекул в данной массе вещества рассчитывается с помощью…

Масса 1 моль вещества называется его молярной массой и обозначается буквой М. Единицы измерения молярной массы – г/моль. Способ расчета этой величины зависит от заданных условий. Вам понадобится- периодическая система химических элементов Д.И.…

Количество молекул в веществе измерить обыкновенными способами фактически немыслимо. Это связанно с тем, что молекула вещества слишком мала для того, дабы ее увидеть. Следственно число молекул в данной массе вещества рассчитывается с подмогой особых формул.

Вам понадобится

- периодическая таблица химических элементов;
- весы;
- калькулятор.

Инструкция

1. Зная такую величину, как число вещества?, обнаружьте число молекул в нем. Для этого число вещества, измеренное в молях, умножьте на непрерывную Авогадро (NА=6,022?10^23 1/моль), которая равна числу молекул в 1 моле вещества N=?/ NА. Скажем, если имеется 1,2 моль поваренной соли, то в ней содержится N=1,2?6,022?10^23 ?7,2?10^23 молекул .

2. Если знаменита химическая формула вещества, с поддержкой периодической таблицы элементов обнаружьте его молярную массу. Для этого по таблице обнаружьте относительные ядерные массы атомов, из которых состоит молекул а, и сложите их. В итоге получите относительную молекул ярную массу вещества, которая численно равна его молярной массе в граммах на моль. После этого, на весах измерьте массу исследуемого вещества в граммах. Дабы обнаружить число молекул в веществе, умножьте массу вещества m на непрерывную Авогадро (NА=6,022?10^23 1/моль) и поделите итог на молярную массу M (N=m? NА/M).

3. Пример Определите число молекул , которое содержится в 147 г серной кислоты. Обнаружьте молярную массу серной кислоты. Ее молекул а состоит из 2-х атомов водорода одного атома серы и 4-х атомов кислорода. Их ядерные массы равны 1, 32 и 16. Относительная молекул ярная масса равна 2?1+32+4?16=98. Она равна молярной массе, следственно М=98 г/моль. Тогда число молекул , содержащихся в 147 г серной кислоты, будет равно N=147?6,022?10^23/98?9?10^23 молекул .

4. Дабы обнаружить число молекул газа в типичных условиях при температуре 0?С и давлении 760 мм рт. столба, обнаружьте его объем. Для этого измеряйте либо высчитайте объем емкости V, в которой он находится в литрах. Дабы обнаружить число молекул газа поделите данный объем на 22,4 л (объем одного моля газа в типичных условиях), и умножьте на число Авогадро (NА=6,022?10^23 1/моль) N= V? NА/22,4.

А. Авогадро в 1811 году, в самом начале становления ядерной теории сделал предположение, что в равном числе безупречных газов при идентичном давлении и температуре содержится идентичное число молекул. Позже это предположение подтвердилось и стало нужным следствием для кинетической теории. Сейчас эта теория носит наименование – Авогадро.

Инструкция

1. Закон Авогадро:Один моль идеально всякого газа, если температура и давление идентичны, будет занимать такой же объем молекул. При типичных условиях данный объем равен – 22,41383 л. Данная величина определяет молярный объем газа.

2. Постоянная Авогадро показывает, число атомов либо молекул, которые содержатся в одном моле вещества.Число молекул, при условии, что система является однокомпонентной, а содержащиеся в ней молекулы либо атомы одного вида, дозволено обнаружить по особой формуле

Видео по теме

Молекула - это электрически нейтральная частица, владеющая всеми химическими свойствами, присущими данному определенному веществу. В том числе и газам: кислороду, азоту, хлору и т.д. Как дозволено определить число молекул газа?

Инструкция

1. Если вам нужно подсчитать, сколько молекул кислорода содержится в 320 граммах этого газа при типичных условиях, раньше каждого, определите, какое число молей кислорода заключено в этом числе. По таблице Менделеева, дозволено увидеть, что округленная ядерная масса кислорода – 16 ядерных единиц. От того что молекула кислорода – двухатомная, масса молекулы составит 32 ядерные единицы. Следственно, число молей 320/32 = 10.

2. Дальше вам поможет универсальное число Авогадро, названное в честь ученого, предположившего, что равные объемы безукоризненных газов при непрерывных условиях содержат идентичные числа молекул. Оно обозначается символом N(A) и дюже огромно – примерно составляет 6,022*10(23). Умножьте это число на вычисленное число молей кислорода и вы узнаете, что желанное число молекул в 320 граммах кислорода – 6,022*10(24).

3. А если вам знаменито давление кислорода, а также объем, занимаемый им, и температура? Как вычислить число его молекул при таких данных? И здесь нет ничего трудного. Нужно лишь записать универсальное уравнение Менделеева-Клапейрона для безукоризненных газов:PV = RTM/m Где P – давление газа в паскалях, V – его объем в кубических метрах , R – универсальная газовая непрерывная, M – масса газа, а m – его молярная масса.

4. Cлегка преобразуя это уравнение, вы получите:M = PVm/RT

5. От того что у вас есть все нужные данные (давление, объем, температура заданы первоначально, R = 8,31, а молярная масса кислорода = 32 грамма/моль), вы элементарно обнаружите массу газа при данном объеме, давлении и температуре. А дальше задача решается верно так же, как и в вышеописанном примере: N(A)M/m. Произведя вычисления, вы узнаете, сколько молекул кислорода содержится при заданных условиях.

6. Дозволено еще больше упростить решение, от того что в полученной дроби N(A)PVm/RTm молярные массы сокращаются, и остается: N(A)PV/RT. Подставив в формулу вестимые вам величины, вы получите результат.

Видео по теме

Полезный совет
Ни один настоящий газ (включая кислород), безусловно же, не является безукоризненным, следственно уравнение Менделеева-Клапейрона дозволено применять для расчетов лишь при условиях, не дюже крепко отличающихся от типичных.

Молекула владеет настоль мизерными размерами, что число молекул даже в крошечной крупинке либо капле какого-нибудь вещества будет легко колоссальным. Оно не поддается измерению с подмогой обыкновенных способов исчисления.

Что такое «моль» и как с его поддержкой находить число молекул в веществе

Для определения, сколько молекул находится в том либо другом числе вещества, применяется представление «моль». Моль – это такое число вещества, в котором находится 6,022*10^23 его молекул (либо атомов, либо ионов). Эта огромная величина носит наименование «непрерывная Авогадро», она названа в честь известного итальянского ученого. Величина обозначается NA. С поддержкой непрерывной Авогадро дозволено дюже легко определить, сколько молекул содержится в любом числе молей всякого вещества. Скажем, в 1,5 молях содержится 1,5*NA = 9,033*10^23 молекул. В тех случаях, когда требуется дюже высокая точность измерения, нужно применять значение числа Авогадро с огромным числом знаков позже запятой. Особенно полная его величина составляет: 6,022 141 29(27)*10^23.

Как дозволено обнаружить число молей вещества

Определить, сколько молей содержится в каком-то числе вещества, дюже легко. Для этого надобно только иметь точную формулу вещества и таблицу Менделеева под рукой. Представим, у вас есть 116 граммов обычной поваренной соли. Вам необходимо определить, сколько молей содержится в таком числе (и, соответственно, сколько там молекул)?Раньше каждого припомните химическую формулу поваренной соли. Она выглядит дальнейшим образом: NaCl. Молекула этого вещества состоит из 2-х атомов (вернее, ионов): натрия и хлора. Какова ее молекулярная масса? Она складывается из ядерных масс элементов. С поддержкой таблицы Менделеева вы знаете, что ядерная масса натрия примерно равна 23, а ядерная масса хлора – 35. Следственно, молекулярная масса этого вещества составляет 23 + 35 = 58. Масса измеряется в ядерных единицах массы, где за стандарт принят самый легкий атом – водорода.А зная молекулярную массу вещества, вы здесь же сумеете определить и ее молярную массу (то есть массу одного моля). Дело в том, что численно молекулярная и молярная масса всецело совпадают, у них только различные единицы измерения. Если молекулярная масса измеряется в ядерных единицах, то молярная – в граммах. Следственно, 1 моль поваренной соли весит примерно 58 граммов. А у вас, по условиям задачи, 116 граммов поваренной соли, то есть 116/58 = 2 моля. Умножив 2 на непрерывную Авогадро, вы определите, что в 116 граммах хлорида натрия находится приблизительно 12,044*10^23 молекул, либо приблизительно 1,2044*10^24.

Молекула - это наименьшая единица вещества, которая по-прежнему сохраняет характеристики этого вещества. Она обладает очень малыми размерами, ее нельзя рассмотреть невооруженным глазом или взвесить. Каким образом рассчитать массу молекулы?

Моль и атомарный вес молекулы

Чтобы рассчитать массу молекулы, применяют единицу, называемую моль, и измерение, называемое атомарным весом. Моль - это величина равная числу Авогадро, которое составляет примерно 6.022 x 10 ^ 23. Атомарный вес представляет собой вес одного атома вещества в единицах атомарной массы. Вес одного моля элемента равен атомарному весу элемента. Зная это, возможно вывести массу каждой молекулы из ее химической формулы и атомарных весов ее элементов, как описано в Периодической таблице.

Установите химическую формулу молекулы

Найдите атомарный вес каждого атома в молекуле. Вы можете найти эту информацию в Периодической таблице; это обычно десятичное число, указанное выше или ниже символа химического элемента.
Например, атомарная масса водорода составляет 1,0079, а атомарная масса кислорода - 15,999. Один моль каждого элемента весит такое же количество в граммах.
Далее, исходя из уже известной нам формулы, вычисляем сумму всех атомов молекулы.
В частности, молекула воды содержит два атома водорода и один атом кислорода. В этом случае молярная масса воды равна 1,0079 + 1,0079 + 15,999, или 18,0148 г на моль (г / моль).
Разделите сумму молекул на моль или число Авогадро (6.022 x 10 ^ 23).
Например, 18.0148 / 6.022 x 10 ^ 23 = 2.991 x 10 ^ 23. Таким образом, одна молекула воды весит 2,991 х 10 ^ 23 г.

Как видно из вышеописанного примера, применяя Периодическую таблицу Менделеева, можно получить все необходимые показатели для вычисления массы молекул различных веществ.

Количество молекул в веществе измерить обычными методами практически невозможно. Это связанно с тем, что молекула вещества слишком мала для того, чтобы ее увидеть. Поэтому количество молекул в данной массе вещества рассчитывается с помощью специальных формул.

Вам понадобится

- периодическая таблица химических элементов;
- весы;
- калькулятор.

Инструкция

Зная такую величину, как количество вещества?, найдите число молекул в нем. Для этого количество вещества, измеренное в молях, умножьте на постоянную Авогадро (NА=6,022 10^23 1/моль), которая равна числу молекул в 1 моле вещества N=?/ NА. Например, если имеется 1,2 моль поваренной соли, то в ней содержится N=1,2 6,022 10^23 ?7,2 10^23 молекул .

Если известна химическая формула вещества, с помощью периодической таблицы элементов найдите его молярную массу. Для этого по таблице найдите относительные атомные массы атомов, из которых состоит молекул а, и сложите их. В результате получите относительную молекул ярную массу вещества, которая численно равна его молярной массе в граммах на моль. Затем, на весах измерьте массу исследуемого вещества в граммах. Чтобы найти количество молекул в веществе , умножьте массу вещества m на постоянную Авогадро (NА=6,022 10^23 1/моль) и поделите результат на молярную массу M (N=m NА/M).

Пример Определите количество молекул , которое содержится в 147 г серной кислоты. Найдите молярную массу серной кислоты. Ее молекул а состоит из 2-х атомов водорода одного атома серы и 4-х атомов кислорода. Их атомные массы равны 1, 32 и 16. Относительная молекул ярная масса равна 2 1+32+4 16=98. Она равна молярной массе, поэтому М=98 г/моль. Тогда количество молекул , содержащихся в 147 г серной кислоты, будет равно N=147 6,022 10^23/98?9 10^23 молекул .

Чтобы найти количество молекул газа в нормальных условиях при температуре 0?С и давлении 760 мм рт. столба, найдите его объем. Для этого измеряйте или высчитайте объем емкости V, в которой он находится в литрах. Чтобы найти количество молекул газа поделите этот объем на 22,4 л (объем одного моля газа в нормальных условиях), и умножьте на число Авогадро (NА=6,022 10^23 1/моль) N= V NА/22,4.

Внимание, только СЕГОДНЯ!

Все интересное

Молекулярная формула вещества показывает, какие именно химические элементы и в каком количестве входят в состав этого вещества. На практике ее определяют различными способами , как экспериментальными, с помощью методов количественного и качественного…

Масса вещества находится при помощи прибора, который называется весы. Можно также рассчитать массу тела, если известно количество вещества и его молярная масса или его плотность и объем. Количество чистого вещества можно находите по его массе или…

Для того, чтобы найти молярную массу вещества, определите его химическую формулу и с помощью периодической таблицы Менделеева рассчитайте его молекулярную массу. Она численно равна молярной массе вещества в граммах на моль. Если известна масса одной…

Чтобы найти объем одного моля вещества в твердом или жидком состоянии, найдите его молярную массу и поделите на плотность. Один моль любого газа в нормальных условиях имеет объем 22,4 л. В том случае если условия изменяются, рассчитайте объем одного…

Инструкция

Единицей молекулярной массы является 1/12 массы атома , которая условно принята за 12. Молекулярная масса суммарной относительной атомной массе всех атомов, входящих в молекулу, и её очень легко рассчитать.

А есть самый простой вариант, если вам известна вещества. Возьмите таблицу Менделеева, посмотрите молекулярную массу каждого элемента, входящего в . Например, у водорода она равна 1, – 16. А чтобы найти молекулярную массу всего вещества (возьмём для примера воду, которая состоит из двух молекул водорода и одной ) просто сложите массы всех входящих в него элементов. Для воды: M(H2O) = 2M(H)+M(O) = 2 1+16 = 18 а. е. м.

Полезный совет

Как видим, найти молекулярную массу можно очень просто. Главное не путайте её с молярной массой вещества – они численно равны между собой, но имеют различные единицы измерения и физический смысл.

Источники:

Определить молекулярную формулу углеводорода, если

Видео по теме

Источники:

Опыт работы учителем

Для того чтобы определить массу атома , найдите молярную массу одноатомного вещества, используя таблицу Менделеева. Затем эту массу поделите на число Авогадро (6,022 10^(23)). Это и будет масса атома, в тех единицах, в которых измерялась молярная масса. Масса атома газа находится через его объем, который легко измерить.

Вам понадобится

Для определения массы атома вещества возьмите таблицу Менделеева, рулетку или линейку, манометр, термометр.

Инструкция

Определение массы атома твердого тела или Для определения массы атома вещества, определите его (из каких оно состоит). В таблице Менделеева найдите ячейку, в которой описывается соответствующий элемент. Найдите массу одного моля этого вещества в граммах на моль, которая находится в этой ячейке (это число соответствует массе атома в атомных единицах массы). Поделите молярную массу вещества на 6,022 10^(23) (число Авогадро), результатом будет данного вещества в граммах. Можно определить массу атома и другим способом. Для этого атомную массу вещества в атомных единицах массы взятую в таблице Менделеева умножьте на число 1,66 10^(-24). Получите массу одного атома в граммах.

Определение массы атома газа В том случае, если в сосуде есть газ неизвестной , определите его массу в граммах, взвесив пустой сосуд и сосуд с газом, и найдите разность их масс. После этого измерьте объем сосуда с помощью линейки или рулетки, с последующим произведением расчетов или другими методами. Результат выразите в . Манометром измерьте давление газа внутри сосуда , и измерьте его температуру термометром. Если шкала термометра проградуирована в Цельсия, определите значение температуры в Кельвинах. Для этого к значению температуры на шкале термометра прибавьте число 273.

Определение молярной массы вещества по массе молекулы Если известна масса одной молекулы в граммах, умножьте ее на число Авогадро 6,022 10^(23), которое равно количеству молекул в одном моле вещества. Результатом будет вещества в граммах на моль. Найдя ее в таблице Менделеева, при необходимости определите само вещество, если оно простое (состоит из одноатомной молекулы).

Определение молярной массы газа Возьмите сосуд известного объема и запустите в него некоторую массу газа. Для этого сначала откачайте газ из него, и взвесьте, а затем закачайте газ, и снова взвесьте. После этого измерьте давление газа в паскалях при помощи и его температуру термометром. Чтобы Цельсия перевести в , прибавьте к ним 273. Для того чтобы найти молярную массу, преобразовав уравнение Клапейрона-Менделеева, возьмите значение массы газа в граммах, умножьте его на температуру и число 8,31, которое является универсальной . Получившееся число последовательно поделите на давление в кубических метрах (M=m 8,31 T/(P V)). Результатом будет молярная масса газа в граммах на моль.

Видео по теме

Источники:

молярные массы веществ таблица

Для того, чтобы найти молярную массу вещества , определите его химическую формулу и с помощью периодической таблицы Менделеева рассчитайте его молекулярную массу . Она численно равна молярной массе вещества в граммах на моль. Если известна масса одной молекулы вещества , переведите ее в граммы и умножьте на 6,022 10^23 (число Авогадро). Молярную массу газа можно найти, используя уравнение состояния идеального газа.

Вам понадобится

таблица Менделеева, манометр, термометр, весы.

Инструкция

Определение молярной массы по химической формуле. Найдите элементы в периодической таблице Менделеева, которые соответствуют атомам, из состоит молекула вещества . Если молекула вещества одноатомная, то это и будет его . Если нет, найдите атомную каждого элемента, и сложите эти массы. Результатом будет молярная масса вещества , выраженная в граммах на моль.

Определение молярной массы вещества по массе одной молекулы. В том случае, если известна масса одной молекулы, переведите ее в , затем умножьте на количество молекул в одном моле любого вещества , которое 6,022 10^23 (число Авогадро). Получите молярную массу вещества в граммах на моль.

Определение молярной массы газа. Возьмите баллон, который может герметично закрываться с заранее известным объемом, который переведите в . С помощью насоса откачайте с него газ, и взвесьте на весах пустой баллон. Затем заполните его газом, молярная масса которого измеряется. Снова взвесьте баллон. Разница в массах пустого и закачанного газом баллона будет массе газа, выразите ее в граммах.
С помощью манометра измерьте давление газа внутри баллона, для этого присоедините его к отверстию для закачки газа. Можно сразу использовать баллон с вмонтированным манометром, чтобы оперативно контролировать показатели давления. Давление измеряйте в паскалях.

Подождите некоторое время для того, чтобы газа внутри баллона сравнялась с температурой окружающей среды, и измерьте ее термометром. Показатель из градусов Цельсия переведите в кельвины, для чего прибавьте к измеренному значению число 273.
Массу газа умножьте на температуру и универсальную газовую постоянную (8,31). Полученное число последовательно поделите на значения давления и объема (M=m 8,31 T/(P V)). Результатом будет молярная масса газа в граммах на моль.

Источники:

определение молярной массы

Молекулярная масса представляет собой молекулярный вес, который также можно назвать значением массы молекулы. Выражается молекулярная масса в атомных единицах массы. Если разобрать значение молекулярной массы по частям, то получится, что сумма масс всех атомов, входящих в состав молекулы и представляет собой её молекулярную массу . Если говорить о единицах измерения массы, то преимущественно все измерения производятся в граммах.

Инструкция

Само молекулярной массы связано с понятием молекулы. Но нельзя сказать, что это условие можно применить только к таким , где молекула, например, водорода , находится отдельно. Для случаев, когда молекулы не отдельно от остальных, а в тесной взаимосвязи, все вышеперечисленные условия и определения также действительны.

Для начала, чтобы определить массу водорода , вам потребуется -либо , в состав которого водород и из которого его можно будет несложно выделить. Это может быть какой-либо спиртовой раствор или другая смесь, часть компонентов которой при определённых меняет своё состояние и легко освобождает раствор от своего присутствия. Найдите раствор, из которого можно и спарить необходимые или ненужные вещества при помощи нагревания. Это самый лёгкий способ. Теперь определитесь, будете вы испарять вещество, которое вам не нужно или же это будет водород, молекулярную массу которого вы и планируете измерять. Если испарится ненужное вещество - ничего страшного, чтобы оно было не токсично. в случае же испарения искомого вещества, вам необходимо оборудование, что все испарения сохранились в колбе.

После того, как вы отделили от состава всё ненужное, приступайте к измерениям. Для этого вам подойдёт число Авогадро. Именно с его помощью вы сможете вычислить относительную атомную и молекулярную массу водорода . Найдите все необходимые параметры водорода которые присутствуют в любой таблице, определите плотность полученного газа, так как она пригодится для одной из формул. Затем подставьте все полученные результаты и, если необходимо, поменяйте единицу измерения на , о чём уже говорилось выше.

Понятие молекулярной массы наиболее актуально для случаев, когда речь идёт о полимерах. Именно для них важнее вводить понятие средней молекулярной массы, ввиду неоднородности входящих в их состав молекул. Также по средней величине молекулярной массы можно судить о том, насколько высока степень полимеризации того или иного вещества.

Видео по теме

Молекулярная масса - это масса молекулы какого-либо вещества, выраженная в атомных единицах. Часто возникает задача: определить молекулярную массу. Как это можно сделать?

Инструкция

Если вам известна , то задача решается элементарно. Понадобится только Таблица Менделеева. Например, требуется найти молекулярную массу хлористого . Напишите формулу вещества: CaCl2. По таблице Менделеева установите атомную массу каждого элемента, входящего в ее состав. Для кальция она равна (округленно) 40, для (также округленно) – 35,5. С учетом индекса 2 найдите: 40 + 35,5*2 = 111 а.е.м. (атомных единиц массы).

А как быть в случаях, когда точная вещества неизвестна? Тут можно действовать разными путями. Один из наиболее эффективных (и в то же время, простых) – так называемый «метод осмотического давления». Он основан осмоса, заключающегося в том, что молекулы растворителя могут проникать через полунепроницаемую , в то время как молекулы растворенного вещества сквозь нее проникнуть не могут. Величину осмотического давления можно измерить, и оно прямо пропорционально концентрации молекул исследуемого вещества (то есть их количеству в единице объема раствора).

Некоторым хорошо знакомо универсально уравнение Менделеева-Клапейрона, описывающее состояние так называемого «идеального газа». Оно имеет такой вид: PVm = MRT. Формула Вант-Гоффа очень похожа на него: P = CRT, где P – осмотическое давление, С – молярная концентрация растворенного вещества, R – универсальная газовая постоянная, Т – температура в градусах Кельвина. Это сходство не случайно. Именно в результате работ Вант-Гоффа выяснилось, что молекулы (или ионы) ведут себя так, будто они находятся в газе (при таком же объеме).

Измерив величину осмотического давления, можно элементарно вычислить молярную концентрацию: С=P/RT. А потом, зная также массу вещества в раствора, найти его молекулярную массу. Предположим, опытным путем было установлено, что молярная концентрация уже упоминавшегося вещества равна 0,2. При этом в раствора 22,2 грамма этого вещества. Какова его молекулярная масса? 22,2/0,2 = 111 а.е.м. - точно такая, как у ранее упомянутого хлористого кальция.

Видео по теме

Молекулярная масса вещества - это масса молекулы, выражаемая в атомных единицах и численно равная молярной массе. При расчетах в химии, физике и технике часто используется вычисление значений молярной массы различных веществ.

Вам понадобится

- таблица Менделеева;
- таблица молекулярных масс;
- таблица значений криоскопической постоянной.

Инструкция

Найдите нужный элемент в таблице Менделеева. Обратите внимание на дробные числа под его знаком. К примеру, О имеет в ячейке численное значение, равное 15,9994. Это атомная масса элемента. Атомную массу необходимо умножить на индекс элемента. Индекс показывает, сколько элемента содержится в веществе.

Если дано сложное , то умножьте атомную массу каждого элемента на его индекс (если содержится один атом того или иного элемента и нет индекса соответственно, то умножайте на единицу) и сложите полученные атомные массы. Например, воды вычисляется так - MH2O = 2 MH + MO ≈ 2·1+16 = 18 а. е. м.

Рассчитайте молярную массу с помощью подходящих формул и приравняйте ее к молекулярной. Единицы измерения смените с г/моль на а.е.м.Если дано давление, объем, температура по абсолютной шкале Кельвина и масса, вычислите молярную массу газа по уравнению Менделеева-Клайперона M=(m∙R∙T)/(P∙V), в котором М - молекулярная () в а.е.м., R - универсальная газовая постоянная.

Высчитайте молярную массу по формуле M=m/n, где m - масса любого данного вещества , n - химическое количество вещества . Выразите количество вещества через число Авогадро n=N/NА или с помощью объема n=V/VM. Подставьте в формулу выше.

Найдите молекулярную массу газа, если дано только значение его объема. Для этого возьмите герметичный баллон известного объема и откачайте из него

Определите его молярную массу . Для этого определите , из которых состоит молекула, и найдите их относительные атомные массы в периодической системе химических элементов. Если один атом встречается в n раз, умножьте его массу на это число. Затем сложите найденные значения и получите молекулярную массу данного вещества , которая равна его молярной массе в г/моль. Найдите массу одной , поделив молярную массу вещества M на постоянную Авогадро NА=6,022∙10^23 1/моль, m0=M/ NА.

Пример Найдите массу одной молекулы воды. Молекула воды (Н2О) состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Относительная атомная масса водорода равна 1, для двух атомов получим число 2, а атомная масса кислорода равна 16. Тогда молярная масса воды будет равна 2+16=18 г/моль. Определите массу одной молекулы : m0=18/(6,022^23)≈3∙10^(-23) г.

Массу молекулы можно рассчитать, если известно количество молекул в данном веществе. Для этого поделите общую массу вещества m на количество частиц N (m0=m/N). Например, если известно, что в 240 г вещества содержится 6∙10^24 молекул, то масса одной молекулы составит m0=240/(6∙10^24)=4∙10^(-23) г.

Определите массу одной молекулы вещества с достаточной точностью, узнав количество и нейтронов, которые входят в ее ядер атомов, из которых она состоит. Массой электронной оболочки и дефектом масс в данном случае следует пренебречь. Массу и берите равной 1,67∙10^(-24) г. Например, если известно, если молекула состоит из двух атомов кислорода, какова ее масса? Ядро атома кислорода имеет в своем составе 8 протонов и 8 нейтронов. Общее количество нуклонов 8+8=16. Тогда масса атома равна 16∙1,67∙10^(-24)=2,672∙10^(-23) г. Поскольку молекула состоит из двух атомов, то ее масса равна 2∙2,672∙10^(-23)=5,344∙10^(-23) г.

Молекула – это мельчайшая частица вещества, являющаяся носителем его химических свойств. Молекула электрически нейтральна. Химические свойства определяются совокупностью и конфигурацией химических связей между атомами, входящими в ее состав. Ее размеры, в подавляющем большинстве случаев, настолько малы, что даже в крохотном образце вещества их количество невообразимо огромно.

Инструкция

Представьте, что у вас есть какая-то емкость, плотно заполненная маленькими одинаковыми шариками. Вам известно, например, что общая масса этих шариков – , а их количество – 10 тысяч штук. Как найти массу одного ? Проще простого: разделив 1000 кг на 10000 штук, получите: 0,1 кг или 100 грамм.

В вашем случае роль количества шариков сыграет так называемый «моль». Это количество вещества, в котором содержится 6,022*10^23 его элементарных - , атомов, ионов. По-другому эта величина называется «число Авогадро», в честь знаменитого итальянского ученого. Значение моля любого вещества (молярная масса) численно совпадает с его молекулярной массой хотя измеряется в других величинах. То есть, просуммировав атомные веса всех элементов, входящих в молекулы какого-либо вещества (с учетом индексов, разумеется), вы определите не только молекулярную массу , но и численную величину его молярной массы. Вот она-то и играет роль массы тех самых шариков в предыдущем примере.

Рассмотрите конкретный . Широко известное вещество – гашеная известь, гидроксид Са(ОН)2. Атомный вес его элементов (округленные, выраженные в атомных единицах массы) составляет 40 для кальция, 16 , 1 для . С учетом индекса 2 у гидроксил-группы, получите молекулярную массу : 40 + 32 + 2 = 74. Следовательно, 1 моль будет весить 74 грамма.

Ну, а дальше задача решается элементарно. В 74-х граммах этого вещества содержится 6,022*10^23 молекул. Сколько же весит одна молекула? Разделив молярную массу на число Авогадро, вы получите: 12,29*10^-23 грамма. (Или 12,29*10^-26 кг). Таков ответ. Разумеется, аналогичным образом решается задача по нахождению массы молекулы любого другого вещества.

Видео по теме

Полезный совет

Атомная масса кальция составляет не точно 40 а.е.м., а 40,08. Но для упрощения расчетов, ее можно округлить.

Размеры абсолютного большинства молекул настолько малы, что их не удается увидеть даже в самый мощный микроскоп. Соответственно, масса одной молекулы невообразимо мала. Поэтому для несведущего человека сама мысль, что можно взвесить одну-единственную молекулу , покажется абсурдной. Тем не менее, это вполне реально.

Инструкция

Известно, что при нормальных условиях один моль (то есть количество